专题九-第3讲-微粒间作用力与物质性质课件.ppt

1、1创新设计创新设计考点二考点一第第3讲讲微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质2创新设计创新设计考点二考点一【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解了解NaCl型和型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。合物的某些物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。的结构与性质的关系。3.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。知道能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。知道金属晶体的基本堆积方

2、式，了解简单晶体的晶胞结构特征金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。4.知道分子晶体的含义，了解分子知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。3创新设计创新设计考点二考点一新课标要求：新课标要求：能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述

3、晶体中微粒排列的周期性能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及规律；能借助分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学其微粒间的相互作用。能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的安全进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学研究中的安全进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。等领域的广泛应用，氢键对于生命

4、的重大意义。最新考情：最新考情：本讲内容在江苏高考选考题中为压轴考点，一般利用均摊法考查晶胞中的本讲内容在江苏高考选考题中为压轴考点，一般利用均摊法考查晶胞中的原子个数，或者考查晶体的化学式的书写、晶体类型的判断等，如原子个数，或者考查晶体的化学式的书写、晶体类型的判断等，如2017年年T21(A)(5)、2014年年T21(A)(5)等。预测等。预测2020年年高考延续这一命题特点，考试需要引起重视。高考延续这一命题特点，考试需要引起重视。4创新设计创新设计考点二考点一考点一晶体的常识和常见四种晶体性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质1.晶体晶体(1)晶体与非晶体晶体与非晶体知识梳理知识梳

5、理 晶体晶体非晶体非晶体结构特征结构特征结构微粒结构微粒_排列排列结构微粒结构微粒_排列排列性质特性质特征征自范性自范性熔点熔点异同表现异同表现二者区二者区别方法别方法间接方法间接方法看是否有固定的看是否有固定的_科学方法科学方法对固体进行对固体进行_实验实验周期性有序周期性有序无序无序有有无无固定固定不固定不固定各向异性各向异性各向同性各向同性熔点熔点X-射线衍射射线衍射 5创新设计创新设计考点二考点一(2)晶胞晶胞概念：描述晶体结构的概念：描述晶体结构的_。晶体中晶胞的排列晶体中晶胞的排列无隙并置无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有无隙：相邻晶胞之间没有_。b.并置：所有晶胞并置：所有晶胞_

6、排列、排列、_相同。相同。(3)晶格能晶格能定义：气态离子形成定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_。基本单元基本单元任何间隙任何间隙平行平行取向取向kJmol16创新设计创新设计考点二考点一影响因素影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_。b.离子的半径：离子的半径越离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。，晶格能越大。与离子晶体性质的关系与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越，且熔点越_，硬度越，硬度越_。名师助

7、学：名师助学：具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。晶胞是从晶体中晶胞是从晶体中“截取截取”出来具有代表性的出来具有代表性的“平行六面体平行六面体”，但不一定是最小，但不一定是最小的的“平行六面体平行六面体”。大大小小稳定稳定高高大大7创新设计创新设计考点二考点一2.四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较比较比较类型类型分子晶体分子晶体原子原子晶体晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子金属阳离子、自由电子金属阳离子、自由电子粒子间的相粒子间的相互作用力互作用力_(某些含氢键某些含氢键)硬度硬度有的有的_，有的，有的_熔、沸点熔、沸点

8、有的有的_，有的，有的_分子分子原子原子阴、阳离子阴、阳离子范德华力范德华力共价键共价键金属键金属键离子键离子键较小较小很大很大很大很大很小很小较大较大较低较低很高很高很高很高很低很低较高较高8创新设计创新设计考点二考点一溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任何溶剂难溶于任何溶剂常见溶剂难常见溶剂难溶溶大多易溶于水等极性大多易溶于水等极性溶剂溶剂导电、导电、传热性传热性一般不导电，溶于水一般不导电，溶于水后有的导电后有的导电一般不具有导电性，一般不具有导电性，个别为半导体个别为半导体电和热的良电和热的良导体导体晶体不导电，水溶液晶体不导电，水溶液或熔融态导电或熔融态导电物质类物质类别及举别及举例

