溶液的酸碱性与pH课件.ppt

1、第2课时 溶液的酸碱性与pH1.1.了解溶液的酸碱性与溶液中了解溶液的酸碱性与溶液中H H和和OHOH的关系。的关系。2.2.知道知道pHpH的定义，了解溶液的酸碱性与的定义，了解溶液的酸碱性与pHpH的关系。的关系。3.3.了解测定溶液了解测定溶液pHpH的方法，能进行的方法，能进行pHpH的简单计算。的简单计算。一、溶液酸碱性与溶液中一、溶液酸碱性与溶液中H H和和OHOH的关系的关系 (1)(1)溶液中溶液中H H+和和OHOH-与溶液的酸碱性有何关系？与溶液的酸碱性有何关系？(2)(2)怎样判断溶液酸碱性的强弱？怎样判断溶液酸碱性的强弱？=强强 强强 二、溶液的二、溶液的pHpH(1)

2、(1)什么是溶液的什么是溶液的pHpH？(2)pH(2)pH与溶液的酸碱性有何关系？与溶液的酸碱性有何关系？(3)(3)如何测量溶液的如何测量溶液的pHpH？1.pH1.pH的表达式的表达式pH=_pH=_。2.pH2.pH的物理意义的物理意义pHpH的大小可以表示的大小可以表示_及其及其_。室温下，室温下，H H+=1=11010-7-7 molL molL-1-1，pH=7pH=7，溶液呈中性；，溶液呈中性；H H+_1_11010-7-7 molL molL-1-1，pH_7,pH_7,溶液呈碱性；溶液呈碱性；H H+_1_11010-7-7 molL molL-1-1，pH_7,pH_

3、7,溶液呈酸性。溶液呈酸性。3.pH3.pH的测定方法的测定方法(1)(1)粗略测定：粗略测定：_、_。(2)(2)精确测定：精确测定：_。溶液的酸碱性溶液的酸碱性强弱强弱 OHOH，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；H H OHOH，溶液呈酸性。溶液呈酸性。3.3.常温下，常温下，pH=6pH=6的溶液一定是酸性溶液。的溶液一定是酸性溶液。()()分析：分析：常温下，常温下，pH=6pH=6的溶液中的溶液中H H=10=10-6-6 molLmolL-1-1，由，由KW W=1.0=1.01010-14-14 mol mol2 2LL-2-2，得，得OHOH=10=10-8-8 molL molL-

4、1-1，H H OHOH，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。4.100 4.100 时，某溶液的时，某溶液的pH7pH 10 10-7-7 molL molL-1-1，溶液的，溶液的pH7pH 1 molL1 molL-1-1或或OHOH 1 molL 1 molL-1-1时，则用时，则用H H或或OHOH直接表示溶液的酸碱性，所以，在常温下，直接表示溶液的酸碱性，所以，在常温下，pH=0pH=0的溶液酸性并的溶液酸性并不是最强，不是最强，pH=14pH=14的溶液碱性也不是最强的。的溶液碱性也不是最强的。一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与H H+、OHOH-以及以及pHpH的关系的关系1.1.溶液

5、酸碱性、溶液酸碱性、H H+、OHOH-、pHpH对照表对照表2.25 2.25 时，溶液酸碱性与时，溶液酸碱性与 H H、pHpH的关系图示的关系图示(1)(1)图示：图示：(2)(2)相关说明：溶液中相关说明：溶液中H H越小，越小，OHOH越大，溶液的碱越大，溶液的碱性越强，性越强，pHpH越大；溶液中越大；溶液中H H越大，越大，OHOH越小，溶液的越小，溶液的酸性越强，酸性越强，pHpH越小。越小。(3)(3)若用若用pHpH试纸测溶液酸碱性，则试纸显红色表示溶液为酸性，试纸测溶液酸碱性，则试纸显红色表示溶液为酸性，且红色越深表示溶液酸性越强；试纸显蓝色，表示溶液显碱性，且红色越深表

6、示溶液酸性越强；试纸显蓝色，表示溶液显碱性，且蓝色越深表示溶液碱性越强。且蓝色越深表示溶液碱性越强。【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)判断溶液酸碱性的根本依据是：判断溶液酸碱性的根本依据是：H H+与与OHOH-的相对大小；也可根据溶液的的相对大小；也可根据溶液的pHpH大小判断；还可根据大小判断；还可根据指示剂判断。指示剂判断。(2)(2)运用运用pHpH判断溶液的酸碱性时应注意温度：如判断溶液的酸碱性时应注意温度：如pH=7pH=7的溶液，的溶液，25 25 时，时，H H=OHOH,溶液呈中性，温度不为溶液呈中性，温度不为25 25 时，时，OHOHH H，溶液不呈中性。，溶液不呈中性

