最新版葛才华物化课件第七章电化学.ppt

1、上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22电能化学能物理化学电子教案第七章上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22第七章 电化学7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律7.2 离子的迁移数7.3 电导、电导率和摩尔电导率7.4 平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式7.5 可逆电池及其电动势的测定7.6 原电池热力学7.7 电极电势和液体接界电势7.8 电极的种类7.9 原电池设计举例上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22第七章 电化学7.10 原电池设计举例分解电压7.11 原电池设计举例极化作用7.12 原电池设计举例电解时电极反应上一内容下一内容回主目录O返

2、回2022-12-22电化学研究对象电能化学能 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22电化学的用途电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金属；电解法制备化工原料；电镀法保护和美化金属；还有氧化着色等。电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医学等方面都要用不同类 型的化学电源。电分析 生物电化学上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律电解质溶液的导电机理法拉第定律上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.电解质溶液的导电机理A.自由电子作定向移动而导电B.导电

3、过程中导体本身不发生变化C.温度升高，电阻也升高D.导电总量全部由电子承担又称电子导体，如金属、石墨等。第一类导体上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.电解质溶液的导电机理A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高，电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。*固体电解质，如 等，也属于离子导体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本章以讨论电解质水溶液为主。2AgBrPbI、上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.电解质溶液的导电机理与外电源正极相接，是正极。发生氧化反应，是阳极。Cu

4、(S)Cu2+2e-电极：与外电源负极相接，是负极。发生还原反应，是阴极。Cu2+2e-Cu(S)电极：电解池上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.电解质溶液的导电机理离子迁移方向：Anion Anode阴离子迁向阳极Cation Cathode阳离子迁向阴极阴极阳极上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.法拉第定律 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。Q m 或 Q n 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。上一内容下一内容回主目录O返回2

5、022-12-222.法拉第定律 取电子的得失数为 z，通入的电量为 Q，当反应进度为 时，则电极上发生反应的物质的量n=为：电极上发生反应的物质的质量 m 为：z-M e MA e AzzzQmnMMzFQzFQzF或上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.法拉第定律F=Le 法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量。已知元电荷电量为191.6022 10C=6.0221023 mol-11.602210-19 C =96484.6 Cmol-196500 Cmol-1上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题例题：通电于 溶液，电流强度 ，析出 。已知 。求：

6、通入电量 ；通电时间 ；阳极上放出氧气的物质的量。33Au(NO)0.025 AI-1M(Au)=197.0 g molAu(s)=1.20 gQt上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题解:1-11.20 g(1)1 96500 C mol197.0 g mol/3=1763 CQzF 41763 C(2)7.05 10 s0.025 AQtI23111(3)(O)(Au)431.20 g1 =4.57 10 mol4 197.0 g mol/3nn 3+11Aue =Au332211OHOH Oe 42上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.法拉第定律 是电化学

7、上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。该定律的使用没有什么限制条件。法拉第定律的意义上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.2 离子迁移数 离子迁移数的定义 离子迁移数的测定上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义 设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极区、中间区及阴极区三个部分。假定未通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别用+、-号代替。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-

8、221.离子迁移数的定义 设离子都是一价的，当通入4 mol电子的电量时，阳极上有4 mol负离子氧化，阴极上有4 mol正离子还原。两电极间正、负离子要共同承担4 mol电子电量的运输任务。现在离子都是一价的，则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义1）设正、负离子迁移的速率相等，则导电任务各分担2mol，在假想的AA、BB平面上各有2mol正、负离子逆向通过。vv 当通电结束，阴、阳两极区溶液浓度相同，但比原溶液各少了2mol，而中部溶液浓度不变。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义

9、上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义2）设正离子迁移速率是负离子的三倍，则正离子导3mol电量，负离子导1mol电量。在假想的AA、BB平面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过。3vv 通电结束，阳极区正、负离子各少了3mol，阴极区只各少了1mol，而中部溶液浓度仍保持不变。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义1)向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量，即总电量Q=Q+Q-。如果正、负离子荷电量不等，如果电极本身也发生反应，

10、情况就要复杂一些。vv阴离子运动速度阳离子运动速度阴离子运载的电量阳离子运载的电量的量阴离子迁出阴极区物质的量阳离子迁出阳极区物质 )2QQ离子电迁移的规律：上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数（transference number）用符号 表示。Bt是量纲为1的量，数值上总小于1。Bt 由于正、负离子移动的速率不同，所带的电荷不等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。BBdef ItI其定义式为：上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22IQtIIQQvvv迁移数在数值上还可表示为：1tt如果

