第五章-化学平衡与滴定分析法概论课件2.pptx
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- 第五 化学平衡 滴定 分析 概论 课件
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1、 如何减小分析过程中的误差如何减小分析过程中的误差 有效数字及其运算规则有效数字及其运算规则内容回顾内容回顾5.1 定量分析的步骤和要求定量分析的步骤和要求5.2 分析化学中的溶液平衡分析化学中的溶液平衡5.3 滴定分析法滴定分析法概论概论5.4 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法5.5 标准溶液的配制和浓度的标定标准溶液的配制和浓度的标定5.6 滴定分析中的计算滴定分析中的计算第五章第五章 化学平衡与滴定分析法概论化学平衡与滴定分析法概论分析试样的采取、制备、分解分析试样的采取、制备、分解干扰的掩蔽分离、待测的干扰的掩蔽分离、待测的测定测定实验数据的处理、评价实验数据的处理、评价仪
2、器分析仪器分析化学分析化学分析第一节第一节 定量分析的步骤和要求定量分析的步骤和要求完全程度完全程度达达99.999.9%酸碱酸碱-络合络合-滴定分析法滴定分析法重量分析法重量分析法 氧化还原氧化还原-沉淀沉淀-反应的本质反应的本质外界外界因素因素副反应副反应各种平衡各种平衡的处理的处理完全程度完全程度主反应主反应 a:表示相应组分的活度表示相应组分的活度有效浓度。有效浓度。c:表示溶液中的真实浓度表示溶液中的真实浓度平衡浓度。平衡浓度。a c (离子强度的存在离子强度的存在)一)离子活度和浓度的关系:一)离子活度和浓度的关系:ai=i ci i:活度系数,反映活度系数,反映i离子化学反应能力
3、降低的程度,离子化学反应能力降低的程度,表达了实际溶液与理想溶液之间的差距。表达了实际溶液与理想溶液之间的差距。第二节第二节 分析化学中的溶液平衡分析化学中的溶液平衡活度与浓度之间的关系:活度与浓度之间的关系:iiica二)离子强度与离子活度的关系(戴维斯公式):二)离子强度与离子活度的关系(戴维斯公式):各离子的浓度和电荷数越大,离子强度越大,活度系数越小,各离子的浓度和电荷数越大,离子强度越大,活度系数越小,活度与浓度的差值就越大。活度与浓度的差值就越大。当浓度极稀(当浓度极稀(I1%),),2、准确度高,测定的相对误差小于、准确度高,测定的相对误差小于0.1%。3、操作简便、快速;、操作
4、简便、快速;4、仪器简单、价廉;、仪器简单、价廉;5、方法成熟;、方法成熟;6、应用广泛、应用广泛。如:饼干、啤酒、软饮料、蜂王浆等如:饼干、啤酒、软饮料、蜂王浆等 总酸度的测定;医药中的硼砂、总酸度的测定;医药中的硼砂、Na2CO3、NaHCO3、MgO、硅酸镁、碳酸镁、碳酸钙、硅酸镁、碳酸镁、碳酸钙 的测定等的测定等二、二、滴定分析法对滴定反应的要求滴定分析法对滴定反应的要求*反应反应定量、完全定量、完全有确定的化学计量关系有确定的化学计量关系(有确定的化学反应方程式),计量点时(有确定的化学反应方程式),计量点时,反应反应完全程度完全程度高高 99.9%反应速率快反应速率快(或者可以通过
5、某些方法加快)(或者可以通过某些方法加快)有有简便可行简便可行的确定的确定终点终点方法方法重点重点三、三、几种滴定方式几种滴定方式直接滴定法直接滴定法(反应满足以上三个要求)(反应满足以上三个要求)返滴定法返滴定法(反应速率慢、滴定物为固体等(反应速率慢、滴定物为固体等、没有合适的指示剂,不满足没有合适的指示剂,不满足(2)和和(3)置换滴定法置换滴定法 不不满足满足(1)间接滴定法间接滴定法反应反应定量、定量、完全完全反应速率反应速率快快(或者(或者可以方法可以方法有有简便可行简便可行的确定的确定终点终点方法方法(一)直接滴定法(一)直接滴定法 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定。直接采用标
6、准溶液对试样溶液进行滴定。适用:符合上述三个条件的反应。适用:符合上述三个条件的反应。(二)返滴定法(剩余量滴定法)(二)返滴定法(剩余量滴定法)先准确加入过量标准溶液,使与试液中的先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。标准溶液的方法。适用:适用:反应较慢反应较慢 难溶于水的固体试样难溶于水的固体试样 没有合适指示剂没有合适指示剂 被测定(滴定)的物质不够稳定被测定(滴定)的物质不够稳定例例1:Al3+定量过量定量过量EDTA标液标液 剩
7、余剩余EDTA ZnEDTA Zn2+2+标液,标液,EBTEBT 返滴定返滴定反应较慢反应较慢例例2:固体:固体CaCO3+定量过量定量过量HCl标液标液 剩余剩余HClHCl标液标液 NaOHNaOH标液标液 返滴定返滴定难溶于水的固体试样难溶于水的固体试样 例例3:Cl-+定量过量定量过量AgNO3 标液标液 剩余剩余AgNOAgNO3 3标液标液 NHNH4 4SCNSCN标液标液 FeFe3+3+指示剂指示剂 返滴定返滴定 淡红色淡红色Fe(SCN)2+没有合适指示剂没有合适指示剂例例4:定过量:定过量HCl +氨水氨水 剩余剩余HCl标液标液 NaOH标液标液 酚酞指示剂酚酞指示剂
8、 返滴定返滴定 淡红色淡红色被测定(滴定)的物质不够稳定被测定(滴定)的物质不够稳定(三)置换滴定法(三)置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法方法适用:无明确定量关系的反应适用:无明确定量关系的反应例例5:Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-无定量关系无定量关系 K2Cr2O7+过量过量KI 定量生成定量生成 I2 Na2S2O3标液标液 淀粉指示剂淀粉指示剂 深蓝色消失深蓝色消失 (四)间接滴定法(四)间接滴定法通过另外的化学反应,以滴定法定量
9、进行通过另外的化学反应,以滴定法定量进行适用:不能与滴定剂直接起反应的物质适用:不能与滴定剂直接起反应的物质例例6:Ca2+CaC2O4沉淀沉淀 H2SO4 KMnO4标液标液 C2O42-间接测定间接测定一、物质的量的浓度一、物质的量的浓度:单位体积溶液所含物质的量单位体积溶液所含物质的量()BBBmnmolM(/)BBBBBBnmCmol LVM V第四节第四节 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法二、滴定度二、滴定度(难点难点)1.TB/A指每毫升滴定剂(指每毫升滴定剂(B)溶液相当于待测物()溶液相当于待测物(A)的质量。)的质量。单位:单位:g/mL 或或 mg/mL/AB
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