7、。(3)(3)为方便表示，当为方便表示，当1010-14-14 molL molL-1-1H H1 molL1 molL-1-1时，时，使用使用pHpH表示溶液的酸碱性，故表示溶液的酸碱性，故0pH140pH14。当。当H H 1 molL1 molL-1-1或或OHOH 1 molL 1 molL-1-1时，则用时，则用H H或或OHOH直接表示溶液的酸碱性。直接表示溶液的酸碱性。【典例【典例1 1】(2012(2012泉州高二检测泉州高二检测)结合下表中所列物质的结合下表中所列物质的pHpH判判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶

8、液变红、不变色、变蓝的是变蓝的是()()A.A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B.B.牙膏、蒸馏水、肥皂水牙膏、蒸馏水、肥皂水 C.C.草木灰水、蒸馏水、柠檬汁草木灰水、蒸馏水、柠檬汁D.D.橘汁、食盐水、草木灰水橘汁、食盐水、草木灰水 【思路点拨】【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)清楚紫色石蕊溶液的变色范围与溶液酸碱性的关系。清楚紫色石蕊溶液的变色范围与溶液酸碱性的关系。(2)(2)明确判断各物质的酸碱性。明确判断各物质的酸碱性。【解析】【解析】选选D D。使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的。使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液

9、，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的pHpH为为1.71.7，显，显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，所以酸性，使紫色石蕊溶液变红色，所以A A错误；牙膏的错误；牙膏的pHpH为为8.28.2，显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，所以显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，所以B B错误；草木灰水和柠檬错误；草木灰水和柠檬汁的汁的pHpH分别为分别为10.610.6和和2.52.5，分别使紫色石蕊溶液变蓝和变红，分别使紫色石蕊溶液变蓝和变红，橘汁的橘汁的pHpH为为3.53.5，使紫色石蕊溶液变红，所以，使紫色石蕊溶液变红，所以C C错误，错误，D D正确。正确

10、。【延伸探究】【延伸探究】(1)(1)如何用如何用pHpH试纸测定题中溶液的试纸测定题中溶液的pHpH？提示：提示：用镊子取一小块试纸放于玻璃片上，用蘸有待测液的玻用镊子取一小块试纸放于玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中央，变色后与标准比色卡对照以确定其璃棒点在试纸中央，变色后与标准比色卡对照以确定其pHpH。(2)(2)结合结合pHpH试纸的使用方法，探究试纸的使用方法，探究pHpH试纸若先用蒸馏水润湿，试纸若先用蒸馏水润湿，可能产生的误差。可能产生的误差。提示：提示：用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则H H+变小，变小，p

11、HpH偏大；若是碱性溶液，则偏大；若是碱性溶液，则OHOH-变小，变小，pHpH偏小；偏小；若是中性溶液，则若是中性溶液，则H H+和和OHOH-不变，不变，pHpH不变。故血浆、牙不变。故血浆、牙膏、肥皂水、草木灰水的膏、肥皂水、草木灰水的pHpH偏小，酱油、厕所清洁剂、橘汁、偏小，酱油、厕所清洁剂、橘汁、柠檬汁的柠檬汁的pHpH偏大。偏大。【变式备选】【变式备选】(2012(2012海口高二检测海口高二检测)95)95 时某溶液的时某溶液的pH=6pH=6，对该溶液的判断正确的是对该溶液的判断正确的是()()A A呈酸性呈酸性B BH H+=1=11010-6-6molLmolL-1-1C

12、 COHOH-=1=11010-6-6molLmolL-1-1D D呈碱性呈碱性【解析】【解析】选选B B。判断溶液的。判断溶液的pHpH时应该根据溶液中的时应该根据溶液中的H H+和和OHOH-之间的相对大小，由于之间的相对大小，由于95 95 的水的的水的KW W未知，所以无法未知，所以无法计算计算H H+和和OHOH-之间的相对大小，所以无法判断溶液的酸之间的相对大小，所以无法判断溶液的酸碱性。由碱性。由pH=-lgpH=-lgH H+,可求可求H H+=10=10-6-6 molL molL-1-1，但，但KW W未知，未知，不能求不能求OHOH-，故，故B B正确。正确。二、溶液二、