9、例大多数非金属单质、大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非气态氢化物、酸、非金属氧化物金属氧化物(SiO2除外除外)、绝大多数有机物绝大多数有机物(有机有机盐除外盐除外)部分非金属单质部分非金属单质(如如金刚石、硅、晶体金刚石、硅、晶体硼硼)，部分非金属化，部分非金属化合物合物(如如SiC、SiO2)金属单质与金属单质与合金合金(如如Na、Al、Fe、青、青铜铜)活泼活泼金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强碱、强碱(如如KOH、NaOH)、绝大部分盐绝大部分盐(如如NaCl)9创新设计创新设计考点二考点一3.晶体熔沸点的比较晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体

10、熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：_ _ _。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。很低。(2)同种晶体类型熔、沸点的比较同种晶体类型熔、沸点的比较原子晶体：原子晶体：如熔点：金刚石如熔点：金刚石_碳化硅碳化硅_硅。硅。原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体小小短短大大高高10创新设计创新设计考点二考点一离子晶体：离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越一般地说，阴、阳离子的电荷数越_，离子半径越，离子半径越_，则离子间的

11、作用力就，则离子间的作用力就越越_，其离子晶体的熔、沸点就越，其离子晶体的熔、沸点就越_，如熔点：，如熔点：MgO_MgCl2_NaCl _CsCl。b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越_，形成的离子晶体越，形成的离子晶体越_，熔点越熔点越_，硬度越，硬度越_。分子晶体：分子晶体：a.分子间作用力越分子间作用力越_，物质的熔、沸点越，物质的熔、沸点越_；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的的_。如。如H2O_H2Te_H2Se_H2S。多多小小强强高高大大稳定稳定高高大大大大高高高高11创新设计创新设计考点二考

12、点一b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_，熔、沸点越，熔、沸点越_，如，如SnH4_GeH4_SiH4_CH4。c.组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如如CON2，CH3OHCH3CH3。d.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如如CH3CH2CH2CH2CH3。大大高高12创新设计创新设计考点二考点一金属晶体：金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属离子

13、半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。名师助学：名师助学：常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外除外)。原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。体。原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。内的共

14、价键不被破坏。13创新设计创新设计考点二考点一1.A、B、C、D分别代表四种不同的元素。分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价原子的价电子排布为电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，倍，D原子的原子的L电子层的电子层的p轨道有轨道有3个电子。个电子。(1)C原子的电子排布式为原子的电子排布式为_，若，若A原子的最外层电子排布为原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨，则按原子轨道的重叠方式判断，道的重叠方式判断，A与与C形成的化合物中的共价键类型属于形成的化合物中的共价键类型属于_键。键

15、。(2)上述化合物上述化合物A2C的熔沸点高于化合物的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是的熔沸点，其主要原因可能是_；(3)当当n2时，时，B与与C形成的晶体属于形成的晶体属于_晶体，晶体，B与与C形成的最高价化合物的结形成的最高价化合物的结构式为构式为_。题组诊断题组诊断晶体类型的判断晶体类型的判断14创新设计创新设计考点二考点一(4)当当n3时，时，B与与C形成的晶体属于形成的晶体属于_晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由中最小的环由_个微粒构成，一个晶胞中含有个微粒构成，一个晶胞中含有_个个B微粒，微粒，_个个C微粒。微粒。(5)

16、若若A原子的最外层电子排布为原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四四种元素的第一电离能由大到小的顺序为种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示用元素符号表示)。15创新设计创新设计考点二考点一解析解析(1)C原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，倍，C为为O元素，元素，C的原子序数为的原子序数为8，根据构造原理，其电子排布式为根据构造原理，其电子排布式为1s22s22p4。若。若A原子的最外层电子排布为原子的最外层电子排布为1s1，A为为H元元素，按原子轨道的重叠方式判断，素，按原子轨道的重

17、叠方式判断，A与与C形成的化合物中共价键类型为形成的化合物中共价键类型为键。键。(2)D原子的原子的L电子层的电子层的p轨道有轨道有3个电子，个电子，D原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为1s22s22p3，D为为N元元素。素。H2O、NH3都属于分子晶体，都属于分子晶体，H2O分子间形成氢键，分子间形成氢键，NH3分子间形成氢键，分子间形成氢键，H2O的的熔沸点高于熔沸点高于NH3熔沸点的主要原因可能是：熔沸点的主要原因可能是：O元素的电负性大于元素的电负性大于N元素，元素，O原子的半径原子的半径小于小于N原子，原子，H2O分子间形成氢键的能力大于分子间形成氢键的能力大于NH3分子。

