常见的酸和碱专题复习课件-.ppt

1、常见的酸和碱专题复习课件PPT01 考纲要求和命题分布1.知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识)2认识酸碱的腐蚀性(知道)3初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作)4会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独立操作)5知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)02 知识点归纳梳理1物理性质一、酸的性质浓盐酸浓硫酸盐酸是HCl气体溶于水的溶液，浓盐酸有_气味，具有_性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成_纯净的浓硫酸是_色黏稠的液体，不易_；浓硫酸具有_性，故可作某些气体的干燥剂挥发刺激性白雾(或盐酸小液滴)无挥发吸水一、酸的性质温馨提示：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，

2、故稀释浓硫酸时应酸入水，不能水入酸。少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有吸水性(物理性质)、脱水性(化学性质，使物质炭化)、强氧化性(化学性质)。2化学性质酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是_。稀盐酸稀硫酸(1)酸与酸碱指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液_色(2)酸与活泼金属反应(3)酸与金属氧化物反应氢离子(或H)不变Fe2HCl=FeCl2H2Mg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2O36HCl=2FeCl33H2OCuO2HCl=CuCl

3、2H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O红稀盐酸稀硫酸(4)酸与碱反应(中和反应)(5)酸与某些盐反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO23.用途：（1）盐酸是重要的化工原料，可制药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化，可用于金属除锈等

4、；（2）硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。（2017广东广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气C例题1（2017重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（）A.白醋里含有氢离子，B.生成的气体是二氧化碳，C.白醋能使紫色石蕊试液变红，D.白醋与纯碱的反应属于中和反应，D例题2【解析】白醋和纯碱反应生成氯化钠，二氧化碳，和水，属

5、于复分解反应。1物理性质二、碱的性质温馨提示：氢氧化钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钙由生石灰与水反应制得：CaOH2O=Ca(OH)2。氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、_、_熟石灰、_，水溶液称_颜色、状态_色固体_固体溶解性_溶于水_溶于水苛性钠白极易消石灰石灰水白色粉末状微火碱 NaOHCa(OH)2(1)碱与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液变_色(2)碱与非金属氧化物反应2化学性质碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是_。OH蓝红Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)

6、2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二、碱的性质 NaOHCa(OH)2(3)碱与酸反应(中和反应)(4)碱与某些盐反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43.用途：氢氧化钠用于化

7、工原料，制肥皂、造纸、纺织等工业；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。温馨提示：有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。（2017山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）A氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C浓盐酸密封保存在试剂

8、瓶中D少量氨水保存在烧杯中例题3【解析】氨水具有挥发性，应密封保存，不能保存在烧杯中。D实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 的过程。K2CO3和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙反应都沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙；通过图可知：c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误(2)酸与活泼金属反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是_。白醋能使紫色石蕊试液变红，由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确与NaOH发生中和反应白醋里含有氢离子，白醋与纯碱

9、的反应属于中和反应，（3）实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？反应后溶液中的溶质是什么？pH_7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O03 重难点突破碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。CuOH2SO4=CuSO4H2O对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可能有，由于溶液为无色，说明一定不含NaOH，故猜想三不合理；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。（2017四川成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3C例

10、题4【解析】A.HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都能反应，无明显现象，不能鉴别；B.KNO3 不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙反应，不能鉴别；C.K2CO3和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙反应都沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙；D.FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。三、酸碱中和反应1.定义：作用生成 的反应。2.实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 的过程。3.特点：中和反应是放热反应。4.应用改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的_改良土壤的酸性。处理工业废水：用_来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为_。用于医药：常用含有_ 的药物中和过多的胃酸

11、。酸和碱盐和水H+OH-水熟石灰熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O碱性物质（2017四川内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（）A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类发生了变化C例题5【解析】本题考查中和反应的微观实质。在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时：反应前的H+和OH结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误；反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；反应前后元素种类和各元素质量均不发生改

12、变，D错误。（2017贵州黔东南州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应D例题6【解析】此题主要考查的是酸碱中和反应。A.通过图可知：c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误B.通过图可知：a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误C.由图象可知，pH值是开

13、始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误D.由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确故选：D(1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在014之间。pH_7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH_7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH_7，溶液呈中性。(2)测定溶液pH最简便的方法是_。测定时，用_蘸取待测液滴在_上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。使用pH试纸玻璃棒pH试纸四、溶液的酸碱度(3)改

14、变溶液pH的方法：使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；使溶液的pH降低，应加_。水或酸性溶液温馨提示：测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH值会偏大；若为碱性溶液，pH值会偏小。酸溶液一定呈酸性(pH7)，但酸性溶液(pH7)，但碱性溶液(pH7的溶液)不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液、草木灰水(含碳酸钾)。酸性的雨水不一定属于酸雨。正常雨水由于CO2H2O=H2CO3，而pH约为5.6，酸雨pH小于5.6。（2017衡阳）生活中

15、一些常见的食物近似pH如下，其中酸性最强的食物是（）A.西瓜汁（5.36.2）B.苹果汁（2.63.3）C.牛奶（6.36.6）D.鸡蛋清（7.68.0）B例题7【解析】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强故选：B测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。NaOH+HCl=

