有关化学方程式的简单计算课件.ppt

1、有关化学方程式的简单计算课件一、一、有关化学方程式的计算的依据：有关化学方程式的计算的依据：化学方程式以及各种物质之间的质量比化学方程式以及各种物质之间的质量比 例：例：2H2O =2H2 +O2 质量比质量比 218 ：22 ：32即每即每36份质量的水完全反应就可生成份质量的水完全反应就可生成4份质份质量的氢气和量的氢气和32份质量的氧气。份质量的氧气。通电通电怎样书写有关化学方程式的计算？怎样书写有关化学方程式的计算？例例1、3克的碳在足量的氧气中充分的燃烧，可以克的碳在足量的氧气中充分的燃烧，可以得到多少克的二氧化碳？得到多少克的二氧化碳？点燃解：设解：设3克的碳充分燃烧可得二氧化碳的

2、质量克的碳充分燃烧可得二氧化碳的质量为为x C+O2=CO2 12 44 3克克 x答：可以得到答：可以得到11克的二氧化碳。克的二氧化碳。1244113xx 克克例题例题1、加热分解、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?x=06 g。答：加热分解答：加热分解6 g6 g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6 g0.6 g氧气。氧气。2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 21586g32 x21586g32 x=解：设加热分解解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的高锰酸钾，可以得到氧气的质量为质量为x。（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算

3、（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度例例2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度少升？（标准状况下氢气的密度0.09克克/升）升）点燃解：设需要氢气质量解：设需要氢气质量为为 x H2+Cl2 =2HCl 2 71 x 355g2：x =71 ：355g x=10g氢气的体积氢气的体积=10g/0.09g/升升=111.1升升答：可以生成氢气答：可以生成氢气10g，合，合1

4、11.1升的氢气。升的氢气。（三）含有杂质的物质的有关化学方程式（三）含有杂质的物质的有关化学方程式计算计算物质的纯物质的纯度度=某纯净物的质某纯净物的质量量混合物的质量混合物的质量100%例例3：求：求6.5克含杂质克含杂质20%的锌与足量盐酸反应生成的锌与足量盐酸反应生成氢气多少克？氢气多少克？Zn+2HCl=ZnCl2+H2 解：纯净的锌的质量解：纯净的锌的质量=6.5g(120%)=5.2g 设可以产生氢气的质量为设可以产生氢气的质量为 x Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 5.2g x65 :5.2g=2 :x x=0.16g答：可以生成氢气答：可以生成氢气0.16g。（四

5、）涉及某些物质过量的化学方程式的计算（四）涉及某些物质过量的化学方程式的计算 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。此计算时，不能用此物质进行求算。氧气的质量（克）氧气的质量（克）生成的氧化镁的质量（克）生成的氧化镁的质量（克）第一次第一次 2第二次第二次 4 第三次第三次 8 第四次第四次 12例例4：将：将6克镁分别与不同质量的氧气反应，克镁分别与不同质量的氧气反应，试计算生成的氧化镁的质量。试计算生成的氧化镁的质量。2Mg+O2 =2M

6、gO48：32 ：80 5101010点燃点燃 6g 2g 8g6g 8g6g 12g 6g 4g练习练习 A、B反应生成反应生成C第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次A2g4 g4 gB10 g8 g12 gC10 g10 gx求第三次中求第三次中C的质量的质量练习：若氢气、氧气混合气体共练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有克，点燃后还有2克克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比A 1：4 B 1：9 C 4：1或或1：9 D 1：4或或1：92H2+O2=2H2O4 32 36 2g 16g 18g点燃有两种情况：有两种情况

7、：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2:(2+16)=1:92 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 96练习：加热练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到克高锰酸钾，当得到3克的克的氧气时，剩余固体的成分是氧气时，剩余固体的成分是 。31.6g 3g由此可见，高锰酸钾没有都参加反应，由此可见，高锰酸钾没有都参加反应，剩余固体的成分是：高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰。剩余固体的成分是：高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰。（五）有关物质差量的计算（五）有关物质差量的计算计算的依据计算

8、的依据 acacbdbd将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，克，求：求：（1）生成氧气的质量是多少？）生成氧气的质量是多少？（2）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？例题例题5解：设原混合物中氯酸钾的质量为解：设原混合物中氯酸钾的质量为x生成的氧气的的质量生成的氧气的的质量=40克克30.4克克=9.6克克 2KClO3 =2KCl +3O2 245 96 x 9.6克克MnO2245 :x=96 :9.6克克 x=24.

9、5克克二氧化锰的质量二氧化锰的质量=40克克24.5克克=15.5克克答：可生成氧气答：可生成氧气9.6克，原混合物中的二氧化锰的质量克，原混合物中的二氧化锰的质量为为15.5克。克。金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？前混合物中氧化铜的质量？例题例题6方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO+H2

10、=Cu +H2O 80 64 0.92gx 0.76gx氧化铜的质量氧化铜的质量=0.92克克0.12克克=0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。80640 120.920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0.76克克=0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量=0.16克克 =0.16克克(16/80)=0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。OCuO 方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO +H2=Cu +H2O?m

11、80 64 16 x 0.92g-0.76g80160 920 76x.g.g0 8x.g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。练习练习:山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取是柠檬醛。现从山茶油中提取7.67.6克的柠克的柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2222克二氧化碳和克二氧化碳和7.27.2克水。经过计算推断出：克水。经过计算推断出：（1 1）该柠檬醛一定含有元素种类为：）该柠檬醛一定含有元素种类为：（2 2）该柠檬醛的化学式为：）该柠檬醛的化学式为：。解答：解

12、答：m（O2）=22g+7.2g7.6g=21.6g生成物中氧元素的质量为：生成物中氧元素的质量为：16g+6.4g=22.4g 21.6g所以柠檬醛中有氧元素，氧元素的质量为：所以柠檬醛中有氧元素，氧元素的质量为：M(O)=22.4g 21.6g=0.8gM(C)=22g 16g =6gM(H)=7.2g 6.4g=0.8gC、H、O的原子个数比为：的原子个数比为：:18.0 克126克168.0 克=10:16:1练习练习1:山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取是柠檬醛。现从山茶油中提取7.67.6克的柠克的柠檬醛，使其在氧气中

13、完全燃烧，生成檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2222克二氧化碳和克二氧化碳和7.27.2克水。经过计算推断出：克水。经过计算推断出：（1 1）该柠檬醛一定含有元素种类为：）该柠檬醛一定含有元素种类为：（2 2）该柠檬醛的化学式为：）该柠檬醛的化学式为：。C C、H H、O OC C1010H H1616O O2、物质物质XYZQP反应前反应前质量（质量（g）228452反应后反应后质量质量(g)待测待测 240142其中其中X、Y、Z、Q、的相对分子质量分别为、的相对分子质量分别为53，11，42，9（1）求待测物质的质量（）求待测物质的质量（2）该反应是）该反应是 （填（填基本反应类型）基本反应类型）（3）化学反应方程式）化学反应方程式