18、分子。即氢键作用能：即氢键作用能：OHONHN(或或“H2O分子间形成氢键的数目比分子间形成氢键的数目比NH3分子间形成氢键的数目更多分子间形成氢键的数目更多)。(3)当当n2，B的价电子排布为的价电子排布为2s22p2，B为为C元素，元素，B与与C形成的化合物为形成的化合物为CO2或或CO，它，它们都属于分子晶体。们都属于分子晶体。B与与C形成的最高价化合物为形成的最高价化合物为CO2，CO2的结构式为的结构式为O=C=O。16创新设计创新设计考点二考点一17创新设计创新设计考点二考点一答案答案(1)1s22s22p4(2)O元素的电负性大于元素的电负性大于N元素，元素，O原子的半径小于原子

19、的半径小于N原子，原子，H2O分子间形成氢键的分子间形成氢键的能力大于能力大于NH3分子。分子。即氢键作用能：即氢键作用能：OHONHN(或答或答“H2O分子间形成分子间形成氢键的数目比氢键的数目比NH3分子间形成氢键的数目更多分子间形成氢键的数目更多”等其他合理答案等其他合理答案)(3)分子分子O=C=O(4)原子原子12816(5)NOSiK18创新设计创新设计考点二考点一2.右图为某种晶胞结构示意图。右图为某种晶胞结构示意图。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是_。(2)若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是若

20、这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是_。(3)若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置是若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置是_。(4)若这是一个不完整的若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na，则晶胞中，则晶胞中Cl位置是位置是_。19创新设计创新设计考点二考点一解析解析(1)该晶胞是面心立方，对应分子晶体有干冰、碘等。该晶胞是面心立方，对应分子晶体有干冰、碘等。(2)该晶胞是面心立方，该晶胞是面心立方，对应金属晶体有铜、钙、金、铝、铅、铂、银。对应金属晶体有铜、钙、金、铝、铅、铂、银。(3)如果是

21、金刚石晶胞，金刚石晶如果是金刚石晶胞，金刚石晶体中体中5个碳原子构成正四面体结构，即其他个碳原子构成正四面体结构，即其他4个碳原子位于个碳原子位于4个互不相邻小立方体的个互不相邻小立方体的中心。中心。(4)NaCl晶胞中每个晶胞中每个Na被被6个个Cl所包围，同样每个所包围，同样每个Cl也被也被6个个Na所包围，所包围，所以晶胞中所以晶胞中Cl位置是体心和位置是体心和12条棱边的中心。条棱边的中心。答案答案(1)干冰、碘等干冰、碘等(2)铜等铜等(3)4个，其他个，其他4个碳原子位于个碳原子位于4个互不相邻小立方个互不相邻小立方体的中心体的中心(4)体心和体心和12条棱边的中心条棱边的中心20

22、创新设计创新设计考点二考点一【方法归纳】【方法归纳】晶体类型的晶体类型的5种判断方法种判断方法1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。金属晶体的构成微粒是金属阳离子

23、和自由电子，微粒间的作用是金属键。21创新设计创新设计考点二考点一2.依据物质的分类判断依据物质的分类判断(1)活泼活泼金属氧化物金属氧化物(如如K2O等等)、强碱、强碱(NaOH、KOH等等)和绝大多数的盐类是离子晶和绝大多数的盐类是离子晶体。体。(2)大多数非金属单质大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、非金、非金属氢化物、非金属氧化物属氧化物(除除SiO2外外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外除有机盐外)是分子晶体。是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原

24、子晶体化合物有常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质金属单质(注：汞在常温为液体注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。与合金是金属晶体。22创新设计创新设计考点二考点一3.依据晶体的熔点判断依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。(2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数

25、熔点高，但也有相当低的。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4.依据导电性判断依据导电性判断(1)离子晶体溶于水形成的溶液或熔融状态时能导电。离子晶体溶于水形成的溶液或熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。金属晶体是电的良导体。23创新设计创新设计考点二考点一5.依据硬度和机械性能判

26、断依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆。离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。注意：注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外除外)。(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.421010 m，比金刚石中碳碳共价键的键长比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为键长为1.541010 m)短，所以

27、熔、沸点高于金刚石。短，所以熔、沸点高于金刚石。(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点熔点190)。(4)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。24创新设计创新设计考点二考点一3.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA.B.C.D.解析解析中中Hg在常温下为液态，而在常温下为液态，而I2为固态，故为固态，故错；错；中中SiO

