江苏省灌云县第一 2022-2023 学年高一上学期第二次学情检测化学试卷.pdf

1、1灌云县第一中学灌云县第一中学 2022-20232022-2023 学年度高一年级第一学期第二次学情检测学年度高一年级第一学期第二次学情检测化学试卷化学试卷制卷：侍艳红制卷：侍艳红审核：张春来审核：张春来分值：分值：100 分分考试时间：考试时间：75 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Mn 55I 127一、单项选择题：共一、单项选择题：共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。1.我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是我

2、国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是()A.引爆黑火药开采矿石引爆黑火药开采矿石B.用用四氯化碳萃取碘四氯化碳萃取碘C.碘的升华碘的升华D.用侯氏制碱法制取纯碱用侯氏制碱法制取纯碱2.碳铵受热易发生反应碳铵受热易发生反应 NH4HCO3 NH3+CO2+H2O，下列说法正确的是，下列说法正确的是()ANH3属于属于碱碱BCO2属于属于酸性氧化物酸性氧化物CH2O 的摩尔质量为的摩尔质量为 18gD该反应是该反应是复复分解反应分解反应3.反应：反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 可用于联合制碱。下列可用于联合制碱。下列说法说法正确的是正确的是()A.H2O

3、的电子式：的电子式：2:O:HHB.氧原子的结构示意图：氧原子的结构示意图：C.CO2的结构式的结构式:O=C=OD.NaHCO3的的电离电离方程式方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-4.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是()A.碳酸钠溶液碳酸钠溶液B.铜铜C.二氧化二氧化硫硫D.氯化钠氯化钠固体固体5下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是()ANaCl 易溶于水，可用于电解制备金属钠易溶于水，可用于电解制备金属钠BSO2具有氧化性，可用于漂白织物具有氧化性，可用于漂白织物C浓硫酸具有浓硫酸具有脱脱水性，可用于干燥气体水性，可用于干燥气

4、体DNa2CO3溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污6.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是()A.AlNaOH溶液 O2B.CuO2H O Cu(OH)2C.Cl2 Fe点燃FeCl2D.NaCl 溶液溶液电解H27.短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，原子半径及主要化合价见下表：的原子序数依次增大，原子半径及主要化合价见下表：元素元素XYZMN原子半径原子半径/pm18616014310499主要化合价主要化合价+1+2+3-2、+4、+6-

5、1、+7根据表中信息，判断以下说法正确的是根据表中信息，判断以下说法正确的是()A离离子半径：子半径：r(X+)r(Z3+)B气态气态氢化物稳定性：氢化物稳定性：M NC与水反应的剧烈程度：与水反应的剧烈程度：Y XD酸性：酸性：HClO H2SO428.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1mol.L-1Ba(OH)2溶液：溶液：K+、Na、Cl-、NO3-B0.1mol.L-1HCl 溶液：溶液：K+、Ag+、NO3-、SO32-C0.1mol.L-1CaCl2溶液：溶液：Na、Mg2+、CO32-、NO3-D0.1mol.

6、L-1KMnO4溶液：溶液：NH4+、H+、NO3-、SO32-9下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()AFe 与与稀稀硫酸的反应：硫酸的反应：Fe+2H+=Fe3+H2B氯气与氯气与水的反应：水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOCBa(OH)2与与硫硫酸酸铜铜的反应：的反应：Ba2+SO42=BaSO4D硫酸硫酸与与氢氧化氢氧化钾钾溶液的反应：溶液的反应：H+OH-=H2O10.以菱镁矿以菱镁矿(主要成分为主要成分为 MgCO3，含少量含少量 FeCO3等物质等物质)为原料制备为原料制备 MgCl26H2O 的实验流程如下图所的实验流程如下图所示。下列说法正确的是示

