初高中化学衔接课堂课件.ppt

1、12做好学习高中化学的准备做好学习高中化学的准备1.进行心态调整适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说：“良好的开端是成功的一半”，要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。（1）“咬定青山不放松”由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还指望“重温旧梦”，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习量，

2、靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。3（2）“常把兴趣作良师”学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时突破难点。2.改进学习方法提高学习质量高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。43.3.了解高中特点了解高中特点

3、做好知识衔接做好知识衔接初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓展型课程）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内容是在初中的基础上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必要的实验技能，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一高二年级的基础上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本规律及其应用。比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表：5学段初中高一、高二高三学习内容1.身边的化学物质

4、2.物质构成的奥秘3.物质分类和物质变化的多样性4.溶液5.化学与生活6.化学实验活动1.物质的微观世界2.物质的变化及其规律3.一些元素的单质及化合物4.常见有机化合物5.化学实验活动1.研究原子的特性2.探究物质的结构3.有机物的结构和性质4.平衡常数K的意义5.化学反应中电子的转移6.化工生产7.石油化工8.化学实验活动6新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，

5、接受老师的教学风格和适应老师教学习惯.7知识要点复习一、化合价二、三、四、五、氧化物盐碱酸六、实验8原子序数12345678910元素符号名称原子序数11121314151617181920元素符号名称一、原子结构1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数练习1.完成下表：92.前20号元素原子结构示意图练习4.写出初中常见原子团形成的离子符号。练习2.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。练习3.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、离子结构示意图。3.化学式、化合价一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银，三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷，一二铜，二四碳，铁有二三要分清，正负变价要记牢，莫忘单

6、质都为零。10元素名称元素符号化合价元素名称元素符号化合价元素名称元素符号化合价钠Na+1氢H+1氢氧根OH-1钾K+1氧O-2碳酸根CO3-2钙Ca+2氯Cl-1+3+5 +7硝酸根NO3-1镁Mg+2硫S-2+4+6硫酸根SO4-2铜Cu+1碳C+2+4铵根NH4+1锌Zn+2氮N-3+2+3+4 +5高锰酸根MnO4-1铝Al+3铁Fe+2 +3锰酸根MnO4-2银Ag+1氟F-1次氯酸根ClO-1锰Mn+4+6+7硅Si+4氯酸根ClO3-1银Ag+1钡Ba+2磷酸根PO4-3常见元素和原子团的主要化合价常见元素和原子团的主要化合价11注意：2.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零

7、，代数和为原子团的化合价。1.化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。12碳酸碳酸钠碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸钙碳酸氢钙氯化氢氯气氯化钾二氯化锰氯酸钾硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝酸铜硝酸银硫酸硫酸钠硫酸钡硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁磷酸磷酸钠氮气硫磺白磷金刚石氦气高锰酸钾氖气二氧化氮氧化铁胆矾烧碱石灰石消石灰氧化铝二氧化锰氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子高锰酸根离子练习练习5.5.写出下列物质的化学式：13练习6.标出下列物质各元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、Na

8、Cl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3CaCO3；NH4+OH-SO42-NO3-ClO3-CO32-14KOHNa2CO3BaSO4NH4ClAgNO3KMnO4NH4NO3KClO3Cu2(OH)2CO3K2MnO4练习练习7.7.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价15金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物二.常见物质分类是否有同种分子元素的存在状态：游离态、化合态是否有同一元素的原子构成16按要求回答下列问题1、洁净的空气 2、石墨 3、氯化钠 4、铝合金 5、氦气 6、碘酒

9、7、液氮 8、纯碱 9、小苏打 10、干冰11、硫酸钡 12、胆矾 13、高锰酸钾加热后的产物14、铁锈 15、盐酸 16、烧碱 17、硝酸银18、纯净水19、水银问题：对上述物质进行分类（用序号填空）：纯净物：_ 混合物：_单质:_ 化合物：_写出上述物质的化学式。对中的化学式标出化合价。2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、1717练习2.从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。练习1.下列物质：含CaO99%的生石灰 CaO刚水反应的生成物 水银 浓盐

10、酸 含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是_，属单质的是，属化合物的是_。好与金属单质 _、非金属单质_酸性氧化物_、碱性氧化物 _ 酸_、碱_、盐_。183包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）A、纯碱、纯碱B、食盐、食盐C、碳酸钾、碳酸钾D、生石灰4金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下

11、制取，）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（则四氯化钛属于（）A、金属、金属B、化合物、化合物C、混合物、混合物D、氧化物5继继“分子足球分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，出来，是未来的火箭燃料，N60属于（属于（）A金属单质金属单质B非金属单质C化合物D混合混合物物DBB196在在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（与组内其它物质不同，这