11、溶液中只有一种电解质，则：1.离子迁移数的定义量发生电极反应的物质的的量阳离子迁出阳极区物质IQtIIQQvvv量发生电极反应的物质的的量阴离子迁出阳极区物质上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的定义u Eu Evv离子在电场中运动的速率用公式表示为：式中E为电场强度，比例系数 u+和 u分别称为正、负离子的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility），即相当于单位电场强度时离子迁移的速率。它的单位是。211msV 电迁移率的数值与离子本性、溶剂性质、温度等因素有关，可以用界面移动法测量。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.离子迁移数的

12、定义 ,uuEEvv由离子在电场中运动的速率公式，得/()/EutEuuvvv/()/EutEuuvvv则可见电场强度并不影响离子迁移数。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.离子迁移数的测定(1)Hittorf 法 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液，接通稳压直流电源，这时电极上有反应发生，正、负离子分别向阴、阳两极迁移。小心放出阴极管（或阳极管）溶液，称重并进行化学分析，根据输入的电量和极区浓度的变化，就可计算离子的迁移数。通电一段时间后，电极附近溶液浓度发生变化，中部基本不变。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.离子迁移数的测定上一内容下一

13、内容回主目录O返回2022-12-222.离子迁移数的测定Hittorf 法中必须采集的数据：1)通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，14()0.0405 g/107.88 g mol3.754 10 mol n电2)电解前含某离子的物质的量n(起始）。3)电解后含某离子的物质的量n(终了）。4)写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。5)判断离子迁移的方向。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题例题：在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的CuSO4溶液。通电一定时间后，串

14、联在电路中的银库仑计阴极上有0.0405 g Ag(s)析出。阴极区溶液质量为36.434 g，据分析知，在通电前其中含CuSO4 1.1276 g，通电后含CuSO4 1.109 g。试求 和 的离子迁移数。2+Cu24SO上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题解法1：先求 的迁移数，以 为基本粒子，已知：2+Cu2+Cu阴极上 还原，使 浓度下降2+Cu2+Cu2+Cu2eCu(s)迁往阴极，迁移使阴极区 增加，2+Cu2+Cu()()()()nnnn终始迁电2+()(Cu)0.38()ntn迁电24(SO)10.62tt 14()0.0405 g/(107.88 g mo

15、l)1.8771 1o20 m ln电14(CuSO)159.62 g molM 13()1.109 g/159.62 g mol6.9476 10 moln终13()1.1276 g/159.62 g mol7.0643 10 moln始5()7.10 10 moln迁上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题(nnn终）（始）迁）2-4(SO)0.62()ntn迁)电解法2 先求 的迁移数，以 为基本粒子。2-41SO22-4SO 阴极上 不发生反应，电解不会使阴极区 离子的浓度改变。电解时 迁向阳极，迁移使阴极区 减少。2-4SO2-4SO2-4SO2-4SO (moln-4

16、求得迁)=2.33 1010.38tt 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题解法3：如果分析的是阳极区的溶液，基本计算都相同，只是离子浓度变化的计算式不同。()()()()nnnn终始电迁(2)阳极区先计算 迁移数，阳极区 不发生反应，迁入。24SO24SO24SO()()()nnn终始迁（1）阳极区先计算 的迁移数，阳极区Cu氧化成 ，另外 是迁出的，2+Cu2+Cu2+Cu上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.3 电导、电导率和摩尔电导率电导、电导率、摩尔电导率的定义电导的测定摩尔电导率与浓度的关系离子独立移动定律和离子的摩尔电导率电导测定的一些应用上一内

17、容下一内容回主目录O返回2022-12-221.定义(1)电导（electric condutance）电导是电阻的倒数，单位为 或 。1S 1 GR电导 与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比：GAGl上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.定义上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.定义(2)电导率（electrolytic conductivity）因为AGl比例系数 称为电导率。电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是 或 。1S m11m电导率也就是电阻率的倒数：AGl 1 lRA上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.定义(3)