13、溶液pHpH计算的四种类型计算的四种类型1.1.单一溶液单一溶液(1)(1)强酸：先求出溶液的强酸：先求出溶液的H H浓度，再通过浓度，再通过pHpH-lg-lgH H 求溶液求溶液的的pHpH。(2)(2)强碱：先求出溶液的强碱：先求出溶液的OHOH-浓度，再通过浓度，再通过H HKW W/OHOH-求求出溶液的出溶液的H H，最后求得，最后求得pHpH。2.2.溶液的稀释溶液的稀释(强酸或强碱强酸或强碱)(1)(1)一般稀释一般稀释(稀释后稀释后pH 6pH 6的酸或的酸或pH 8pH 8的碱的碱)：因酸电离出：因酸电离出的的H H或碱电离出的或碱电离出的OHOH是主体而不需要考虑水电离出

14、的是主体而不需要考虑水电离出的H H(酸酸溶液中溶液中)和和OHOH(碱溶液中碱溶液中)。(2)(2)无限稀释无限稀释(稀释后稀释后pHpH6 6的酸或的酸或pHpH8 8的碱的碱)：因水电离出的：因水电离出的H H或或OHOH是主体，酸电离出的是主体，酸电离出的H H或碱电离出的或碱电离出的OHOH极小而需要极小而需要考虑水电离出的考虑水电离出的H H和和 OHOH。3.3.溶液的混合溶液的混合(不考虑体积效应不考虑体积效应)(1)(1)强酸和强酸：强酸和强酸：H H H H1 1VV1 1H H2 2VV2 2/(V/(V1 1V V2 2)；pHpHlglgH H。(2)(2)强碱和强碱

15、：强碱和强碱：OHOH OHOH1 1VV1 1OHOH2 2VV2 2/(V(V1 1V V2 2)；H HKW W/OHOH；pHpHlglgH H。4.4.强酸溶液与强碱溶液混合强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应这里的混合，实为中和，要发生反应H H+OH+OH-=H=H2 2O O，中和后溶，中和后溶液的液的pHpH，有以下三种情况：，有以下三种情况：(1)(1)若恰好中和，若恰好中和，H H+VV酸酸=OHOH-VV碱碱，pH=7pH=7。(2)(2)若剩余酸，先求中和后剩余的若剩余酸，先求中和后剩余的H H+,然后求然后求pHpH。HVOHVHVV酸酸碱碱酸碱，

16、(3)(3)若剩余碱，先求中和后剩余的若剩余碱，先求中和后剩余的OHOH-，OHOH-=最后求最后求pHpH。溶液溶液pHpH的计算可归纳成口诀：的计算可归纳成口诀：碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释释7 7为限。为限。WOHVHV HVVOH酸酸碱碱酸碱，K【特别提醒】【特别提醒】(1)pH(1)pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pHpH变化大，弱酸的变化大，弱酸的pHpH变化小；变化小；pHpH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数相同的强碱和弱碱稀释相同倍数后，强碱的后，强碱的

17、pHpH变化大，弱碱的变化大，弱碱的pHpH变化小。变化小。(2)(2)若溶液呈酸性，直接计算溶液中的若溶液呈酸性，直接计算溶液中的H H；若溶液呈碱性则；若溶液呈碱性则须先计算溶液中的须先计算溶液中的OHOH，再根据，再根据KW W计算溶液中的计算溶液中的H H，然，然后求后求pHpH。(3)(3)根据根据KW W计算溶液中的计算溶液中的H H时，一定要注意温度不同时，时，一定要注意温度不同时，KW W的数值不同。的数值不同。【典例【典例2 2】求】求25 25 时下列溶液的时下列溶液的pHpH：(1)(1)某某H H2 2SOSO4 4溶液的浓度是溶液的浓度是0.005 molL0.005

18、 molL-1-1 求此溶液的求此溶液的pHpH；用水稀释到原来体积的用水稀释到原来体积的100100倍；倍；再继续稀释至再继续稀释至10104 4倍。倍。(2)pH=3(2)pH=3的盐酸与的盐酸与pH=5pH=5的硫酸溶液等体积混合。的硫酸溶液等体积混合。(3)pH=10(3)pH=10和和pH=12pH=12的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积混合。溶液等体积混合。(4)pH=12(4)pH=12的的NaOHNaOH溶液和溶液和pH=4pH=4的的HClHCl溶液等体积混合。溶液等体积混合。【思路点拨】【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)明确不同