12、三种物质分别是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO37下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（的是（）A、CaO、生石灰、氧化物、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物、沼气、有机物C、Na2CO3、纯碱、碱、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物、醋酸、有机物BC8填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物质名称名称干冰干冰苛性钠钠水银水银沼气沼气化学化学式FeSO4H2CO3类类别别20(一).氧化物由两中元素组成

13、，其中一中是氧元素的化合物1.1.氧化物的定义：氧化物的定义：SO2 CO2 CuO Fe2O3Na2O NO 氧化物碱性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3等包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3 等2.2.氧化物的分类：氧化物的分类：21（1）与碱反应盐+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）与水反应酸：CO2 +H2O=H2CO3（3）与碱性氧化物反应 盐：K2O+CO2 =K2

14、CO33.酸性氧化物通性注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应（1）与酸反应盐+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）与水反应碱：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）与酸性氧化物盐：Na2O+CO2=4.碱性氧化物通性注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）Na2CO322作业：作业：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1.Na2O+SO32.Na2O+SO23.CaO+CO24.CaO+H2O 5.Na2O+H2O 6.K2O+H2O 7.SO2+H2O 8.SO3+H2O 9.CaO+

15、SO210.CaO+HCl 11.Na2O+H2SO412.CuO+HNO313.FeO+HCl 14.Fe2O3+HNO315.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO323(二).酸1.酸的定义：在水溶液中电离的阳离子只有 H+的化合物无氧酸：HCl H2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH强酸：HCl H2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH H2S2.酸的分类（氢“某”酸）HIHBr24根据酸能够电离出的氢离子个数一元酸二元酸三元酸HNO3HClH2SO4H2CO3H3PO4

16、 酸253.酸的通性酸的通性（1）.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显（）色，遇无色酚酞显（）色；（2）.与活泼金属盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）.与碱性氧化物盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（5).与碱盐+水（中和反应）（4）.与某些盐新盐+新酸NaOH+HCl=NaCl+H2O红无26(三).碱1.碱的定义：在水溶液中电离的阴离子只有 OH-的化合物NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)32.碱的分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O不溶

17、性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O27碱碱一元碱二元碱三元碱根据碱能够电离出的氢氧根数目NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Cr(OH)3283.碱的通性碱的通性（1）.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显（）色，遇无色酚酞显（）色；CO2+2NaOH =Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（3）.碱+酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）.碱+酸氧化物盐+水（4）.碱+盐新碱+新盐蓝红盐+水Fe(OH)3 =Mg(OH)2=（5）难溶性碱受热易分解29

18、(四).盐由金属离子（由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。）和酸根离子组成的化合物。1.盐的定义：盐1.酸式盐NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.2.碱式盐碱式盐：碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。Cu2(OH)2CO33.正盐：酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。NaCl Na2CO3CuSO42.盐的分类：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未被完全中和所生成的盐。303.盐的性质盐的性质(1).盐+某些金属新金属+新盐CuSO4+Fe=Cu +FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2).盐+酸新

19、盐+新酸(3).盐+碱新盐+新碱(4).盐+盐新盐+新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaHSO4+NaOH=Na2SO4 +H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4311.酸、碱、盐之间发生的反应属于（反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！复分解反应发生的条件包括:(1)产生沉淀(2)产生气体(3)水（产生难电离的物质）小结小结复分解反应322.金属活动活动顺序表：金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au应用：只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成

20、氢气只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）33酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银 亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等34练习3：判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式Zn+HCl Cu+H2SO4Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2Fe(OH)3+H2SO4 HNO3+NaOHCuO+H2SO4 Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO4 BaCl2+H2SO4 AgNO3+

21、HCl NaHCO3+HCl Na2CO3+HClKNO3+HCl K2SO4+Cu(NO3)2NaOH+SO3KOH+CO2Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO335CuCl2+NaOH FeCl3+NaOHK2CO3+NaOH NH4Cl+Ca(OH)2CaO+CO2Na2O+SO3Na2O+CO2K2O+SO3NaCl+KNO3Ba(NO3)2+CaCl2NaCl+AgNO3Ba(NO3)2+K2CO3Na2SO4+BaCl2CaCl2+Na2CO336三.化学反应基本类型1.化合反应：A+B AB由两种或两种以上物质生成一种物质的反应2H2+O22H2OCaO+H2O=Ca(O

22、H)2NH3+CO2+H2O NH4HCO32.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应AB A+B2H2O 通电2H2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OCaCO3CaO+CO2373.3.置换反应：置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC AC+BC+CuO Cu+COZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Na+2H2O2NaOH+H2 C+H2O CO+H24.复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+

