化学计量在实验中的应用(一)-化学课件.ppt

1、1第一章第一章 从实验学化学从实验学化学218g水分子数？（宏观量）（微观量）l数据：1个水分子的质量约为2.9910-23gl计算：18mL水含有_个水分子。36.021023个H2分子的质量是多少？该数量的O2分子呢？数量为6.021023的其它微粒的质量？4规律规律6.021023个微粒的质量，个微粒的质量，以克作单位时，数值等于其以克作单位时，数值等于其相对原子质量或相对分子质相对原子质量或相对分子质量。量。l为了纪念提出分子学说的意大利物理学家阿伏加德罗，将该数命名为Ameldeo Avogadro(17761856）5思考讨论：思考讨论：6.021023 只是个近似值，如何准确定义

2、阿伏加德罗常数？n相对原子质量：以一种碳原子（12C）质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得的比值。6符号：NA 12g 12C所含的原子数。所含的原子数。l问题：36g H2O含有的水分子数为多少？7l课本的厚度 1l人的高度 1.7l北京到上海的距离 1050l地球到与太阳系最近的恒星距离 4.2（1光年9.46051012公里）l氢原子直径 0.181打打铅笔=12支1令令纸=500张9l将阿伏加德罗常数个微粒的集体定义为一个单位，即1摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒。l摩尔简称摩，符号为mol。n摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆量。n第14届国际计量大会（19

3、71年）批准使用。小知识10l1mol任何粒子集体含有阿伏加德罗常数个微粒。NA：6.02 1023 mol-1，有单位，表示1mol 粒子集体中的微粒数目。（较准确值NA=6.0221376 1023 mol-1）11思考：思考：米为长度的单位，长度为米对应的物理量。摩尔是单位还是物理量。l摩尔是一个单位，其对应的物理量是 物质的量（amount of substance)12l表示含有一定数目粒子的集体。l物质的量的符号为n。物质的量是国际单位制中涉及的七个基本物理量之一。13资料资料国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位 物理量物理量物理量符号物理量符号 单位名称单位

4、名称 单位符号单位符号 长度长度l米米m质量质量m千克千克公斤公斤kg时间时间t秒秒s电流电流I安安培培A热力学温度热力学温度T开开尔文尔文K物质的量物质的量n摩摩尔尔mol发光强度发光强度Iv坎坎德拉德拉cd141、“物质的量”是一个固定的词汇，不能随意增删文字。2、摩尔单位的应用只针对微观粒子。阿伏加德罗常数巨大，作用于宏观物质没有实际意义。已知赤道的周长约为4万公里，一个分子的直径约为2 10-10m。如果把1mol分子一个挨一个地摆在地球的赤道上，可以绕地球赤道_周。300万万153、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类（分子、原子、离子、质子、中子、电子或原子团等），如

5、0.5mol O、1mol H2、2mol Na+、6mol e-。补充：如该物质只对应唯一的构成粒子，也可省略粒子。16判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔水（E）0.5 摩小米 错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 3mol H2O错误错误 小米不是微观粒子小米不是微观粒子17 n、NA、N（粒子数）之间存在什（粒子数）之间存在什么关系？么关系？ANNnN=n NAnNNA对应粒子对应粒子数数(N)NA NA物质的

6、量物质的量(n)N1n1N2 n21818g水中含有，_mol H2O、_mol H、_mol O、_个质子、_mole-。10.6g Na2CO3中含有，_molNa+、_molCO32-。1216.021024100.20.119含3.011023个S原子的H2S分子的物质的量为 mol，其中所含H原子的个数为 ，所含电子的物质的量为_mol。0.56.02 1023920 6.021023个SO2分子、64g O2、2mol H2所含的分子个数之比为_，原子个数之比为_。1 2 23 4 421NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.3g Na变成离子时失电子0.1NAB、0

7、.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C、28g氮气所含的原子数为NAD、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1AB22概念小结：概念小结：在在12克克12C中所含的碳原子的中所含的碳原子的物质的量物质的量为为1摩尔摩尔，为，为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个碳原子，约为个碳原子，约为6.021023个碳原子。个碳原子。23l定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：MnmM 单位：g/moln摩尔质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。24Na的摩尔质量是_；Na+的摩尔质量是_；NaCl的摩尔质量是_；H2SO4的摩尔质量是_；0.5mol 硫酸的质量是_。2

8、3g/mol23g/mol58.5g/mol98g/mol49g25m=n M mn=M mM=n 26l8g 某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量为_。16027l含有3.011023个电子的水的质量是_g。0.928推论推论l粒子数目之比等于其_之比。l质量相同的物质，其物质的量之比等于其_的反比。l物质的量相同的物质，其质量之比等于其_之比，等于其_之比。物质的量摩尔质量摩尔质量相对分子质量29平均摩尔质量平均摩尔质量数值上等于其平均分子质量。例：32g O2和 4g H2 组成的混合气体的平均摩尔质量为多少？3032g O2和 4g H2 组成的混合气体的平均分子质量

9、为多少？解：n(O2)=32g/32gmol-1=1mol n(H2)=4g/2gmol-1=2mol m总 32g+4gM=12gmol-1 n总 1mol+2mol则混合气体的平均分子质量为12。31练习练习l将2g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个 H2O分子中溶有一个Na+？ln(Na+)=n(NaOH)=2g/40g/mol=0.05molln(H2O)=100n(Na+)=100 0.05mol=5mollm(H2O)=n(H2O)M(H2O)=5mol 18 g/mol=90g32 2H2+O2=2H2O中存在哪些量的关系，如何表述?l粒子数：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；l质量：4g H2和32g O2恰好生成36g H2O。l物质的量：2mol氢气和1molO2生成2mol H2O