酸碱滴定法的应用-纺织数据库-纺织网-专业纺课件.ppt

1、2022-12-24一、常用酸碱标准溶液的配制和标定一、常用酸碱标准溶液的配制和标定二、混合碱的分析二、混合碱的分析三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 1 1、了解常用酸碱标准溶液的配制和标定；、了解常用酸碱标准溶液的配制和标定；2 2、了解混合碱的分析原理；、了解混合碱的分析原理；3 3、学习标定盐酸溶液的基本原理及过程。、学习标定盐酸溶液的基本原理及过程。酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24酸碱滴定法中最常用的标准溶液：酸碱滴定法中最常用的标准溶液：c(HCl)=0.1mol/Lc(HCl)=0.1mol/Lc(NaOH)=

2、0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/L酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 配制盐酸标准溶液通常是将其先配制成配制盐酸标准溶液通常是将其先配制成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质进行标定。质进行标定。常用的基准物有：无水碳酸钠和硼砂。常用的基准物有：无水碳酸钠和硼砂。酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 基准物的准备基准物的准备 ：使用前需在：使用前需在270300270300加热约加热约1hr1hr。标定原理：当滴定到第一化学计量点时，溶液标定原理：当滴定到第一化学计量点时，溶液pHpH值约值约为为8.38.3，可

3、用酚酞作指示剂，但终点颜色较难判断，误，可用酚酞作指示剂，但终点颜色较难判断，误差较大；当滴定到第二化学计量点，溶液差较大；当滴定到第二化学计量点，溶液pHpH值约为值约为3.93.9，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时pHpH突跃范围较小，突跃范围较小，终点误差较大。也可选用甲基红指示剂，滴定至指示剂终点误差较大。也可选用甲基红指示剂，滴定至指示剂变红时，煮沸溶液，除去变红时，煮沸溶液，除去COCO2 2，冷却至室温，再继续用，冷却至室温，再继续用盐酸滴定至橙红即为终点。盐酸滴定至橙红即为终点。选用指示剂：先酚酞后甲基橙选用指示剂：先酚酞后甲基橙 酸碱滴定法的应

4、用酸碱滴定法的应用2022-12-24硼砂标定盐酸的基本原理硼砂标定盐酸的基本原理硼砂作基准物质的主要优缺点硼砂作基准物质的主要优缺点标定时选用的指示剂：甲基红标定时选用的指示剂：甲基红pHpH值值5.15.1酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 NaOHNaOH具有很强的吸湿性，也易吸收空具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的气中的COCO2 2，因此不能用直接法配制标，因此不能用直接法配制标准溶液，而是先配制成近似浓度的溶液，准溶液，而是先配制成近似浓度的溶液，然后进行标定。常用来标定然后进行标定。常用来标定NaOHNaOH的基的基准物有草酸、邻苯二甲酸氢钾等。准物有草酸、邻苯

5、二甲酸氢钾等。酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 1 1、配制、配制NaOHNaOH的饱和溶液（约的饱和溶液（约50%50%）2 2、取上层清液，用经煮沸除去、取上层清液，用经煮沸除去COCO2 2的蒸的蒸馏水稀释至所需浓度馏水稀释至所需浓度 3 3、用基准物质标定、用基准物质标定酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-241 1、烧碱中、烧碱中NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3含量的测定含量的测定2 2、纯碱中、纯碱中NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3含量的测定含量的测定3 3、双指示剂法的适用范围、双指示剂法的适用范围2022

6、-12-24 =c(V1-V2)HCl/100040.00/ms =(2cV2)HCl/(21000)105.99/ms NaOHW32CONaW酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-241 1、实验原理、实验原理2 2、实验仪器及药品、实验仪器及药品3 3、实验步骤、实验步骤4 4、实验数据处理、实验数据处理三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 盐酸易挥发，且市售盐酸含量不稳定并盐酸易挥发，且市售盐酸含量不稳定并且含杂质，故不宜直接配制成准确浓度且含杂质，故不宜直接配制成准确浓度的溶液，一般先配成近似浓度，然后再的溶液，一般先配成近似

7、浓度，然后再用基准物质进行标定。常用无水用基准物质进行标定。常用无水Na2CO3基准物质来标定。由于无水基准物质来标定。由于无水Na2CO3易吸易吸收空气中的水分，其在使用前应在收空气中的水分，其在使用前应在180200下干燥下干燥23hr。三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 酸碱中和滴定的实质是酸碱中和滴定的实质是H3O+OH-=2H2O，当，当HCl和和NaOH反应完全时，反应完全时，n（HCl）=n（NaOH）本实验先配成近似）本实验先配成近似0.1mol/L HCl溶溶液再用液再用Na2CO3基准物进行标定。由于基准物进行标定。由于Na

8、2CO3为强碱弱酸盐，则可选择甲基橙做指示剂，反为强碱弱酸盐，则可选择甲基橙做指示剂，反应达到化学计量点时：应达到化学计量点时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 分析天平、酸式滴定管（分析天平、酸式滴定管（50mL50mL）、滴定）、滴定台、锥形瓶（台、锥形瓶（250mL250mL）、玻棒、洗瓶、）、玻棒、洗瓶、烧杯（烧杯（50mL50mL）、称量瓶、干燥器、）、称量瓶、干燥器、250mL250mL溶量瓶、溶量瓶、25mL25mL移液管。移液管。0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl

9、溶溶液，已烘干的无水液，已烘干的无水NaNa2 2COCO3 3（基准物质）、（基准物质）、甲基橙指示剂。甲基橙指示剂。三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24（1）用减量法称取已干燥的无水）用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.21.5g，放在放在100ml烧杯内。烧杯内。（2）加）加5mL水搅拌溶解后，定量转入水搅拌溶解后，定量转入250mL容量瓶容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。（用容量瓶配制标准的（用容量瓶配制标准的“七步骤七步骤”）（3）用移液管移取）用移液管移取25.00mL上

10、述的上述的Na2CO3标准溶液标准溶液于于250mL的锥形瓶中，加的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。滴甲基橙指示剂。（4）用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终）用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行标定标定3次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24用减量法称取已干燥的无水用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.21.5g，放在，放在100ml烧杯内。烧杯内。酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24 计算计算HCl的公式的公式 三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液3323210)CONa(M21)HCl(V25250)CONa(m)HCl(c=酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用2022-12-24三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液123m（Na2CO3）V(HCl)末末 V(HCl)初初 V(HCl)C(HCl)C(HCl)E Er