亚硝酸钠和食盐的鉴别要点课件.ppt

1、课题课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸钠和食盐的鉴别学习目标学习目标1.认识亚硝酸钠的物理性质认识亚硝酸钠的物理性质(外观外观)和重要的化和重要的化学性质学性质(氧化性和还原性氧化性和还原性)。2.认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的鉴别。者的鉴别。3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。和分析实验现象在化学实验中的重

2、要作用。课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用课课题题2课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、实验原理一、实验原理1亚硝酸的生成及其不稳定性亚硝酸的生成及其不稳定性向向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚。亚硝酸硝酸_，仅存在于冷的稀溶液中，微热，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生甚至常温下也会分解，产生_色的二氧化氮色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是气体。反应的化学方程式是_、_。不稳定不稳定红棕红棕NaNO2H2SO4=NaHSO4HNO22HNO2=NONO2H2O3棕黄棕

3、黄还原性还原性Cr3橙橙绿绿可可白白碱碱二、实验步骤二、实验步骤在设计实验方案时，要注意选择试剂在设计实验方案时，要注意选择试剂_、现象现象_、操作、操作_且安全的反应，在检且安全的反应，在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下：计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下：易得易得明显明显简便简便实验实验方案方案加入加入试剂试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象方案方案1AgNO3溶液溶液和稀和稀硝酸硝酸在两支试管中分别加入

4、在两支试管中分别加入0.1 molL1亚硝酸钠和氯化钠亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴溶液，并向其中滴加几滴0.1 molL1硝酸银溶液硝酸银溶液两支试管中均产两支试管中均产生生_；再向试管中滴加几滴再向试管中滴加几滴 2 molL1硝酸并振荡，一支试管中的沉硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，为盛淀溶解，为盛有有_溶溶液液的试管；另一支试管中沉淀不的试管；另一支试管中沉淀不消失，为盛消失，为盛有有_溶溶液的试管液的试管方案方案21%酚酚酞溶酞溶液液分别往分别往0.1 molL1未知未知(亚亚硝酸钠或氯化钠硝酸钠或氯化钠)溶液中加溶液中加入几滴入几滴1%酚酞溶液酚酞溶液溶液颜色变为浅红色的

5、溶液颜色变为浅红色的为为_溶溶液液方案方案32 mol L1硫酸硫酸溶液溶液分别取分别取12 g两种晶体于小两种晶体于小试管中，加试管中，加12 mL水溶解。水溶解。趁此低温条件，沿试管壁趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加逐滴滴加2 molL1硫酸硫酸试管内液面上方有红棕色气体试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味的产生，且能嗅到刺激性气味的是是_。氯化钠晶体则不氯化钠晶体则不会产生此现象会产生此现象白色沉淀白色沉淀NaNO2NaClNaNO2NaNO2实验实验方案方案加入试加入试剂剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象方案方案40.001 molL1 KMnO4溶液溶液在

6、两支试管中均加入在两支试管中均加入0.001 molL1KMnO4溶液和溶液和2滴滴2 molL1的硫酸溶液，再的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加在两支试管中分别滴加0.1 molL1亚硝酸钠和氯化钠亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀溶液，摇匀使使KMnO4溶液浅红色褪溶液浅红色褪去的试管，加入的去的试管，加入的是是_溶溶液液方案方案50.1 molL1KI淀淀粉溶液粉溶液分别取分别取1 mL 0.1 molL1亚亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中于两支试管中，向试管中加入加入0.5 mL 0.1 molL1碘碘化钾溶液，观察溶液颜色化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加

7、变化。再滴加2滴滴2 molL1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，淀粉溶液，观察溶液颜色变化观察溶液颜色变化加入加入0.5 mL 0.1 molL1碘化钾溶液，溶液由无色碘化钾溶液，溶液由无色变变成成_色色或更深；再滴或更深；再滴加加2滴滴2 molL1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，溶液淀粉溶液，溶液由由_色色变变为为_色色，此为，此为NaNO2溶液；氯化钠溶液溶液；氯化钠溶液始终没有明显现象始终没有明显现象 NaNO2黄黄黄黄蓝蓝实验实验方案方案加入试加入试剂剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象方案方案6加入加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液在两支试管中均加入在两支试管中