18、摩尔电导率（molar conductivity）在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率m，单位为 。21S mmol mmdef Vc 是含有1 mol电解质的溶液的体积，单位为 ，是电解质溶液的浓度，单位为 。mV31mmolc3mol m上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.定义上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.电导的测定几种类型的电导池：电导池电极通常用两个平行的铂片制成，为了防止极化，一般在铂片上镀上铂黑，增加电极面积，以降低电流密度。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-

19、222.电导的测定电导测定的装置 电导测定实际上测定的是电阻，常用的韦斯顿电桥如图所示。AB为均匀的滑线电阻，为可变电阻，并联一个可变电容 以便调节与电导池实现阻抗平衡，M为放有待测溶液的电导池，电阻待测。1RFxRI 是频率在1000Hz左右的高频交流电源，G为耳机或阴极示波器。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.电导的测定上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.电导的测定 接通电源后，移动C点，使DGC线路中无电流通过，如用耳机则听到声音最小，这时D，C两点电位降相等，电桥达平衡。根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。314xRRRR3141xxRGR

20、R R上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.电导的测定 因为两电极间距离 和镀有铂黑的电极面积 无法用实验测量，通常用已知电导率的KCl溶液注入电导池，测定电阻后得到 。然后用这个电导池测未知溶液的电导率。lAcellKcellxKRcellss11xxxllGKARAR电导池系数 单位是 。celllKA1m上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.电导的测定上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.电导的测定上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.摩尔电导率与浓度的关系 德国科学家Kohlrausch根据实验结果得出结论：在很稀的溶液中

21、，强电解质有 m mA c A是与电解质性质有关的常数。将直线外推至，得到无限稀释摩尔电导率 。0c m上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.摩尔电导率与浓度的关系上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.摩尔电导率与浓度的关系弱电解质的 不能用外推法得到。m 弱电解质，随着浓度下降，m也缓慢升高，但变化不大。当溶液很稀时，m与 不呈线性关系，等稀到一定程度，m迅速升高，见 的m与 的关系曲线。c3CH COOHc上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-224.离子独立运动定律和离子摩尔电导率(1)离子独立运动定律 德国科学家Kohlrausch 根据大量的实

22、验数据，发现了一个规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和：m m,+m,这就称为Kohlrausch离子独立移动定律。这样，弱电解质的 可以通过强电解质的 或从表值上查离子的 求得。m m,+m,m 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题例题 已知25时，(NaAc)=91.010-4 Sm2mol1，(HCl)=426.210-4 Sm2mol1，(NaCl)=126.510-4 Sm2mol1，求25时 (HAc)。m m m m上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22解：根据离

23、子独立运动定律：例题 +m m m(NaAc)=(Na)+(Ac)+m m m(HCl)=(H)+(Cl)+m m m(NaCl)=(Na)+(Cl)+m m m(HAc)=(H)+(Ac)+m m m m+m m=(H)(Cl)(Na)(Ac)(Na)(Cl)m m m=(HCl)(NaAc)(NaCl)=(426.3+91.0126.5)104Sm2mol1=390.7104 Sm2mol1上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-224.离子独立运动定律和离子摩尔电导率+m,+m,m m QQttQQ m m,+m,对于强电解质，在浓度不太大时近似有(2)无限稀释时离子的摩尔电导率离

24、子的导电能力越强，则其转达输的电量越多。于是+m,+m,+m,m,m m m m tt ,m,mm .,.tt可求出及由实验测得上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-225.电导测定的应用(1)计算弱电解质的解离度和解离常数设弱电解质AB解离如下：+ABAB 0 0(1)cccc起始平衡 m m =222m m m m (/)(1)/1()ccccKc ccc$上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-225.电导测定的应用（2）计算难溶盐的溶解度 a难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 ，的值可从离子的无限稀释摩尔电导率的表值得到。m m m 运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和

25、溶液的浓度 。cb难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：c)()(m难溶盐难溶盐O)H()()(2溶液难溶盐cO)H()(2溶液上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例7.3.2 根据电导的测定得出25时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41104 Sm1。已知同温度下配制此溶液所用的水的电导率为1.60104 Sm1。试计算25 时氯化银的溶解度。例题解：（溶液）=（AgCl）+（H2O）即：（AgCl）=（溶液）（H2O）=(3.41 104 1.60 104)Sm1 =1.81 104 Sm1上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题所以氯化银的溶解

