普通高中课程标准实验教科书化学1必修课件.ppt

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第三章第三章第四节第四节 海水中的元素海水中的元素(2)(2)五莲中学五莲中学 秦双秦双学习目标学习目标1、掌握溴、碘单质的重要物理性质。、掌握溴、碘单质的重要物理性质。2、掌握萃取和分液的原理和操作方法。、掌握萃取和分液的原理和操作方法。3、掌握氯、溴、碘单质的氧化性递变顺序和、掌握氯、溴、碘单质的氧化性递变顺序和比较方法。比较方法。4、了解工业上从海水中提溴的原理，了解溴、了解工业上从海水中提溴的原理，了解溴和溴化物的用途。和溴化物的用途。复习复习【复习】氧化还原反应规律：【复习】氧化还原反应规律：氧化剂氧化剂

2、+还原剂还原剂 氧化产物氧化产物+还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂_氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂_还原产物还原产物 指纹对比指纹对比怎样可以提取指纹，这又运用了哪怎样可以提取指纹，这又运用了哪些知识呢？些知识呢？溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）一、溴碘单质的物理性质一、溴碘单质的物理性质碘碘溴碘单质的物理性质溴碘单质的物理性质观察液溴及碘单质并加热碘锤观察液溴及碘单质并加热碘锤

3、溴、碘单质具有怎样的物理性质？溴、碘单质具有怎样的物理性质？溴、碘单质该怎样保存？溴、碘单质该怎样保存？溴溴 深红棕色深红棕色/液体液体/微溶于水微溶于水/易挥发易挥发碘碘 紫黑色紫黑色/固体固体/微溶于水微溶于水/易升华易升华溴：溴：棕色细口瓶棕色细口瓶 玻璃塞玻璃塞 水封水封碘：碘：棕色广口瓶棕色广口瓶 玻璃塞玻璃塞密封避光密封避光碘单质遇淀粉变蓝碘单质遇淀粉变蓝物理性质物理性质溴单质溴单质碘单质碘单质颜色颜色状态状态溶解溶解性和性和溶液溶液颜色颜色水中水中酒精中酒精中四氯化四氯化碳中碳中其它特性其它特性深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色液态液态固态固态易挥发易挥发易升华易升华一、溴碘单质的物理

4、性质一、溴碘单质的物理性质 易溶易溶橙色橙色橙红橙红微溶微溶,黄色黄色 橙色橙色微溶深黄微溶深黄褐色褐色 易溶易溶紫红色紫红色紫色紫色I I2 2I I2 2I I2 2I I2 2I I2 2I I2 2互不相溶互不相溶I I2 2在水中在水中溶解度小溶解度小 I I2 2在在CCl4中溶解度大中溶解度大水水CCl4向碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置，现象如何？向碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置，现象如何？二、萃取二、萃取 分液分液1原理 利用混合物中一种溶质在利用混合物中一种溶质在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解性溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一

5、种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。操作步骤萃取和分液的原理及操作方法 二、萃取二、萃取 分液分液2萃取剂选择注意 思考：能否用酒精萃取碘水中的碘单质？思考：能否用酒精萃取碘水中的碘单质？常用的萃取剂为：苯、常用的萃取剂为：苯、CCl4二、萃取二、萃取 分液分液互不相溶互不相溶不发生反应不发生反应溶解度溶解度远大于远大于在原溶剂中的。在原溶剂中的。4、分液漏斗分液漏斗操作注意：操作注意：二、萃取二、萃取 分液分液3、分液分液 用用 把把 的两种液体分开的操作。的两种液体分开的操作。分液漏斗分液漏斗互不相容互不相容 检漏检漏 放气放气 通气通气 上上下下上上

6、下下现在你知道怎么提取指纹了吗？现在你知道怎么提取指纹了吗？二、萃取二、萃取 分液分液皮肤在新陈代谢过程中皮肤在新陈代谢过程中会分泌油脂等有机物。会分泌油脂等有机物。氯、溴、碘的原子结构氯、溴、碘的原子结构ClBrI最外层最子数相同最外层最子数相同性质相似性质相似都有氧化性都有氧化性三、氯溴碘单质氧化性三、氯溴碘单质氧化性结构决定性质结构决定性质探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那些概念和理论的支持？些概念和理论的支持？在氧化还原反应中在氧化还原反应中：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物三