8、均加入1 mL 0.1 molL1硫硫酸亚铁铵溶液，溶液酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；分别滴加呈淡绿色；分别滴加 0.1 molL1亚硝酸钠亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀和氯化钠溶液，摇匀若加入前后无明显若加入前后无明显现象，则加入的现象，则加入的是是_溶溶液。溶液颜液。溶液颜色由淡绿色变色由淡绿色变为为_色色，则加入的，则加入的为为_溶溶液液方案方案7pH试试纸纸分别用分别用pH试纸测定试纸测定0.1 molL1两种未知两种未知(亚硝酸钠或氯化钠亚硝酸钠或氯化钠)溶液的溶液的pH一种溶液的一种溶液的pH为为7，为为_溶溶液；另一液；另一种溶液的种溶液的pH为为89，为为_溶溶液液NaCl棕黄棕黄N

9、aNO2NaClNaNO2思考感悟思考感悟如何鉴别下列两组物质？写出流程图。如何鉴别下列两组物质？写出流程图。(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。(2)NaNO2、NaCl、NaNO3。【提示】【提示】(1)(2)自主体验自主体验1(2011年莆田高二检测年莆田高二检测)小明学习化学后，在小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸主要成分是碳酸钠钠)和食盐，你认为下列方法可行的是和食盐，你认为下列方法可行的是()A观察它们的颜色观察它们的颜色B分别倒入水中观察是否溶解分别倒入水中观察是否溶解C取少量分别倒入食醋取少量分别倒入食醋D

10、分别取少量加热分别取少量加热2只能用焰色反应实验区分的是只能用焰色反应实验区分的是()A钠和锌钠和锌 BKCl和和K2CO3CNaCl和和Na2CO3 DKCl和和NaCl解析：解析：选选D。KCl与与NaCl的阴离子均为的阴离子均为Cl，只能鉴别只能鉴别K、Na，在中学阶段应使用焰色，在中学阶段应使用焰色反应区分。反应区分。解析：解析：选选C。亚硝酸钠也是一种食品添加剂，。亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。但是需要严格控制用量。课堂互动讲练课堂互动讲练亚硝酸钠、氯化钠的鉴别亚硝酸钠、氯化钠的鉴别(2)写出上述所有反应的离子方程式。写出上述所有反应的离子方程式。方案方案1：_；

11、方案方案2：_；方案方案3：_；方案方案4：_；方案方案5：_。(5)人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧离子，生成高铁血红蛋白而丧失与失与O2结合的能力。服用维生素结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素酸盐的中毒，这说明维生素C具有具有_。A酸性酸性B碱性碱性C氧化性氧化性 D还原性还原性【解析】【解析】(1)结合题给信息，结合题给信息，可以可以设计出五种鉴别方案。设计出五种鉴别方案。(2)离子方

12、程式的书写离子方程式的书写(见答案见答案)。(3)因为因为HNO2是一种弱酸，故是一种弱酸，故NaNO2溶液水解溶液水解显碱性，可以用显碱性，可以用pH试纸鉴别。试纸鉴别。(4)根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别鉴别NaNO2和和NaCl。(5)由亚硝酸盐会使由亚硝酸盐会使Fe2转变为转变为Fe3，说明亚硝，说明亚硝酸盐的氧化性较强，从而说明了维生素酸盐的氧化性较强，从而说明了维生素C具有具有还原性。还原性。【答案】【答案】(1)变式训练变式训练1亚硝酸钠俗称亚硝酸钠俗称“工业盐工业盐”，有很强的，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用

13、、毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：下方案：分别向盛有两种溶液的试管中加入稀分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉用洁净的玻璃

14、棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；向两支向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；液变棕黄色的是亚硝酸钠；分别向盛有两种溶液分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是与食盐的操作及结论正确的是()A BC D解析：解析：选选C。亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉。亚硝酸钠可与

15、硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作所以操作错误。错误。物质的鉴别物质的鉴别1含义含义通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应等性质的不同加以区别。等性质的不同加以区别。2基本思路基本思路(1)利用阳离子的特性：利用阳离子的特性：(2)利用阴离子的特性利用阴离子的特性3一般原则一般原则(1)若有若有

16、n种物质需鉴别，一般检验出种物质需鉴别，一般检验出n1种物种物质即可。质即可。(2)方法或试剂选择得越简单越好，条件越简单方法或试剂选择得越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。越好，实验现象越明显、越典型越好。(3)若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。(4)用物理方法鉴别的步骤：用物理方法鉴别的步骤：观察法观察法嗅试法嗅试法水溶法水溶法(5)用化学方法鉴别的步骤：用化学方法鉴别的步骤：固体：加热法固体：加热法水溶法水溶法指示剂测试法指示剂测试法指定试剂法指定