16、NaCl+H2OpH_7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O结论：猜想二不正确，猜想三正确。实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_。（2017广东广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 的过程。乙同学猜想：有NaCl、CaCl2。使溶液的pH降低，应加_。2认识酸碱的腐蚀性(知道)NaOH+HCl=NaCl+H2O反应前后元素种类发生了变化接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是

17、甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_。碱溶液一定呈碱性(pH7)，但碱性溶液(pH7的溶液)不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液、草木灰水(含碳酸钾)。（2017荆州）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）C例题803 重难点突破酸与碱的中和反应一般都没有明显现象，需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化。反应过程中，对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：酸碱恰好完全反应时，溶质为可溶性生成物；酸过量，碱不足时，溶质为可溶性生成物和过量的酸；碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。酸碱中和反应某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐

18、酸进行中和反应实验。(1)甲同学实验操作如图。在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_。例题红NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl。猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。以上猜想中，你觉得不合理的是_。猜想三为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴

19、入Na2CO3溶液_猜想二成立有气泡产生【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴入一定量的稀盐酸后，溶液为无色，甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式：NaOHHCl=NaClH2O；对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可能有，由于溶液为无色，说明一定不含NaOH，故猜想三不合理；故要证明其余两种猜想，实际就是证明是否含有HCl，如不含有，则猜想一正确，若含有，则猜想二正确，故根据盐酸的化学性质，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，实验现象：有气泡产生，则证明猜想二成立。某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液

20、加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。.写出该中和反应的化学方程式：_。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。同类变式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；实验现象：_。结论：猜想一不正确。实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_。结

21、论：猜想二不正确，猜想三正确。溶液无明显变化(或溶液不变红色)先有气体产生，后产生沉淀【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_(填序号)apH试纸 b铜c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液反应物的用量acapH试纸 b铜白醋与纯碱的反应属于中和反应，BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4碱溶液能使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液变_色实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 的过程。04 全国优秀试

22、题分类精选【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是_(2)C试管中反应的化学方程式是_。若为碱性溶液，pH值会偏小。（2017重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确正常雨水由于CO2H2O=H2CO3，而pH约为5.(1)碱与酸碱指示剂反应在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_色。特点：中和反应是放热反应。pH的范围通常在014之间。乙同学猜想

23、：有NaCl、CaCl2。白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存(表述合理即可)2认识酸碱的腐蚀性(知道)04 全国优秀试题分类精选1.（2017雅安）如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（）AA洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂2.（2017辽阳）某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验（1）实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同

24、学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为_其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是_，得到了小组其他同学的认同（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到_，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象有白色沉淀生成（3）实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？【查阅资料】a氯化钡溶液呈中性；b碳酸钡不溶于水【设计实验】

25、小组同学继续进行实验，请你补充完整实验步骤实验现象实验结论及化学方程式将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液溶液不变色软塑料瓶内溶液中的溶质是_。步骤反应的化学方程式_向步骤的试管中滴加稀硫酸产生白色沉淀氯化钠、氯化钡H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是_反应物是否过量(1)A试管中的反应现象是_。(2)C试管中反应的化学方程式是_。3.(2016青海)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2铁片表面有气泡产生，溶液由无色

26、逐渐变为浅绿色(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl。乙同学猜想：有NaCl、CaCl2。丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl。你的猜想：有_。NaCl、Na2CO3可能是CaCl2和HCl【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是_故要证明其余两种猜想，实际就是证明是否含有HCl，如不含有，则猜想一正确，若含有，则猜想二正确，故根据盐酸的化学性质，取少量反应后的溶液于试管中滴

27、入Na2CO3溶液，实验现象：有气泡产生，则证明猜想二成立。FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂(1)碱与酸碱指示剂反应KNO3 不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙反应，不能鉴别；(2)C试管中反应的化学方程式是_。HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都能反应，无明显现象，不能鉴别；特点：中和反应是放热反应。【解析】此题主要考查的是酸碱中和反应。反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。_固体温馨提示：氢氧化

28、钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂；少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是_。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)酸与活泼金属反应使紫色石蕊溶液变红通过图可知：a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误_溶于水故要证明其余两种猜想，实际就是证明是否含有HCl，如不含有，则猜想一正确，若含有，则猜想二正确，故根据盐酸的化学性质，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，实验现象：有气

29、泡产生，则证明猜想二成立。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸能使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液_色03 重难点突破03 重难点突破熟石灰、_，水溶液称_Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。_因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。与NaOH发生中和反应常见的酸和碱专题复习课件PPTHCl B.常见的酸和碱专题复习课件PPTapH试纸 b铜反应过程中，对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：01 考纲要求和命题分布酸有相似的化学性质，是因为它们溶

30、于水后产生的阳离子全部都是_。(2016青海)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。Fe2HCl=FeCl2H2pH_7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；B硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中(2016青海)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。反应前的H+和OH结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；使溶液的pH降低，应加_。在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_色。（2017山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法

31、中，不正确的是（）反应过程中，对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：KNO3 不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙反应，不能鉴别；甲同学猜想：有NaCl。NaOH+HCl=NaCl+H2O【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整熟石灰、_，水溶液称_测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O酸能使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液_色【交流讨论】你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_。丙白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存(表述合理即可)实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_我的猜想成立无色酚酞溶液反应物是否有剩余溶液变红