28、2为原子晶体，其熔为原子晶体，其熔点最高，点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故是分子晶体，其熔点最低，故正确；正确；中中Na、K、Rb价电子数相同，价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；错；中中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。正确。答案答案D晶体熔、沸点高低的判断晶体熔、沸点高低的判断25创新设计创新设计考点二考点一4.现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：A组组B组组C

29、组组D组组金刚石：金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。26创新设计创新设计考点二考点一(2)B组晶体共同的物理性质是组晶体共同的物理性质是_(填序号填序号)。有金属光泽有金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性(3)C

30、组中组中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电熔融状态能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为，其原因为_。27创新设计创新设计考点二考点一解析解析(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属组为金属晶体，具有晶体，具有四条共性。四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。中含有分子间氢键，故其熔点反

31、常。(4)D组组属于离子晶体，具有属于离子晶体，具有两条性质。两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案答案(1)原子共价键原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出只要答出HF分子间能形分子间能形成氢键即可成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高28创新设计创新设计考点二

32、考点一【方法技巧】【方法技巧】分类比较晶体的熔、沸点分类比较晶体的熔、沸点首先看物质的状态，一般情况下固体首先看物质的状态，一般情况下固体液体液体气体；二是看物质所属类型，一般是气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅注意：不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅)，结，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路为：原子晶体同类晶体熔、沸点比较思路为：原子晶体共价键键能共价键键能键长键长原子半径；分子原子半径；分子晶体晶体分子间作用力分子间作用力相对分子质量；离子

33、晶体相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子键强弱离子所带电荷数、离子所带电荷数、离子半径。离子半径。29创新设计创新设计考点二考点一考点二五类常见晶体模型考点二五类常见晶体模型1.典型晶体模型典型晶体模型(1)原子晶体原子晶体(金刚石和二氧化硅金刚石和二氧化硅)知识梳理知识梳理30创新设计创新设计考点二考点一金刚石晶体中，每个金刚石晶体中，每个C原子原子与另外与另外_个个C原子原子形成共价键，形成共价键，CC键之间的夹角是键之间的夹角是10928，最小的环是，最小的环是_元环。含有元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有的金刚石中，形成的共价键有_ mol。SiO2晶体中，每个晶体中，

34、每个Si原子与原子与_个个O原子原子成键，每个成键，每个O原子与原子与_个硅原子成键，最个硅原子成键，最小的环是小的环是_元环，在元环，在“硅氧硅氧”四面体中，处于中心的是四面体中，处于中心的是_原子，原子，1 mol SiO2中中含有含有_ mol SiO键。键。(2)分子晶体分子晶体干冰晶体中，每个干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的分子周围等距且紧邻的CO2分子有分子有_个。个。4六六242十二十二Si41231创新设计创新设计考点二考点一冰的结构模型中，每个水分子与相邻的冰的结构模型中，每个水分子与相邻的_个水分子以氢键相连接，含个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的的冰中

35、，最多可形成冰中，最多可形成_ mol“氢键氢键”。(3)离子晶体离子晶体NaCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Na同时吸引同时吸引_个个Cl，每个，每个Cl同时吸引同时吸引_个个Na，配位数为配位数为_。每个晶胞含。每个晶胞含_个个Na和和_个个Cl。CsCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Cl吸引吸引_个个Cs，每个，每个Cs吸引吸引_个个Cl，配位数为，配位数为_。426664488832创新设计创新设计考点二考点一(4)石墨晶体石墨晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是石墨层状晶体中，层与层之间的作用是_，平均每个正，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是六边形拥有的碳原子个数

36、是_，C原子采取的杂化方式是原子采取的杂化方式是_。(5)常见金属晶体的原子堆积模型常见金属晶体的原子堆积模型结构型式结构型式常见金属常见金属配位数配位数晶胞晶胞面心立方最密堆积面心立方最密堆积Cu、Ag、Au12体心立方堆积体心立方堆积Na、K、Fe8六方最密堆积六方最密堆积Mg、Zn、Ti12分子间作用力分子间作用力2sp233创新设计创新设计考点二考点一2.晶胞中微粒晶胞中微粒数数的计算方法的计算方法均摊法均摊法34创新设计创新设计考点二考点一(3)图示：图示：名师助学：名师助学：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形