7、。下列说法正确的是()A.MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为与稀盐酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2OB.氧化过程说明氧化性：氧化过程说明氧化性：Fe3+Cl2C.“沉铁沉铁”后的溶液中大量存在后的溶液中大量存在 Mg2+、NH+4、OH-、Cl-D.蒸干并灼烧蒸干并灼烧 MgCl2溶液可获得溶液可获得 MgCl26H2O11.实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气B.用装置乙制取氯水用装置乙制取氯水C.用装置丙处理尾气用装

8、置丙处理尾气D.氯水属于纯净物氯水属于纯净物12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项选项实验操作和现象实验操作和现象结论结论A向某溶液中滴加向某溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成溶液中溶液中一定一定含有含有24SOB用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液含该溶液含 Na+，不含，不含 K+C将将 Fe 片插入片插入 CuSO4溶液溶液中中，Fe 片表面有片表面有红色红色固体析出固体析出金属性：金属性：FeC

9、uD将将 Cl2通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色氯气具有漂白性氯气具有漂白性3阅读下列材料，完成阅读下列材料，完成 1314 题：题：ClO2和亚氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂都是广泛使用的漂白剂、消毒剂消毒剂。高浓度高浓度 ClO2气体易发生爆炸气体易发生爆炸，在生产使在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2和和 NaClO2的工艺流程为的工艺流程为13.ClO2发生器中反应为发生器中反应为：323242422NaClONa SOH SONa SOClOH O(未配

10、平未配平)，下列有关该，下列有关该反应的说法中，正确的是反应的说法中，正确的是()A.反应中反应中 Na2SO3被还原被还原B.每生成每生成 1 mol Na2SO4转移转移 1 mol 电子电子C.反应中反应中 ClO2是是还原还原产物产物D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:214.下列关于下列关于 NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是生产流程的相关说法，不正确的是()A.工业上将工业上将 ClO2制成制成 NaClO2固体，便于贮存和运输固体，便于贮存和运输B.“操作操作 A”为为蒸发浓缩、降温结晶蒸发浓缩、降温结晶C.生产时向生产时

11、向 ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险发生器中通入空气，可避免发生危险D.吸收器中生成吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为：的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 58 分。分。15（16 分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：（1）元素元素的一种原子内有的一种原子内有 6 个中子，该原子是个中子，该原子是（用核素符号回答）（用核素符号回答）。元素元素在周期表中的位置在周期表中的位置为为。（2）元素元素、形成的化合物中所含的化学键为形成的化

12、合物中所含的化学键为键键(填填“离子离子”或或“共价共价”，下同下同)；元素元素、形成的形成的化合物属于化合物属于化合物。化合物。（3）元素）元素、的的最高价氧化物的水化物的酸性最高价氧化物的水化物的酸性最强的是最强的是（用化学式回答）。（用化学式回答）。（4）将足将足量量 SO2通入通入元素元素的最高价氧化物的水化物的的最高价氧化物的水化物的水水溶液溶液中中，反应后溶液中主要的阴离子是反应后溶液中主要的阴离子是 （用用化学式回答）。化学式回答）。（5）将将铜片铜片投入到元素投入到元素的的最高价氧化物水化物的浓溶液中，加热有气体产生，最高价氧化物水化物的浓溶液中，加热有气体产生，写出写出发生反

13、应的发生反应的化学化学方方程式程式。（6）常温下，常温下，单质单质可与可与的的氢化氢化物发生反应物发生反应生成无色无味的气体生成无色无味的气体。写出发生反应的。写出发生反应的离子离子方程式：方程式：。416（18 分分）为探究）为探究 SO2的性质，采用下列实验装置制取少量的性质，采用下列实验装置制取少量 SO2并进行相应的实验探究：并进行相应的实验探究：（1）装置）装置 A 中烧瓶内发生的化学反应方程式是中烧瓶内发生的化学反应方程式是。（2）装置装置 C 中的现象中的现象是是，该现象证明该现象证明 SO2具有具有性性，已知该反应生已知该反应生成了成了 Mn2+，反应反应的离子的离子方程式方程

