广东省广州市第七 2022-2023学年上学期高二化学单元测验.pdf

1、1七中高二化学单元测验七中高二化学单元测验(水溶液、电化学、结构）水溶液、电化学、结构）姓名：_班级：_考号：_一、单选题（每题 3 分）1下列化学用语或图示表达正确的是AN2的结构式：NNB中子数为 19 的硫原子：1916SC基态氮原子价电子的轨道表示式：DCO2的电子式：2黑火药发生爆炸反应的方程式为：32223CS2KNOK S3CON点燃。下列说法正确的是A电离能大小：11IN IOB电负性大小：N CC原子半径大小：r S CA=D=EB若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量24H SO的方法C若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量NaOH的方法D若处在 B

2、点温度时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性11X、Y、Z 为短周期主族元素，X 原子的 M 层只有一个电子；Y、Z 位于同一主族，且 Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是A第一电离能大小：YZXB简单离子半径大小：ZXY4C元素的电负性大小：YZXD简单气态氢化物的稳定性：YZ12下表是五种银盐的溶度积常数(25)，下列有关说法错误的是化学式Ag2SAg2SO4AgClAgBrAgI溶度积6.310-501.410-51.810-107.710-138.510-16A五种物质在常温下的饱和溶液中 c(Ag+)最大的是 Ag2SO4B将 AgCl 固体加入水中形成悬浊

3、液，再向其中加入几滴 Na2S 溶液，白色沉淀变为黑色的Ag2S 沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大13常温下，用10.1mol L的 KOH 溶液滴定 20mL10.1mol L3CH COOH溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是A整个滴定过程中：3-+3c CH COOHc CH COOc H保持不变B点所示溶液中：+-33c K=c CH COO+c CH COOHC点所示溶液中：-+-+3c CH COOc Kc OHc HD点所示溶液中：+-+-33

4、c Kc CH COOc CH COOH c Hc OH14下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是实验操作实验现象解释或结论A向饱和硼酸溶液中加入少量3NaHCO粉末无气泡冒出酸性：碳酸硼酸5B将等物质的量的2NaAlO溶液与3NaHCO溶液混合有白色沉淀和气体生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C向35mL 0.1mol/L AgNO溶液滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比pH

5、为 13该NaOH溶液的浓度为0.1mol/LAABBCCDD三、填空题15我国科学家开发催化剂4CoMoNi来提高2CO/O燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含 Ni、NiO，以及少量 CuO、FeO、23Fe O、MgO、ZnO、23Al O和2SiO等)为原料提取镍的流程如下：请回答下列问题：(1)“除铁铝”中双氧水的作用是_。(2)“固体 2”中除 CuS、ZnS 外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_。(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_(填名称)工序。(4)在“除铁铝”中，3+Al最终转化为_(填化学式)。(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍

6、作_(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_。(6)氢氧化氧镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。在4NiSO溶液加入 NaOH 和 NaClO 混合液可以制备 NiOOH，其离子方程式为_。616电化学在化学工业中有着广泛应用。(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为_。乙池中，若 X、Y 都是石墨，A 是 K2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，Y 极的电极反应式为_；一段时间后，在 Y 极附近观察到的现象是_。(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：X 极的材料是_，电极反应式为_。(3)工业上通过电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为_。