37、状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。35创新设计创新设计考点二考点一3.几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目A.NaCl(含含4个个Na，4个个Cl)B.干冰干冰(含含4个个CO2)C.CaF2(含含4个个Ca2，8个个F)D.金刚石金刚石(含含8个个C)E.体心立方体心立方(含含2个原子个原子)F.面心立方面心立方

38、(含含4个原子个原子)36创新设计创新设计考点二考点一1.(1)2017江苏化学，江苏化学，21A(5)铁氮化合物铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某FexNy的晶胞如图的晶胞如图1所示，所示，Cu可可以完全替代该晶体中以完全替代该晶体中a位置位置Fe或者或者b位置位置Fe，形成，形成Cu替代型产物替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的所示，其中更稳定的

39、Cu替代型产物的化替代型产物的化学式为学式为_。题组诊断题组诊断晶胞中原子个数的计算晶胞中原子个数的计算图图1FexNy晶胞结构示意图晶胞结构示意图图图2转化过程的能量变化转化过程的能量变化37创新设计创新设计考点二考点一(2)2014江苏化学，江苏化学，21A(5)Cu2O在稀硫酸中生成在稀硫酸中生成Cu和和CuSO4。铜晶胞结构如图。铜晶胞结构如图1所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。(3)2013江苏化学，江苏化学，21A(1)Zn(X)与与S(Y)所形成化合物晶体的晶胞如图所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。在所示。在1

40、个晶胞中，个晶胞中，X离子的数目为离子的数目为_。该化合物的化学式为。该化合物的化学式为_。(4)元素元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式为所示，该氯化物的化学式为_。38创新设计创新设计考点二考点一39创新设计创新设计考点二考点一答案答案(1)Fe3CuN(2)12(3)4ZnS(4)CuCl(5)440创新设计创新设计考点二考点一2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立个体心立方晶胞的金属原子数目是方晶胞的金属原子数目是_。氯化铯晶

41、体的晶胞如图。氯化铯晶体的晶胞如图1，则，则Cs位于该晶胞的位于该晶胞的_，而，而Cl位于该晶胞的位于该晶胞的_，Cs的配位数是的配位数是_。(2)铜的氢化物的晶体结构如图铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_。(3)图图3为为F与与Mg2、K形成的某种离子晶体的晶胞，其中形成的某种离子晶体的晶胞，其中“”表示的离子是表示的离子是_(填离子符号填离子符号)。(4)实验证明：实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这这4种晶体的结构与种晶体的结构与NaCl晶体结构相似晶体结构相似(如图如图4所示所示)，已知，已知3种离

42、子晶体的晶格能数据如下表：种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体离子晶体NaClKClCaO晶格能晶格能/kJmol17867153 40141创新设计创新设计考点二考点一则这则这4种离子晶体种离子晶体(不包括不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是熔点从高到低的顺序是_。其中其中MgO晶体中一个晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的周围和它最邻近且等距离的Mg2有有_个。个。42创新设计创新设计考点二考点一答案答案(1)2体心顶点体心顶点8 (2)2CuH3Cl2=2CuCl22HCl(3)F (4)TiNMgOCaOKCl1243创新设计创新设计考点二考点一3.(1)Zn晶体属于六方堆积，其

43、晶胞结构见图晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图1，则，则P点原子被点原子被_个晶胞所共用。个晶胞所共用。ZnO的熔点比的熔点比ZnS的熔点高，其原因是的熔点高，其原因是_。(2)金属钾、铜晶体的晶胞结构如下图金属钾、铜晶体的晶胞结构如下图2、3(请先判断对应的图请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为胞中金属原子的配位数之比为_。(3)氮化铝氮化铝(其晶胞如图其晶胞如图4所示所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。氮化铝的化学式为可由氯化铝与氨经气相反应制得。氮化铝的化学式为_。44创新设计创新设计考点二考点一答案答案(1)12O2半径小于半径小于S2，氧化锌

44、晶格能比硫化锌晶格能大，氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大(2)2 3(3)AlN 45创新设计创新设计考点二考点一【方法技巧】【方法技巧】晶胞计算的思维方法晶胞计算的思维方法晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体题，一是要掌握晶体“均摊法均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。46创新设计创新设计考点二考点一【知识网络回顾】【知识网络回顾】47本节内容结束