23、CD AD+CBCuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO238练习4 4：写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型(1)实验室用氯酸钾制氧气(2)木炭和氧化铜高温下反应(3)稀硫酸和氯化钡溶液反应（4）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。（5）过氧化氢、高锰酸钾受热分解（6）锌和稀硫酸反应（7）大理石和稀盐酸（8）氢气还原氧化铜（9）氧化铁和稀盐酸反应39（10）铁和硫酸铜溶液反应（11）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应（12）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应（13）纯碱和消石

24、灰溶液反应（14）硫酸钠和氯化钡溶液反应（15）硝酸银和氯化钠溶液反应（16）铁和硝酸银溶液反应（17）铜和硝酸银溶液反应401)化合反应2）分解反应3）置换反应4）复分解反应练习练习5.5.从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式41四四.化学基本实验化学基本实验化学基本实验3、常见气体的制备2、基本实验操作1、常见仪器和使用方法42（一）常见的仪器及其使用方法（一）常见的仪器及其使用方法2/3 灯帽1.加热仪器加热仪器 酒精灯酒精灯（1）.加热时用（）加热；（2）.酒精灯中

25、的酒精量不超过容积的（）不少于（）；(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5).用完酒精灯，必须用()盖灭，不可用嘴去吹。1/4外焰432.2.可加热仪器可加热仪器（1）仪器名称（）（2）使用方法加热液体时体积不超过容积的（）加热固体时试管口（）（1）仪器名称（）（2）使用方法：浓缩蒸发时要用（）搅拌（1）仪器名称（）（2）使用方法用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的（）上加热，取放坩埚时必须使用（），加热完坩埚应放在（）上冷却。试管1/3 略向下倾斜蒸发皿玻璃棒坩埚泥三角坩埚钳石棉网44坩埚坩埚泥三角泥三角三角架三角架453.

26、3.垫石棉网加热仪器垫石棉网加热仪器（1）仪器名称（）（2）使用方法：加热时液体体积不超过容积的（）且不少于（）（1）仪器名称（）（2）使用方法：滴定时液体体积不超过容积的（1）仪器名称（）（2）使用方法：溶解固体时要用（）搅拌圆底烧瓶2/31/2锥形瓶1/2烧杯玻璃棒464.4.计量仪器计量仪器（1）仪器名称（）（2）用途（）精确度（）（3）特别提醒（1）无（）刻度；（2）不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；（3）选取量筒的规则是“大而近”例如：量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。量筒量取一定体积的液体0.1 mL“0”475.5.托盘天平使

27、用托盘天平使用（1）调零防腐：先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码：左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小：砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒托盘天平48（1）研钵用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。（2）燃烧匙用于固体试剂在气体中的燃烧实验。6.6.其他实验仪器其他实验仪器49（3）试管夹.手握长柄，从试管底部套、取试管夹。（4）坩埚钳用于夹持坩埚、蒸发皿。用于夹持试管。注意：.夹在距试管口1/3处；用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。（5）表面皿50（6）玻璃

28、棒（7）石棉网悬空滴液（防污染），切勿横放或倒放，未洗莫混用（8）胶头滴管和滴瓶引流和搅拌溶液使烧杯一类的容器均匀受热51（二）基本实验操作药品的取用使用仪器固体药品粉末块状固体一定量液体药品少量多量一定量药匙（或纸槽）镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒等一横二送三直起，块状药品莫竖投瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心试管倾斜注药液，盖塞向外放原处1、药品的取用52方法、装置适用范围注意事项把不溶性_进行分离(1)一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于_，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端紧靠_(2)若滤液浑浊，需_滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁固体和溶液重新过滤2

29、 2、过滤、过滤53方法、装置适用范围注意事项(1)玻璃棒的作用：(2)当（）时，停止加热，用余热蒸干搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅接近蒸干3 3、蒸发结晶、蒸发结晶溶解度随温度变化较小物质54连接仪器，把导气管一端通入水中,用双手握住容器的外壁，如果有气泡产生,放手后导管中形成一段水柱,表明装置气密性良好.1、检查装置气密性(1).具体操作：(2).原理：（三）常见气体的制备气体的热胀冷缩性质55关闭止水夹，从长颈漏斗（球形漏斗）中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注水，长颈漏斗中液面不下降，表明装置气密性良好。(1).具体操作：有孔塑料板(2).原理：气体压强恒定！562 2、实验

30、装置的选择、实验装置的选择反应物的状态和反应的条件气体的性质(溶解性、密度、能否与水、氧气反应等）考虑因素.选择发生装置：.收集装置：.发生装置安装：从左到右、从下到上57(1).用固体与液体在常温下反应产生气体应选()来练一练FB(3).收集难溶性气体可选()收集常温下密度比空气大的气体应选()拓展：已知实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热制取氨气，可以选择()和()(2).用固体受热产生气体应选()或E58.伸进、的导管均应接近集气瓶底部，F中集气瓶中充满水，是为了:防止气体从长颈漏斗逸出防止水倒流入试管，使试管破裂排尽集气瓶或试管内的空气3 3、操作注意事项、操作注意事项FB.的试管口略

