广西钦州市第四中学2022-2023学年高二上学期第二周考试化学试卷.docx

1、广西钦州市第四中学2022-2023学年高二上学期第二周考试化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共30分）1. 已知：Sn(s，白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H3=+2.1kJ/mol下列说法不正确的是()A. 灰锡与白锡互为同素异形体B. 锡在标准状况下以灰锡状态存在C. 反应是放热反应D. H1H22. 如图所示是生产水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的能量变化，由图可判断下列说法正确的是()A. 容器内充入1molCO(g)、1molH2(g)后

2、充分反应，放出(b-a)kJ的热量B. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=-(b-a)kJmol-1C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应的焓变3. 化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25,101kPa条件下)：物质及状态N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相对能量/(kJmol-1)829033-2011下列推断不正确的是()A.在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼B. N2O4l2NO2g H=-86kJmol-1C

3、. H=+55kJmol-1D. 1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量4. 含有8gNaOH的稀溶液与1L0.1molL-1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量。下列说法正确的是()A. 弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B. 有水生成的反应都为放热反应C. 用8g固体NaOH与1L0.1molL-1的H2SO4溶液反应，放出的热量一样D. 中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+12H2SO4(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-15. 已知25、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJmol-1，强酸与强碱的稀溶液

4、发生反应时的中和热为57.3kJmol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 ()C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-112H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=+57.3kJmol-1A. B. C. D. 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 在25、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，

5、则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/molC. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定7. 下列热化学方程式表达正确的是()A. 12Ba(OH)2(aq)+12H2SO4(aq)=12BaSO4(

6、aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol(中和热)B. S(s)+O2(g)=SO2(g) H=+269.8kJ/mol(燃烧热)C. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)D. C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1499.0kJ/mol(燃烧热)8. 下列说法中正确的是()A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJmol-1则该反应的反应热为566.0kJmol-1B. 甲烷的燃烧热H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=

7、-890kJmol-1C. 在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-158.4kJmol-1D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ9. 下列关于反应能量的说法正确的是()A. 若反应A(s)=B(s)，H生成物总能量C. 101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-QkJmol-1，则C的燃烧热为12QkJmol-1D. H+(aq)+OH

8、-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量10. 下列推论正确的是()A. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2=SO2(g)H2，则H1H2B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJmol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H

9、=-221kJmol-1，则碳的燃烧热等于110.5kJmol-111. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 在25、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+283.0kJ/molC. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57

10、.3kJD. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定12. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B. S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol(反应热)C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ/mol(中和热)D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)13. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A. 若2C(s)+O2(g)=2

11、CO(g) H=-221kJmol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJB. 若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC. 若2NO2(g)N2O4(g) H=56.9kJmol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJD. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ14. 下列说法正确的是()A. 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B. 1mol

12、C完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2H=-383.3kJmol-1C. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D. 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3KJmol-115. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热H=-241.8kJ/molB. 25、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28

13、.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/molD. 已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)H1，I2(s)+H2(g)=2HI(g)H2，则H1H2二、填空题（本大题共2小题，共20分）16. (1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220.0kJmol-1，H2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJmol-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为_kJ(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2

14、和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热H=_。(4)1.00L1.00molL-1硫酸与2.00L1.00molL-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_。(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之

15、比为_。 17. 回答问题(1)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJmol-1,则CO(g)的燃烧热是_。(2)葡萄糖的燃烧热是2800kJmol-1，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为_。(3)氢气的燃烧热为285.5kJmol-1，则电解水的热化学方程式为_。(4)已知中和反应的中和热为57.3kJmol-1。则Ba(OH)2和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为_。(5)0.3mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5k的热量，则其热化学方程式为_。三、实验题（本大题共1小题，共10分）18.某实验小组用0.50m

16、olL-1NaOH溶液和0.50molL-1H2SO4溶液进行中和热测定。I.配制0.50molL-1NaOH溶液若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_g。II.测定中和热的实验装置如图所示(1)在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料的目的是 _。(2)写出稀硫酸和稀NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJmol-1)：_。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427

17、.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)。则中和热H=_(取小数点后一位)。上述实验结果的数值与-57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度四、推断题（本大题共2小题，共20分）19.A、B、C、D、E为原子序数依

18、次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，各元素在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为_。(2)AD2属于火车严禁携带的易燃易爆液体，已知AD2的燃烧热H为-1076.8kJmol-1，写出表示AD2燃烧热的热化学方程式：_。(3)D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：_。(4)最新合成的A8C8分子结构完美对称(只含单键)，具有极强的热稳定性和化学惰性，试画出A8C8的结构式：_。20.X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：元素部分信息XX的单质

19、由双原子分子构成，分子中有14个电子YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半ZZ元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W地壳中含量最多的金属元素请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：(1)X单质的电子式是_。(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)W在周期表中的位置是_，其单质与烧碱溶液反应的离子方程式是_。(4)8gY的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：_。五、计算题（本大题共2小题，共20分）21.乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火

20、焰(氧炔焰)，可以用于焊接或切割钢板。已知乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2kJmol-1则1kg乙炔在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出多少热？22.已知碳酸钙分解的热化学方程式为：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=178.2kJmol-1欲使1tCaCO3完全分解，需要提供多少热？若通过煤炭燃烧来提供热，则至少需要燃烧多少千克煤炭？(已知煤炭的热值为33kJg-1)参考答案1.D2.C3.B4.D5.B6.C7.D8.D9.B10.C11.C12.B13.C14.C15.C16.(1)1

21、022；(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1；(3)-285.8kJmol-1；(4)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1；(5)1：1。17.(1)283.0kJmol-1(2)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=-2800kJmol-1(3)2H2O(l)=电解2H2(g)+O2(g) H=+571kJmol-1(4)12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=12BaCl2(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1

22、(5)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-118.I.5.0；II.(1)保温；(2)NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1；(3)4.0；-53.5kJmol-1；acd。19.(1)第二周期A族；(2)CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)H=-1076.8kJmol-1；(3)HClO4H2SO4；S和Cl位于同周期，电子层数相同，核电荷数：ClS，原子半径：ClS；(4)。20.(1)(2)HClO4HNO3H2CO3(3)第三周期第IIIA族；2

23、Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-121.解：1kg乙炔的物质的量为1000g26g/mol=38.46mol，由热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599.2kJmol-1可知，38.46mol乙炔完全燃烧放出的热量为38.46mol2599.2kJ/mol2=49982.6kJ，答：1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出49982.6kJ热量。22.根据CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=178.2kJ/mol，100g碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时，需要吸收178.2kJ的热量，1tCaCO3完全分解，需提供的热量为178.2kJ100g106g=1.782106kJ；需要煤炭的质量为1.782106kJ33kJ/g=5.4104g=54kg，答：欲使1tCaCO3完全分解，至少需要提供1.782106kJ热量；若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭54kg。9