19、条件下明确不同条件下H H+与与OHOH的求算方法；的求算方法；(2)(2)清楚两种溶液混合后，哪些发生反应，哪些不发生反应。清楚两种溶液混合后，哪些发生反应，哪些不发生反应。【解析】【解析】(1)(1)0.005 molL0.005 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H+=0.005 molL=0.005 molL-1-12=0.01 molL2=0.01 molL-1-1，故，故 pH=-lg(10pH=-lg(10-2-2)=2)=2。用水稀释到原来体积的用水稀释到原来体积的100100倍后，倍后，H H+=0.01 molL=0.01 molL-1-1100=

20、10100=10-4-4 molL molL-1-1，故，故 pH=-lg(10pH=-lg(10-4-4)=4)=4。再继续稀释至再继续稀释至10104 4倍，酸电离产生的倍，酸电离产生的H H+弱于水电离产生的弱于水电离产生的H H+，故水的电离是主要的，即酸稀释后不会变成碱，故溶液的，故水的电离是主要的，即酸稀释后不会变成碱，故溶液的 pH=7pH=7。(2)pH=3(2)pH=3的盐酸中的盐酸中H H+=1.0=1.01010-3-3 molL molL-1-1，pH=5pH=5的硫酸中的硫酸中H H+=1.0=1.01010-5-5 molL molL-1-1，二者等体积混合后二者等

21、体积混合后H H+=(1.0=(1.01010-3-3 molLmolL-1-1+1.0+1.01010-5-5 molL molL-1-1)2 52 51010-4-4 molL molL-1-1,故故pH=-lg(5pH=-lg(51010-4-4)=4-lg5=3.3=4-lg5=3.3。(3)pH=10(3)pH=10的的NaOHNaOH溶液中溶液中OHOH-=1=11010-4-4 molL molL-1-1，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中OHOH-=1=11010-2-2 molL molL-1-1，等体积混合后溶液呈碱，等体积混合后溶液呈碱性，性，OHOH-

22、=(1=(11010-4-4 molL molL-1-1+1+11010-2-2 molL molL-1-1)25251010-3-3 molL molL-1-1，故故H H+=1.0=1.01010-14-14molmol2 2LL-2-2(5(51010-3-3)molL)molL-1-1 =2=21010-12-12 molL molL-1-1故故pH=-lg(2pH=-lg(21010-12-12)=12-lg2=11.7)=12-lg2=11.7。(4)pH=12(4)pH=12的的NaOHNaOH中中OHOH-=10=10-2-2 molL molL-1-1，pH=4pH=4的的H

23、ClHCl中中H H+=10=10-4-4 molLmolL-1-1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后所以反应后OHOH-=(10=(10-2-2 molL molL-1-1-10-10-4-4 molL molL-1-1)2 2 551010-3-3 molLmolL-1-1,H H+=1.0=1.01010-14-14 mol mol2 2LL-2-2(5(51010-3-3)molL)molL-1-1=2=21010-12-12 molL molL-1-1,pH=-lg(2pH=-lg(21010-12-12)=12-lg2

24、=11.7)=12-lg2=11.7。答案：答案：(1)(1)2 2 4 4 7 7(2)3.3 (3)11.7 (4)11.7(2)3.3 (3)11.7 (4)11.7【方法技巧】【方法技巧】计算溶液计算溶液pHpH的基本步骤的基本步骤(1)(1)判断溶液的酸碱性。判断溶液的酸碱性。(2)(2)计算溶液中的计算溶液中的H H：若溶液呈酸性，则直接计算溶液若溶液呈酸性，则直接计算溶液中的中的H H。若溶液呈碱性，则先计算溶液中的若溶液呈碱性，则先计算溶液中的OHOH，再根据，再根据KW W计算计算溶液中的溶液中的H H。(3)(3)求求pHpH。【警示钟】【警示钟】常温下将酸碱溶液稀释到一定

25、程度时，要特别注意酸再稀释也常温下将酸碱溶液稀释到一定程度时，要特别注意酸再稀释也不会变成碱，其不会变成碱，其pHpH永远小于永远小于7 7；碱再稀释也不会变成酸，其；碱再稀释也不会变成酸，其pHpH永远大于永远大于7 7。【变式训练】【变式训练】(2012(2012东莞高二检测东莞高二检测)常温下，将常温下，将0.1 molL0.1 molL-1-1氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与0.06 molL0.06 molL-1-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的液的pHpH等于等于()()A.1.7 B.2.0A.1.7 B.2.0C.12.0 D.12.4C.12.0 D