7、、氯溴碘单质氧化性三、氯溴碘单质氧化性阅读有关教材，以组开展阅读有关教材，以组开展ClCl2、BrBr2、I I2的氧化的氧化性强弱顺序的实验探究。性强弱顺序的实验探究。可供选择的试剂：氯水、溴水、碘水、可供选择的试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶溶液、液、NaBr溶液溶液、KI溶液、溶液、三、氯溴碘单质氧化性三、氯溴碘单质氧化性氯、溴、碘单质氧化性强弱比较实验内容实现现象化学方程式氯水氯水+NaBr溶液溶液振荡振荡由黄绿色由黄绿色变为橙色变为橙色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溴水溴水+KI溶液溶液振荡振荡由橙色由橙色变为褐色变为褐色2KI+Br2=2KBr+I2结论结论三、氯溴碘单质

8、氧化性三、氯溴碘单质氧化性还原性：还原性：I-Cl-氯、氯、溴溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？化物中提取溴有何启示？应选择氧化性比溴单质强的氧化剂如氯气来氧化溴应选择氧化性比溴单质强的氧化剂如氯气来氧化溴化物，从而提取溴。化物，从而提取溴。四、海水提溴四、海水提溴99存在存在海洋中海洋中 海洋元素海洋元素海水提溴：海水提溴：苦卤（海水晒盐苦卤（海水晒盐后的母液后的母液Br-）氯气氯气 Br2热空气或热空气或水蒸气水蒸气分离出分离出Br22Br-+Cl2=Br2+2Cl-浓缩浓缩氧化氧化提取提取溴的用途：（课本溴的用途：（课本P101页）页）四、海

9、水提溴四、海水提溴溴的应溴的应用用感光材料感光材料抗爆剂抗爆剂杀虫剂杀虫剂镇静剂镇静剂红药水红药水我的收获我的收获一、溴碘的物理性质一、溴碘的物理性质 1、溴单质的保存、溴单质的保存 2、碘单质的保存、碘单质的保存 3、溴、碘在不同溶剂中的颜色。、溴、碘在不同溶剂中的颜色。二、萃取与分液二、萃取与分液 1、萃取的原理、萃取的原理 2、萃取剂的条件：、萃取剂的条件：(1)互补相容（互补相容（2）不反应）不反应（3）溶解度远大于原溶剂）溶解度远大于原溶剂 3、萃取分液操作注意事项萃取分液操作注意事项三、氯溴碘单质的氧化性比较三、氯溴碘单质的氧化性比较四、海水提溴四、海水提溴 1、反应原理、反应原理

10、 2、工业流程、工业流程1为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（）A汽油汽油 B水水 C四氯化碳四氯化碳 D苯苯2不能使淀粉不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（碘化钾溶液变蓝的是（）A氯水氯水 B盐酸盐酸 C溴水溴水 D单质碘单质碘练习练习3.在含有在含有NaBr和和KI的溶液里通入足量的氯气，的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧然后将溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体物质是最后留下的固体物质是 A.KCl和和I2 B.NaCl和和Br2 C.NaCl、KCl和和I2 D.NaCl和和KCl4.鉴别鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（可以选用的试剂是（）双选）双选 A碘水、淀粉溶液碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳 C溴水、汽油溴水、汽油 D硝酸银溶液、稀硝酸硝酸银溶液、稀硝酸BD练习练习5下列操作错误的是下列操作错误的是 （）A 用酒精萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗用酒精萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗 B 进行分液时，下层液体从下端流出，上层液进行分液时，下层液体从下端流出，上层液体要从上口倒出体要从上口倒出 C 萃取、分液前需要对分液漏斗进行检漏萃取、分液前需要对分液漏斗进行检漏D 为保证分液漏斗中的液体顺利流出，须将上为保证分液漏斗中的液体顺利流出，须将上面的塞子打开面的塞子打开练习练习