26、度：上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-225.电导测定的应用（3）检验水的纯度 纯水本身有微弱的解离，和 的浓度近似为，查表得 ，+HOH7310 mol dm221 m2(H O)=5.5 10 S mmolL615.5 10 S m这样，纯水的电导率应为 事实上，水的电导率小于 就认为是很纯的了，有时称为“电导水”，若大于这个数值，那肯定含有某种杂质。411 10 S m上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-225.电导测定的应用去除杂质的方法较多，根据需要，常用的方法有：(a)用不同的离子交换树酯，分别去除阴离子和阳离子，得去离子水。(b)用石英器皿，加入 和，去除及

27、有机杂质，二次蒸馏，得“电导水”。4KMnOKOH2CO 普通的蒸馏水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸钠等，不一定符合电导测定的要求。2CO上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-225.电导测定的应用（4）电导滴定 在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导率变化的转折点，确定滴定终点。电导滴定的优点是不用指示剂，对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果，并能自动纪录。例如：上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-225.电导测定的应用(a)用NaOH标准溶液滴定HCl(b)用NaOH滴定HAc(c)用 滴定 ，产物均为沉淀2BaCl24Tl SO4BaSO,TlCl上

28、一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.4 电解质的平均离子活度因子及极限公式 平均离子活度和平均离子活度因子 离子强度 德拜-休克尔极限公式上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.平均离子活度和平均活度因子电解质化学势的表达式 强电解质溶解后全部变成离子。为简单起见，先考虑1-1价电解质，如HCl，+HClHClHCl()H()Cl()aaa+HHHClClCllnlnRTaRTa$HClHClHCllnRTa$+HClHClHClHCl ()ln()RTaa$+HClClHaaa上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.平均离子活度和平均活度因子对任意

29、价型电解质+C ACAzz+lnRTa$+lnlnRTaRTa$aa a()ln()RTaa$ln()RTaa$上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.平均离子活度和平均活度因子定义：1+def=()aa a 离子平均活度（mean activity of ions）1def ()离子平均活度系数（mean activity coefficient of ions）1 def ()bb b离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions）bab$()bb$aa aa上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.平均离子活度和平均活度因子从电解质的 求Bbb

30、1()bb bBbb对1-1价电解质1BB ()()bbBB bbbb1_B()b+C ACAzz上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题例题 电解质NaCl、K3Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度均为b，正、负离子的活度因子分别为+和。(i)写出各电解质离子平均活度因子与+及的关系；(ii)用b及表示各电解质的离子平均活度a及电解质活度aB。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题解：（i）上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.离子强度2BB

31、B12Ib z式中 是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。的单位与 的单位相同。IBbb 从大量实验事实看出，影响离子平均活度系数的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著。1921年，Lewis提出了离子强度（ionic strength）的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度 等于：I上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题例题 分别计算 b=0.500molkg-1的KNO3、K2SO4和K4Fe(CN)6溶液的离子强度。解：KNO3 K+NO3221110.5 10.5(1)mol kg0.5 mol kg2I 22111(2 0.5)10.5(2)

32、mol kg1.5 mol kg2I 22111(4 0.5)10.5(4)mol kg5 mol kg2I+4466K Fe(CN)4KFe(CN)+2244K SO2KSO2BBB12Ib z上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.德拜-休克尔极限公式(1)离子氛（ionic atmosphere）若中心离子取正离子，周围有较多的负离子，部分电荷相互抵消，但余下的电荷在距中心离子 处形成一个球形的负离子氛；反之亦然。一个离子既可为中心离子，又是另一离子氛中的一员。r 这是德拜-休克尔理论中的一个重要概念。他们认为在溶液中，每一个离子都被反号离子所包围，由于正、负离子相互作用，

33、使离子的分布不均匀。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.德拜-休克尔极限公式上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.德拜-休克尔极限公式(2)德拜-休克尔根据离子氛的概念，并引入若干假定，推导出强电解质稀溶液中离子活度系数 的计算公式，称为德拜-休克尔极限定律。i2lgiiAzI式中 是 i 离子的电荷，是离子强度，是与温度、溶剂有关的常数，水溶液的 值有表可查。izIAA 由于单个离子的活度系数无法用实验测定来加以验证，这个公式用处不大。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.德拜-休克尔极限公式德拜-休克尔极限定律的常用表示式：lg|AzzI