26、.12.4【解析】【解析】选选B B。当酸碱发生中和反应时首先应判断过量问题，。当酸碱发生中和反应时首先应判断过量问题，假设溶液体积为假设溶液体积为1 L1 L，则，则H H+和和OHOH-的物质的量分别为的物质的量分别为0.12 mol0.12 mol和和0.1 mol,0.1 mol,因此硫酸过量，反应后溶液中因此硫酸过量，反应后溶液中H H+=0.02 mol=0.02 mol2 L2 L=0.01 molL=0.01 molL-1-1,所以所以pH=2.0pH=2.0。1 1下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是的是()

27、()A A石蕊试纸石蕊试纸 B B醋酸铅试纸醋酸铅试纸C C淀粉淀粉KIKI试纸试纸 D DpHpH试纸试纸【解析】【解析】选选D D。pHpH试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则是酸性溶液，则H H+变小，变小，pHpH偏大；若是碱性溶液，则偏大；若是碱性溶液，则OHOH-变小，变小，pHpH偏小；若是中性溶液，则偏小；若是中性溶液，则H H+和和OHOH-不不变，变，pHpH不变。不变。2.(20122.(2012东营高二质检东营高二质检)25)25 时，水的时，水的KW W1.01.010101414 mol mol2 2LL2 2，

28、而，而100 100 时，水的时，水的KW W5.55.510101313 mol mol2 2LL2 2。若在若在100 100 时，某溶液的时，某溶液的H H1.01.010107 7 molL molL1 1，则该溶，则该溶液呈液呈()()A A酸性酸性B B中性中性C C碱性碱性 D D可能是酸性，也可能是碱性可能是酸性，也可能是碱性【解析】【解析】选选C C。100 100 时，溶液中时，溶液中 故溶液呈碱性。故溶液呈碱性。WOHHK132261715.5 10 molL5.5 10 mol LH1.0 10 mol L，3.(3.(双选双选)在在25 25 时，某溶液中由水电离出的

29、时，某溶液中由水电离出的H H1 110101212 molL molL1 1，则该溶液的，则该溶液的pHpH可能是可能是 ()()A A12 B12 B7 7C C6 D6 D2 2【解析】【解析】选选A A、D D。纯水中由水电离出的。纯水中由水电离出的H H水水OHOH水水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的电离平衡左移，水电离出的H H和和OHOH的量相应减少，但的量相应减少，但H H水水OHOH水水。若为酸，。若为酸，则则OHOH液液OHOH水水H H水水1 110101212 molL molL1 1。由。

30、由KW WH H液液OHOH液液，有有H H液液 pHpHlglgH Hlg(1lg(110102 2)2 2，故，故D D选项符合题意；若为碱，则选项符合题意；若为碱，则H H液液H H水水1 110101212 molL molL1 1，则由，则由pHpHlglgH Hlg(1lg(110101212)1212，故，故A A选项符合题意。选项符合题意。1412112 1 10mol L1 10 mol L1 10，4.(20124.(2012聊城高二检测聊城高二检测)下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是()()A.A.含含H H+的溶液的溶液B.B.能使酚酞显无色的溶液能使酚酞显无

31、色的溶液C.pH7C.pH OHOH-的溶液的溶液【解析】【解析】选选D D。此题考查决定溶液酸碱性的本质原因，溶液的。此题考查决定溶液酸碱性的本质原因，溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。5.5.常温下等体积混合常温下等体积混合0.1 molL0.1 molL1 1的盐酸和的盐酸和0.06 molL0.06 molL1 1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的进行混合的两溶液体积之和，溶液的pHp

32、H等于等于()()A.2.0 B.12.3 C.1.7 D A.2.0 B.12.3 C.1.7 D12.012.0【解析】【解析】选选D D。该题目是酸碱混合的计算，首先要判断哪种物。该题目是酸碱混合的计算，首先要判断哪种物质过量。由于两溶液等体积混合，则质过量。由于两溶液等体积混合，则盐酸中盐酸中H H0.1 molL0.1 molL1 1，Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中：溶液中：OHOH0.06 molL0.06 molL1 12 20.12 molL0.12 molL1 1，故碱过量，则混合溶液中：故碱过量，则混合溶液中：OHOH(0.12 molL(0.12 molL1 1 0