14、式。（3）装置）装置 D 烧杯烧杯内发生反应内发生反应的离子的离子方程式是方程式是，倒置漏斗的作用是倒置漏斗的作用是。（4）SO2可可还原还原某含碲物质（主要成分为某含碲物质（主要成分为 TeOSO4）溶液可）溶液可得到粗碲，具体实验操作为：得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧取该溶液于烧瓶中，加入适量瓶中，加入适量 NaCl，加热到一定温度，持续通入，加热到一定温度，持续通入 SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件在一定条件下，碲沉淀率与还原时间、温度的变化曲线分别如图下，碲沉淀率与还原时间、温度的变化曲线分别如图 1、图、图 2 所示：所示：由图

15、可知，最适宜的还原时间和温度分别为由图可知，最适宜的还原时间和温度分别为、。17.（12 分分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的化合物的“价类二维图价类二维图”。根据图示回答下列问题：。根据图示回答下列问题：70%H2SO4溶液溶液Na2SO3固体固体ABCD酸性酸性 KMnO4溶液溶液NaOH 溶液溶液品红图图 1图图 25(1)X 的化学式为的化学式为。将将 X 与与 SO2混合混合，可生成淡黄色固体可生成淡黄色固体，该反应的氧化该反应的氧化剂剂与还原与还原剂

16、剂的的物质的量物质的量之之比为比为。(2)过量的过量的 Fe 粉与一定量粉与一定量 W 浓溶液混合加热反应浓溶液混合加热反应，生成生成(填化学式填化学式)气体气体。转化转化可由可由 S 粉与热的粉与热的 W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为浓溶液反应实现，反应的化学方程式为。(3)欲制备欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是，从氧化还原角度分析，下列合理的是(选填字母选填字母)。ANa2S+SBNa2SO3+Na2SO4C Na2SO3+SDSO2+Na2SO3(4)NaHSO4溶液显强酸性，向溶液显强酸性，向 NaHSO4溶液中滴入溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，恰好使溶液

17、呈中性，则发生反应的离溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为子方程式为。18.(12 分分)合格的自来水在到达终端居民用户时都应该保持余氯合格的自来水在到达终端居民用户时都应该保持余氯10.3mg L(国标国标)，从而保证自来水在，从而保证自来水在运送过程中一直保持杀菌浓度运送过程中一直保持杀菌浓度。自来水中的余氯包括自来水中的余氯包括2Cl、HClO和和2NH Cl(氯胺氯胺)。余氯的测量过程如下余氯的测量过程如下：酸化时，调节溶液的酸化时，调节溶液的pH8，此时，此时，1mol HClO转化为转化为1mol氯气，氯气，21mol NH Cl也转化为也转化为1mol氯气。氯气。因此

18、因此，计算余氯总量时计算余氯总量时，将将HClO和和2NH Cl均视为相同物质的量的均视为相同物质的量的2Cl进行计算进行计算。“转化转化”步骤中将步骤中将2Cl与与KI反应，生成反应，生成2I随后用随后用223Na S O反应测定。测定时发生的化学反应方程式为：反应测定。测定时发生的化学反应方程式为：22322462Na S OI=2NaINa S O。(1)在在2NH Cl(氯胺氯胺)分子中分子中，N元素的化合价为元素的化合价为-3 价价，则其中的则其中的Cl元素的化合价是元素的化合价是。用盐酸用盐酸“酸酸化化”时，氯胺转化为氯化铵和氯气，写出该反应的化学方程式：时，氯胺转化为氯化铵和氯气，写出该反应的化学方程式：。(2)“转化转化”步骤中发生的化学反应方程式为步骤中发生的化学反应方程式为，溶液的颜溶液的颜色变化是色变化是。(3)“测定测定”步骤中步骤中，将将“转化转化”生成的碘恰好反应完生成的碘恰好反应完，消耗的消耗的223Na S O为为62 10 mol。通过计算确定该自来通过计算确定该自来水样品中的余氯含量，并判断该自来水余氯含量是否达到国家标准，写出计算过程。水样品中的余氯含量，并判断该自来水余氯含量是否达到国家标准，写出计算过程。