氨和铵盐-课件.pptx
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- 铵盐 课件
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1、精品课件第五章 化工生产中的重要非金属元素新人教版 氨和铵盐氨和铵盐特级教师优秀课件精选教学目标教学目标列举氨的化学性质、说明氨的实验室制法简单列举铵盐的性质。了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。教学重点教学重点教学难点教学难点氨的化学性质 氨的实验室制法氨的化学性质 氨的实验室制法合成氨的历史合成氨的历史合成氨,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1918年,德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年,诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。哈伯氮的固定氮的固定氮的固定:将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。(1)人工固氮工业合成氨:2、高能固氮:
2、雷雨天产生一氧化氮气体(2)自然固氮:1、生物固氮:豆科植物固氮氨的物理性质氨的物理性质色态:无色、气体 密度:密度比空气小熔沸点:较低(易液化)气味:有刺激性气味溶解性:极易溶于水(1:700)物理性质观看实验视频并思考:(1)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉?(2)喷泉实验成功的关键是什么?喷泉实验喷泉实验实验现象与结论实验现象与结论实验现象:实验结论:a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉;b.烧瓶内溶液呈红色a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性烧瓶内气体被消耗之后,烧瓶内外形成气体压强差。形成喷泉的原理形成喷泉的原理氨气喷泉实验成功的注意事项:a.装置的气密性好;b.气体的纯度高;c.烧瓶必须
3、干燥。喷泉实验的引发喷泉实验的引发引发图1产生喷泉实验的操作?引发图2产生喷泉实验的操作?图1引发喷泉操作包括:挤胶头滴管及打开止水夹。图2引发喷泉操作包括:热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹。引发喷泉的原理拓展引发喷泉的原理拓展1、通过氨气的喷泉实验得到启发,我们该如何设计一个CO 的喷泉实验。2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉?水与HCl/NH NaOH溶液与 Cl/SO/CO 等情况均可以23222下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是()练习练习BD氨水为什么会显碱性呢?氨水为什么会显碱性呢?氨水显碱性的原理:氨可以与水反应生成 (一水合氨),一水合氨发生可逆的微弱电离,氨水中含少量氢氧
4、根离子,呈弱碱性,故能使酚酞试液变红。(弱碱)氨的碱性氨的碱性氨气:能使无色的酚酞溶液变成 _,又能使湿润的红色的石蕊试纸 _。变红变蓝NH:碱性气体3不稳定:氨水中主要含有哪些微粒?氨水中主要含有哪些微粒?.、三分子:三离子:(极少量)氨水与液态氨有何区别?(类似于氯水和液氯的区别)液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物分子:离子:氨与氯化氢的反应氨与氯化氢的反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。(不要接触)现象:两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性,(2)不能共存。氨与酸的反应氨与酸的反应氨遇硫酸、硝酸也都会发生反应。你能分别写出与硫酸和硝酸反应的化学方程
5、式吗?与硝酸:与硫酸:规律小结规律小结氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。因为氨气是碱性气体,所以与酸反应生成盐(与酸反应的本质)NH 能用浓硫酸干燥吗?当然是不能的氨水还可以与某些盐反应,例如与铝盐反应制取氢氧化铝(弱碱性)3利用氨制取硝酸利用氨制取硝酸氨经一系列反应可以得到硝酸,如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化,指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O工业制硝酸的流程中涉及的反应方程式工业制硝酸的流程中涉及的反应方程式氨的催化氧化(还原性)氨的催化氧化(还原性)(工业制硝酸的基础)5:4氨的用途氨的用途致冷剂有机合成的工业原料制硝酸制
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