大学化学普通化学第五版知识点归纳课件.ppt
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- 关 键 词:
- 大学化学 普通 化学 第五 知识点 归纳 课件
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1、化学反应能否发生(反应方向)能否发生(反应方向)能量转换(热效应)能量转换(热效应)反应限度(化学平衡)反应速率反应机理反应机理化学学热力学化学动力学反应的可能性反应的现实性第一章 基本框架体系境敞开体系封闭体系孤立体系物质交换能量交换性质深度.广度状态函数环状态物理.化学热力学第一定律?U=Q?W过程函数热力学第二定律封闭体系:?G 0,自发过程热力学第三定律T=0 K,纯物质完整晶态,混乱度最小,S=0-GT,P=(W有用)最大概念:概念:1.热力学标准态;状态函数;内能U;热Q;功W2.热效应;焓(变)(H,H,rH,rHm,fHm)3.吉布斯自由能(G,G,rG,rGm,fGm)4.熵
2、(Sm,rSm)计算:计算:1.盖斯定律rHm(T)vBfHm(B,T)2.吉布斯赫姆霍兹公式:G(T)H(T)TS(T)T转3.rG?m(298.15K)v BfG?m(B,298.15K)4.rS?m(298.15K)v BS m?(B,298.15K)5.(1)fH?m、fG?m单位是kJmol-1,Sm?(T)的单位是JK-1 mol-1;(2)参考态单质fH?m 0;fG?m 0;Sm?(T)0。第三章 基本知识点及要求1.道尔顿分压定律:pi=p总xi2.平衡常数:(1)气相反应:Kp,K(注意单位)(2)溶液反应:B,Kc,K(3)意义及书写注意事项(4)多重平衡规则:K=K1.
3、K23.化学反应等温方程式:(1)rG?m(T)-RTlnK?(T)(2)rGm(T)RT ln Jc/K?rGm(T)RT ln Jp/K?lnK2K1rHmRT2T1T2T1()(3)ln K(T)-rHm/RT+rSm/R4.一元弱酸弱碱的电离平衡:c(H+)=Ka.c(HA)1/2c(OH)Kb.c(B)1/25.缓冲溶液:(1)定 义;组成;缓冲原理(加酸,加碱,稀释)c(弱酸)c(弱酸盐)c(H+)Kac(弱碱)c(弱碱盐)c(OH)Kb(2)6.沉淀-溶解平衡:(1)溶度 积 Ks 及与溶解度关系(2)溶度 积规则:比 较离子积与Ks7.配离子的离解平衡:(1)配合物的构成(中心
4、离子,配位原子,配位数)(2)配合物的命名(配正,配负,2个以上配体)c(HAc)/Ka 400c(NH3H2O)/Kb 400c(弱酸)c(弱酸盐)pH pKalgc(弱碱)c(弱碱盐)pH 14pKblg1.原电池(G0)组成;正负极反应及配平;书写符号;电极类型;电对书写2.电极电势E?及电动势E标准氢(甘汞)电极;无加和性与方程式书写无关;介质酸碱性有关3.Nernst方程意义,正确书写及应用a O+z e-=b R(R=8.315 J K-1mol-1;F=96,485 C mol-1;T298.15K)第四章 电化学原理及应用E(电极)=E?(电极)lgc(R)/c?b0.0592
5、Vc(O)/c?az(1)pH影响:氧化物(MnO2、PbO2)、含氧酸及其盐(KMnO4、KClO3)pH减小(酸度增大),电极电势增加,氧化能力增强。(2)生成沉淀(配离子)影响:氧化型形成沉淀,E?;还原型形成沉淀,E?;氧化型和还原型都形成沉淀,看二者Ks 的相对大小。4.电动势E与G的关系5.电极电势的应用-DrG=Welec,maxDrGm=-zFE 或DrGm=-zFE(1)氧化剂和还原剂相对强弱的比较E(O/R)O氧化能力R还原能力(2)氧化还原方向的判断电动势E 0,DrGm0):(1)电解池与原电池的区别:组成,原理,电极反应(2)分解电压,反电动势,超电势(3)极化:浓差
6、;电化学.结果:E(阳)增大,E(阴)减小8.电镀,电抛光,电解加工,阳极氧化9.金属腐蚀与防护:(1)化学腐蚀(2)电化学腐蚀析氢腐蚀;吸氧腐蚀;氧浓差腐蚀(水线腐蚀)(3)了解防护方法应用:1123z、z1、z2、z3分别为各电对中氧化型与还原型的氧化数之差EEEEABC Dz1 z2 z3zz=z1 +z2 +z3EEEE=z1 +z2 +z3zEEEE计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势应用:1(BrO-/Br2)=z2z4(BrO-/Br-)-z3 (Br2/Br-)=(20.76-11.605)V1=0.455VEEEz4BrO3 BrO-Br2Br-
7、z1 z2 z3?1.6050.760.61z例例1E/VB=z1 +z2 +z3zEEEE应用:2反应2Cu+Cu2+Cu当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化数状态变化(被还原),这类反应称为歧化反应判断能否发生歧化反应E(Cu2+/Cu+)=0.159VE(Cu+/Cu)=0.520V Cu2+Cu+Cu0.159 0.520 0.340E/VA结论:(右)(左),Cu+易发生歧化反应EE解释元素的氧化还原特性应用应用:34Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OFe2+在空气中不稳定,易被空气中氧氧化为Fe3+。E/VAFe3+Fe2+Fe
8、0.771 -0.44 如E(O2/H2O)=1.229V E(Fe3+/Fe2+)解释元素的氧化还原特性应用应用:3故Fe2+不会发生歧化反应可发生歧化反应的逆反应在Fe2+盐溶液,加入少量金属铁能避免Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+Fe+2Fe3+3Fe2+如E/VAFe3+Fe2+Fe0.771 -0.44 1.波尔理论:定态假设;轨道假设;跃迁假设2.微观粒子的波粒二象性:=h/p=h/mv;波恩的统计解释;概率波3.电子运动的三大特性:能量量子化;波粒二象性;统计性4.薛定谔方程与波函数y:波函数=薛定锷方程的合理解=原子轨道概念意义;s,p轨道角度分布图(形状特点及描述)5.电子
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