广东某大学城的分化复习重点课件.ppt
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- 广东 某大学 分化 复习 重点 课件
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1、1熟悉:可疑数据的取舍及计算规则;统计检验的一般方法(F检验和t检验的适用情况,记忆公式)2课后习题:1指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差32.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别答:误差是准确度的表示,是实测值与真实值偏离程度,而偏差是精密度的表示,是平行测量间的相异程度;准确度表示测量结果的正确性,精密度表示测量结果的重复性和重现性,精密度是准确度的前提条件。3.为什么统计检测的正确顺序是:先进行可疑数据的取舍,再进行F检验,在F检验通过后,才能进行t检验答:精确度为准确度的前提,只有精确度接近,准确度检验才有意义。4142.3
2、5462.31050.78904.142.551.22856.234.关于有效数字5.测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算:平均值;标准偏差;平均值的标准偏差;平均值在99置信水平的置信限。5nxxi0012.011000001281.012nxxSi解:=12.0104 (S还要用于检验或计算,至少保留2位有效数字)样本平均值在99%置信水平的置信区间为:0012.00104.12100012.0250.30104.12nStx9,01
3、.066.用重量法测定样品中的铁含量,。解:因为两种方法的标准偏差都是0.08%,所以精密度无显著差异。现在检系统误差是否有显著差异:计算合并标准偏差:SR=S1=S2 别。说明两组数据有显著差查表:计 49.3306.2t49.34646%08.0%02.46%20.46nnnnSxxt0.05,82121R217掌握:滴定分析法;化学计量点;滴定终点;滴定终点误差 滴定分析对化学反应的要求(三个条件)标准溶液浓度的表示方法(物质的量的浓度和滴定度)标准溶液的配制及标定方法(两种配制方法分别针对什么情况,如何计算取样量,如何配制)滴定分析有关计算(物质的量浓度和滴定度的换算、含量计算的依据是
4、反应方程式)。第第3章章 滴定分析法概论滴定分析法概论81.滴定分析的化学反应必须具备的条件?2.若将十水合硼砂长期保存在HClHClVMm2C十水合硼砂 将m、V看成无误差,引用的分子量比实际偏大,使C偏低;课后习题:长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失,若称取一定量失水的硼砂,标定HCl的计算式为:93.试计算K2CrO7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe,FeO,Fe2O3和Fe3O4的滴定度。解:Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr 3+6Fe 3+7H2OFe6OCrK72272272261000OCrKOCrKFeFeVcMmmLgMcVmTFeOCrKOCrKFeFeOC
5、rK/006702.0100085.5502000.0610006722722722/FeO6OCrK72234722OFe2OCrK32722OFe3OCrK10mLgTFeOOCrK/008622.0100085.7102000.06/722mL/g009581.010007.15902000.03T32722OFe/OCrKmL/g009262.010005.23102000.02T43722OFe/OCrK11掌握:处理简单的酸碱平衡(质子平衡);水溶液中的酸碱平衡质子理论(酸碱的定义及识别、酸碱反应的实质、酸碱的强度等);溶液中酸碱组分的分布及分布系数的概念和计算;各种类型溶液氢离子
6、浓度计算的最简式(记忆公式)酸碱指示剂的变色原理、变色范围,三种常见指示剂的变色范围;第4章 酸碱滴定法12各种类型酸碱滴定可行性和分步滴定的判据(判别式及根据判别式得出合理结论:能准确滴定到第几步,形成几个突越);滴定突跃范围和滴定四个阶段的溶液pH计算(主要掌握一元酸碱的计算)指示剂的选择原则(哪一句话?)HCl标准溶液和NaOH标准溶液的配制;溶剂均化效应和区分效应溶剂均化效应和区分效应。13课后习题:1.写质子条件式:例如P92 22.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸;(2)弱酸时,对滴定的准确度各有何影响?答:滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂,终点pH4
7、,消耗2mol强酸,即2molNaOH与CO2反应生成1molNaCO3仍消耗2mol强酸,基本无影响;(2)若用酚酞作指示剂,终点pH9,生成NaHCO3,即2molNaOH与CO2反应生成1molNa2CO3只消耗1mol强酸,有显著影响。滴定弱酸时:只能用酚酞作指示剂,有显著影响。因此:用NaOH滴定HCl,VNaOH,cHcl偏高;用HCl滴定NaOH,VHCl,cHCl偏高。143.酸碱指示剂的变色原理是什么?什么是变色范围?选择指示剂的原理是什么?4.判断一元弱酸或一元弱碱能否被准确滴定:蚁酸(HCOOH)Ka=1.810-45.判断多元酸或多元弱碱能否被准确滴定?有几个滴定突跃?
8、琥珀酸(H2C4H4O4)Ka1=6.910-5,Ka2=2.510-6顺丁烯二酸 Ka1=1.510-2,Ka2=8.510-7 156.计算一元弱酸或一元元弱碱被滴定前及计量点时的溶液pH,并选择合适的指示剂?计算用NaOH溶液(0.1000mol/L)滴定HCOOH溶液(0.1000mol/L),滴定前和化学计量点时溶液的pH,应选择何种指示剂。38.210lgHlgpH10101000.0KCHHCOOH38.238.275.3aa的溶液:解:滴定前为1622.878.514pOH14pH78.5OHlgpOH1010100.121000.0KK2CKCOHCOOH78.575.314
9、aWabb的溶液:计量点时为选?做指示剂177.取工业用Na2CO3碱1.000g溶于水,并稀释至100.00 mL,取其中25.00 mL,以酚酞为指示剂消耗HCl溶液(0.1015 mol/L)24.76 mL。另取25.00 mL以甲基橙为指示剂,消耗同样浓度的HCl43.34 mL,则:(1)该工业碱中有哪几种碱?(2)计算各种碱的质量分数18解:因为 V2 V1,V2 2V1,说明该工业碱中有NaOH和Na2CO3%96.79%10010025000.110000.1061050.0)76.2434.43(%04.10%10010025000.1100000.401050.02)76
10、.2434.43(34.43%32CONaNaOH198.若对HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的混合水溶液能否进行区分滴定?为什么?在何种溶剂中能进行区分滴定?答:水中不可以区分滴定,均为强酸,都被均化到H3O+水平;在甲基异丁基酮中即可区分滴定。209.在下列何种溶剂中冰醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸碱强度都相同?(1)纯水 (2)浓硫酸 (3)液氨 (4)甲基异丁酮答:在液氨中相同。2110.在0.2815g含CaCO3及中性杂质的石灰石里加入HCl溶液(0.1175 mol/L)20.00 mL,滴定过量的酸用去5.60mL NaOH溶液,1 mL NaOH溶液相当于0.975
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