33、.1 molL0.1 molL1 1)/2)/20.01 molL0.01 molL1 1 所以，所以，pHpHlglgH H14.014.0lglgOHOH14.014.0lg10lg10-2-214.014.02.02.012.012.06.(1)6.(1)常温下常温下0.01 molL0.01 molL1 1 HCl HCl溶液：溶液：由水电离出的由水电离出的H H_；pHpH_；加水稀释加水稀释100100倍，倍，pHpH_。(2)(2)常温下常温下0.01 molL0.01 molL1 1 NaOH NaOH溶液：溶液：pHpH_；加水稀释加水稀释100100倍，倍，pHpH_。【解

34、析】【解析】(1)(1)0.01 molL0.01 molL1 1 HCl HCl溶液中的溶液中的OHOH只来源于水的只来源于水的电离，且电离，且OHOH水水H H水水，H H来源于水和来源于水和HClHCl的电离，由的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的于水的电离程度很小，计算时水电离的H H可忽略，可忽略，H H0.01 molL0.01 molL1 1，OHOHOHOH水水H H水水pHpHlg10lg10-2-22 2。加水稀释加水稀释100100倍，倍，H H变为原来的变为原来的 即即H H10104 4molLmolL1 1，pHpH4 4。142212111 10molL1

35、0mol L0.01 mol L。1100，(2)(2)0.01 molL0.01 molL1 1的的NaOHNaOH溶液中的溶液中的OHOH来源于水和来源于水和NaOHNaOH的电的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即OHOH10102 2molLmolL1 1，所以，所以1.01.010101212molLmolL1 1，pHpH1212；加水稀释加水稀释100100倍，倍，OHOH10104 4 mol L mol L1 1，所以，所以H HpHpH10 10。答案：答案：(1)(1)1.01.010101212 molL molL1 1

36、 2 2 4 4(2)(2)12 12 10101422211.0 10molLH10mol L1422101411.0 10 molL1.0 10 mol L1.0 10 mol L，酚酞分子结构、颜色与溶液酸碱性的实验探究酚酞分子结构、颜色与溶液酸碱性的实验探究随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构色：无色酚酞结构A A和红色酚酞结构和红色酚酞结构B B。在化学实验课上，细心。在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞试液滴入到氢氧化钠溶液中时，的某同学发现：当无色的酚酞试液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶

37、液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色溶液。溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色溶液。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：红色酚酞红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；结构被空气中的氧气氧化；溶液吸收了空气中的二氧化碳，溶液吸收了空气中的二氧化碳，pHpH减小，红色褪去；减小，红色褪去；红色酚酞结构自动转化为另外一种无色红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构酚酞结构C C。为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL4 mL不同不同浓度的浓度的NaOHNaOH溶液于试管

38、中，滴加溶液于试管中，滴加2 2滴酚酞试液，实验现象与数滴酚酞试液，实验现象与数据如表：据如表：【思考探究】【思考探究】(1)(1)通过分析表中数据及现象，该组同学认为第通过分析表中数据及现象，该组同学认为第种推测不合种推测不合理。你认为理由是什么？理。你认为理由是什么？提示：提示：对要褪色的溶液反复加热、冷却，出现反复的变红和褪对要褪色的溶液反复加热、冷却，出现反复的变红和褪色。色。(2)(2)某同学认为第某同学认为第种推测也不合理，你认为该同学的理由是种推测也不合理，你认为该同学的理由是什么？什么？提示：提示：组实验在密闭时变红的溶液仍能褪为无色。组实验在密闭时变红的溶液仍能褪为无色。(3

39、)B(3)B与与C C之间的转化是否为可逆反应？为什么？之间的转化是否为可逆反应？为什么？提示：提示：不是。因二者在相互转化时的反应条件不同。不是。因二者在相互转化时的反应条件不同。(4)(4)在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸会在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸会产生什么现象？产生这种现象的原因是什么？产生什么现象？产生这种现象的原因是什么？提示：提示：现象是溶液褪为无色，原因是加入足量稀盐酸，溶液酸现象是溶液褪为无色，原因是加入足量稀盐酸，溶液酸性增强，主要以无色酚酞性增强，主要以无色酚酞A A的形式存在。的形式存在。(5)B(5)B与与C C的结构哪个更稳定？的结构哪个更稳定？B B转化为转化为C C是放热还是吸热过程？是放热还是吸热过程？提示：提示：由表中数据分析，由表中数据分析，C C更稳定，由于红色酚酞更稳定，由于红色酚酞B B放置一段时放置一段时间后均会自动转化为无色酚酞间后均会自动转化为无色酚酞C C，则由，则由B B到到C C是一个自发过程。是一个自发过程。则由则由B B转化为转化为C C是放热过程。是放热过程。