34、这个公式只适用于强电解质的稀溶液、离子可以作为点电荷处理的体系。式中 为离子平均活度系数，从这个公式得到的 为理论计算值。用电动势法可以测定 的实验值，用来检验理论计算值的适用范围。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.5 可逆电池及其电动势的测定(可逆电池(韦斯顿标准电池(电池电动势的测定r,rT PGW电池反应的上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.可逆电池条件：(1)化学反应可逆 (2)能量变化可逆原电池 电解池上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.可逆电池放电反应：2+2+Zn(s)CuZnCu(s)充电反应：2+2+ZnCu(s)Zn(

35、s)Cu电解池22Zn2eZn(s)Cu(s)Cu2e阴极：阳极：原电池22+Zn(s)Zn2eCu(s)2eCu(s)负极：正极：2+2+Zn(s)CuZnCu(s)放充上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.可逆电池+2+2Zn(s)2HZnH(g)放电+2+2Cu(s)2HCuH(g)充电为不可逆电池又如：上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.可逆电池电池的书写方式：（1）负极（阳极，氧化反应，失去电子）在左边。（2）正极（阴极，还原反应，得到电子）在右边。（3）注明物态：气体（压力），溶液（浓度），一般略去金属的物态。（4）相界面用“”表示，“”表示盐桥，

36、两个液接界面用“”表示。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.可逆电池例如：Zn|ZnSO4(b)CuSO4(b)|Cu上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.可逆电池又如：Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.韦斯顿标准电池Hg|)s(SOHg|)(CdSO|)s(OH83CdSO|)(Cd42424饱和溶液汞齐上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.韦斯顿标准电池电池反应：()Cd(汞齐)+SO42-+8/3H2O(l)CdSO48/3H2O(s)+2e-(+)Hg2SO4(s)

37、+2e-2Hg(l)+SO42-净反应：Cd(汞齐)+Hg2SO4(s)+8/3H2O(l)2Hg(l)+CdSO48/3H2O(s)优点：电动势稳定，随温度改变很小。Hg|)s(SOHg|)(CdSO|)s(OH83CdSO|)(Cd42424饱和溶液汞齐上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.电池电动势的测定自学上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.6 原电池热力学!由电动势计算电池反应的rGm!由电动势的温度系数计算rSm!由电动势和电动势的温度系数计算rHm!计算原电池可逆放电时的反应热上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22电化学与热力学的联系

38、桥梁公式:r,rrm,r()T PT PGWnFEnFEGzFE 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例如：H2()+Cl2()2H+(a+)+2Cl-(a-)1/2H2()+1/2Cl2()H+(a+)+Cl-(a-)p$p$p$p$1.由电动势计算电池反应的rGm若电池可逆放电，可逆电功等于电动势与电量的乘积：rd(d)WE QE zF r,rddT pGWzFE rrm,T pGGzFE rmrm(1)2 (2)GFEGFE rmrm(1)2(2)GG 12EE上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.由电动势的温度系数计算电池反应的rSmrmGzFE rmrm

39、pGST rmpESzFT()pET 为原电池电动势的温度系数 ddd GS TV p pGST 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.由电动势和温度系数计算电池反应的rHm rm rm rmGHTS pEzFEzFTT 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-224.计算原电池可逆放电时的反应热rmRpEQTSzFTT()pET0，Qr=0，电池不吸热也不放热 ()pET 0，Qr0，电池从环境吸热 ()pET 0，Qr 02322 K|K(s)Ca|Ca(s)Al|Al(s)Zn|Zn(s)Pb|Pb(s)23Cu|Cu(s)Ag|Ag(s)Au|Au(s)E(电极)

40、a1电池反应：Ag+(a2)Ag+(a1)241lnaRTEzFa上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.原电池设计举例双液浓差电池-12Ag|AgCl(s)|Cl()|Cl()|AgCl(s)|Agaa11252b.Cl()Cl()lnaRTaaEzFa 阳极：Ag+Cl(a1)AgCl(s)+e-阴极：AgCl(s)+e-Ag+Cl(a2)上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.原电池设计举例-电池净反应不是化学反应，仅仅是某物质从高压到低压或从高浓度向低浓度的迁移。-电池标准电动势0E$浓差电池的特点：上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.原电