31、向下倾斜，是为了:.B中长颈漏斗末端应伸到液面以下，是为了:594 4、除杂、除杂(1).某同学为了较快地获得氢气，用浓盐酸和锌粒制取结果导致氢气不纯净，其中可能混有杂质(）可选用()分别除去上述混在氢气中的杂质气体氯化氢气体和水蒸气氢氧化钠溶液和浓硫酸或者氢氧化钠溶液和生石灰快来想一想60EFaabcdeff(2).若果选择NaOH和CaO来除杂请选择合适的装置按接口顺序连接()a-d-e-b-c-fNaOH溶液生石灰adebcf61（8）CO2(HCl)_;（9）H2(CO2)_;（10）Cu(CuO)_;练习：下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求

32、写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2)；（2）KCl(KClO3)；（3）KNO3(KCl)；（4）NaCl(Na2CO3)；（5）FeSO4(CuSO4)；（6）NaOH(Ca(OH)2)；（7）Cu(NO3)2(CuSO4)；62常见气体的实验室制法1.实验室制取氧气的方法：.用KClO3和MnO2制取：.用KMnO4制取：(1).反应原理：2KClO3=2KCl +O2MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O263.用H2O2和MnO2制取：(2).收集方法：排水法或向上排空气法2H2O2=2H2O +O2MnO2642.实验室制取二氧化碳的方法：(1).反应原

33、理：(2).收集方法：向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2653.实验室制取氢气的方法：(1).反应原理：(2).收集方法：向下排空气法或排水法Zn +H2SO4(稀)=ZnSO4+H2返回66启普发生器的操作原理：是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的产生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。启普发生器适用条件：块状固体与液体反应，反应不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。注：671、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A不慎将

34、酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸（D）练一练682、下列有关药品的取用操作中，正确的是：A 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中B 倾倒液体时，应注意标签要向着手心C 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部D 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中3、下列实验操作正确的是：A把烧杯放在铁圈上加热B在无药量说明的情况下，取用稀硫酸 2mL C用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘D用滴管滴加

35、液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁(B C)（BD）694、给试管里的固体加热，下列操作中错误的是：A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B.显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C.加热时不要使试管与灯心相接触D.加热完毕，立即用冷水冲洗试管(D)5、取用粉末状固体药品应使用 _;取用块状固体应使用 _;取用少量液体时即应使用 _;取用一定量液体试剂应使用_。取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取 _；固体只要_。药匙镊子滴管量筒1ml-2ml盖满容器底部706 6、下列实验操作正确的是（）、用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘

36、上。、将试剂瓶中的液体倒入试管中，操作过程如右图所示。、用排水法收集满氧气的集气瓶在水下用玻片盖好，再取出正立在桌上。、用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸湿润后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟比色卡对照即可C717、现有九种仪器：量筒烧杯漏斗酒精灯玻璃棒托盘天平蒸发皿胶头滴管药匙，请从中选择仪器完成下列操作：.某学生欲配制100g质量分数为5的盐水，需食盐（）g，水（）g，需用到（）（填序号）等仪器。.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的_，试管与桌面成_角，应该使用酒精灯的 _焰加热。955 45?外728 8三种常见气体的实验室制法比

37、较三种常见气体的实验室制法比较O2H2CO2反应原理装置类型固体+固体气体固体+液体气体固体+液体气体实验装置图收集方法验满方法验纯方法：用小试管收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指，若听到尖锐的响声，则氢气不纯净；若听到轻微的“噗噗”声，则说明氢气已较纯。注意事项1试管口略低于试管底2铁夹夹在试管的中上部3用排水法收集完气体时，应_ 当均匀产生气泡时才开始收当均匀产生气泡时才开始收集长颈漏斗_739只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2、NaCl、K2CO3_（2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4_ （3）CaCl2、NaNO3

38、、H2SO4_ （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2_ 10如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是_（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是_（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。7475NaOH浓溶液CO2ab。玻璃广口瓶NaOH浓溶液NaOH浓溶液CO2。小气球3、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a b。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验。实验。烧杯胶头滴管试管中的液面高于烧杯中的液面气球变大76(3).实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是是，改进后能看到的实验现象，改进后能看到的实验现象是。实操作实验现象结论塑料瓶塑料瓶变瘪用试管取出溶液，然后加入足量的盐酸气泡产生生成了Na2CO3(4).请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：77