17、试剂法液体：指示剂测试法液体：指示剂测试法指定试剂法指定试剂法气体：点燃法气体：点燃法通入指定试剂法通入指定试剂法(6)在检验过程中最好不要产生对环境有污染的在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。物质。向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；溶液，无明显现象；向向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验实验中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_；(2)E 溶 液 是溶 液 是 _ _ _ _

18、 _ _ _ _，判 断 依 据 是，判 断 依 据 是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】【解析】【答案】【答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，中碱性强弱的顺序可知，E是是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4【规律方法】【规律方法】物质的鉴别技巧物质

19、的鉴别技巧(1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或示剂或pH试纸，如鉴别试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液，可选用三种溶液，可选用pH试纸。试纸。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH)等与之反应，如鉴别等与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。溶液等。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、盐酸、H2SO4等等)与之反应，如鉴别

20、与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，溶液等，可选用盐酸。可选用盐酸。(4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，如鉴别如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用等黑色粉末，可选用浓盐酸。浓盐酸。(5)用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相相反原理反原理”，即，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐酸，阴阳各不同用盐”。变式训练变式训练2下列下列4组溶液，不用试剂也能鉴别组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是

21、开来的是()AgNO3溶液、稀氨水溶液、稀氨水NaAl(OH)4溶液和盐酸溶液和盐酸NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4ClNaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3ABC D全部全部解析：解析：选选D。相互滴加，现象不同可鉴别。相互滴加，现象不同可鉴别。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到银氨溶液逐滴加入到稀氨水中，得到银氨溶液，稀氨水逐滴滴加到溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先溶液中，先产生白色沉淀产生白色沉淀AgOH，继续滴加氨水，沉淀溶，继续滴加氨水，沉淀溶解。解。NaAl(OH)4溶液滴加到盐酸中，生成溶液滴加到盐酸中，生成A l C l3，无 沉 淀 产

22、 生，而 盐 酸 滴 加 到，无 沉 淀 产 生，而 盐 酸 滴 加 到NaAl(OH)4溶液中，先产生白色沉淀溶液中，先产生白色沉淀Al(OH)3，继续滴加盐酸，沉淀溶解。，继续滴加盐酸，沉淀溶解。将溶液两两混合即可鉴别，将溶液两两混合即可鉴别，NaHCO3与与NaHSO4反应有气体放出，反应有气体放出，NaHSO4与与Ba(NO3)2反应反应V有沉淀生成。有沉淀生成。由溶液显棕黄色的是由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液，以溶液，以FeCl3溶液为试剂，滴加到余下溶液为试剂，滴加到余下的三种溶液中，有白色沉淀产生的是的三种溶液中，有白色沉淀产生的是AgNO3溶溶液，再以液，再以AgNO3溶液为

23、试剂滴加到另两种溶液溶液为试剂滴加到另两种溶液中，有白色沉淀产生的是中，有白色沉淀产生的是NaCl溶液，无现象的溶液，无现象的是是NaNO3溶液。溶液。探究整合应用探究整合应用某食用精制盐的包装袋上有如下说明：某食用精制盐的包装袋上有如下说明：产品标准产品标准GB5461产品等级产品等级一级一级配料配料食盐、碘酸钾、抗结剂食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量碘含量(以以I计计)20 mgkg150 mgkg1分装日期分装日期年年月月日日分装企业分装企业厂厂(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式配平化学方程式(将化学计量数填于空白处将化学计量数

24、填于空白处)_ _ _ _ _ _ _ _ K I O3 _ _ _ _ _ _ _ _ K I _H2SO4_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将稀溶液，将I2还还原，以回收四氯化碳。原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与稀溶液与I2反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为：某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量加入适量Na2SO3稀溶液；稀溶液；c分离出下层液体。分离出下层液体。以上设计中，遗漏的操作及其在上述步骤中的位以上设计中，遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是置是_。判 断判 断 c 中 反 应 恰 好 完 全 的 现 象 是中 反 应 恰 好 完 全 的 现 象 是_。b中反应所产生的中反应所产生的I2的物质的量是的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是含量是(以含以含w的代数式表示的代数式表示)_mgkg1。知能优化训练知能优化训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此进入课件目录点此进入课件目录按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放谢谢使用谢谢使用