41、池设计举例测离子平均活度系数2-122-122 Pt|H()|HCl()|AgCl(s)|Ag(s)()H()He()AgCl(s)eAg(s)ClH()AgCl(s)Ag(s)Cl +Hpbpp$222(Cl|AgCl,Ag)(H|H)ln(H)(Cl)(Cl|AgCl,Ag)lnRTEEEaaFRTbEFb$和b已知，测定E，可求出E$上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例题解：查表可得E AgCl(s)|Ag=0.2224 VE =E AgCl(s)|Ag E H+|H2(g)=(0.2224 0)V =0.2224 Vb上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22例

42、题b上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.10 分解电压 在大气压力下于l molm3盐酸溶液中放入两个铂电极，将这两个电极与电源相连接。如图：分解电压氯气氢气上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.11 极化作用 电极的极化 极曲线的测定方法 电解池与原电池的差别 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-221.电极的极化 电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。超电势 =|EE平|（1）浓差极化 以Zn2+的阴极还原为例 在电流通过电极时，Zn2+沉积到电极上，电极附近浓度降低，故 E E平。搅拌可减小浓差极化。（2）电化学极化 当

43、电流通过电极时，由电极反应速率的限制，外电源供给的电子Zn2+来不及还原，E E平。上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.极化曲线的测定方法阴极极化曲线测定极化曲线的装置上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-222.极化曲线的测定方法 阴=E阴,平 E阴同样测定阳极化曲线 阳极极化曲线氢超电势 =a+blgJ 塔费尔公式 阳=E阳 E阳,平 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-223.电解池与原电池极化的差别上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.12 电解时的电极反应 对于在阳极、阴极均有多种反应可以发主的情况下，在电解时，阳极上总是极化电极电

44、势最低的反应优先进行，阴极上总是极化电极电势最高的反应优先进行。EE阴,2E阴,1E阳,2E阳,1 阴=E阴,平 E阴 故 E阴=E阴,平 阴 阳=E阳 E阳,平 E阳=E阳,平+阳 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-227.12 电解时的电极反应 例如：用Zn电解ZnSO4(a=1)溶液，若某电流密度下氢气在Zn上的超电势为0.7V，结果有EE阴,H2E阴,Zn 阴=E阴,平 E阴 故 E阴=E阴,平 阴 所以阴极上Zn2+还原析出。电解质溶液 原电池 溶液热力学 电解质导电 原电池热力学 能斯特方程 原电池 化学反应 电极电势和电池电动势 化学反应 原电池 设计电池 1 GRc

45、m,mm,m1def ()Baa aabba/1aaa12BBB12Ib zIzAzlgmm,m,mtmmQzFIQtIIQQvvvmm,m,mt/1bbb rmpESzFT r mrm rmpEHzEFzFTTGTS BBBzFRTEElnBBBzVEElg05916.0B(Red)(Ox|Red)(Ox|Red)(Ox)(Ox|Red)(Ox|Red)BBlnlnaRTEEzFaRTEEazF$左右EEEEE左右EEEEElnRTEKzF$r,rT pGWzFE rrm,T pGGzFE 上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22NERNSTWALTHER NERNST(1864-

46、1941),German physical chemist,did much of the early important work in electrochemistry,studying the thermodynamics of galvanic cells and the diffusion of ions in solution.Besides his scientific researches,he developed the Nernst lamp,which used a ceramic body.This lamp never achieved commercial impo

47、rtance since the tungsten lamp was developed soon afterwards.上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22NERNSTHis electrical piano,which used radio amplifiers instead of a sounding board,was totally rejected by musicians.Nernst was the first to enunciate the third law of thermodynamics,and received the Nobel Prize in

48、 chemistry in 1920 for his thermochemical work.上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22MICHAEL FARADAYMICHAEL FARADAY(1791-1867)English chemist and physicist,was a completely selftaught man.In 1812,while still a bookbinders apprentice,Faraday was drawn to chemistry by attending Davys lectures at the Royal Institut

49、e.His life was changed by an accident when Davy was temporarily blinded by an explosion and took on Faraday as his secretary.上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22MICHAEL FARADAYFaraday presented Davy with the careful notes he had taken at his lectures,and Faraday became a laboratory assistant when his predecess

50、or was fired for brawling.Faradays first experiment consisted in constructing a voltaic pile using copper halfpenny pieces and zinc discs separated by paper soaked in salt solution.上一内容下一内容回主目录O返回2022-12-22MICHAEL FARADAYHe decomposed magnesium sulfate with the pile.He produced the first known chlor