专题2第一单元第三课时氧化还原反应课件苏教版必修一.ppt

1、专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三 1氧化还原反应的特征是化合价发生变化，本质是有氧化还原反应的特征是化合价发生变化，本质是有电子发生转移。电子发生转移。2氧化剂在反应中得到电子氧化剂在反应中得到电子(所含元素的化合价降低所含元素的化合价降低)，发生还原反应。发生还原反应。3还原剂在反应中失去电子还原剂在反应中失去电子(所含元素的化合价升高所含元素的化合价升高)，发生氧化反应。发生氧化反应。氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。还原产物。1.有关概念有关

2、概念 (1)概念：有概念：有 发生的化学反应。发生的化学反应。(2)特征特征(判断依据判断依据)：。(3)实质：实质：。(4)氧化剂：在氧化还原反应中氧化剂：在氧化还原反应中 电子，发生电子，发生 反反应，表现出应，表现出 。(5)还原剂：在氧化还原反应中还原剂：在氧化还原反应中 电子，发生电子，发生 反反应，表现出应，表现出 。电子转移电子转移化合价的升降化合价的升降电子的转移电子的转移得到得到还原还原氧化性氧化性失去失去氧化氧化还原性还原性2对氧化还原反应有关概念的理解对氧化还原反应有关概念的理解3元素化合价与氧化性还原性的关系元素化合价与氧化性还原性的关系1氧化还原反应和四种基本反应类型

3、存在什么关系？氧化还原反应和四种基本反应类型存在什么关系？解析：解析：把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应 和四种基本反应类型，是两种不同的分类方法。前者分和四种基本反应类型，是两种不同的分类方法。前者分 类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种 类的多少和类别。类的多少和类别。答案：答案：(1)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。所有的置换

4、反应都是氧化还原反应。(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。所有的复分解反应都是非氧化还原反应。1.双线桥法双线桥法 表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化合价的变化。合价的变化。箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。在线上方表示电子的得、失在线上方表示电子的得、失(或元素的化合价升降或元素的化合价升降)数数目，使得失电子目，使得失电子(或元素的化合价升降或元素的化合价升降)数相等。数相等。电子转移数以电子转移数以mne的形式表示，的形式表示，m表示发生氧化表示发生氧化还原反应的原子个数，还

5、原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的表示每个原子得到或失去电子的数目数目(或化合价变化的数目或化合价变化的数目)，当，当m1或或n1时，可省略。时，可省略。2单线桥法单线桥法表示反应物之间电子转移的方向和数目。表示反应物之间电子转移的方向和数目。箭头由失电子元素指向得电子元素。箭头由失电子元素指向得电子元素。只标明电子转移的数目，不标只标明电子转移的数目，不标“得到得到”或或“失去失去”。2下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数 目正确的是目正确的是 ()解析：解析：A项，应为项，应为Fe元素失元素失2e、Cu元素得元素得6e；

6、C项得失电项得失电子数应为子数应为6e；D项，得失电子数应为项，得失电子数应为4e。答案：答案：B 例例1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ()A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原素被还原 B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂是还原剂 解析解析一个氧化还原反应中，化合价升降的

7、元素可一个氧化还原反应中，化合价升降的元素可能是一种，也可能是两种或多种，故能是一种，也可能是两种或多种，故A项错；元素从游离项错；元素从游离态变化合态，其化合价可能升高也可能降低，所以该元素态变化合态，其化合价可能升高也可能降低，所以该元素可能被氧化也可能被还原，可能被氧化也可能被还原，C错；反应：错；反应：Cl2H2O=HClHClO中中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂，D错。错。答案答案B (1)氧化还原反应中，化合价升高和降低的总价数相等，氧化还原反应中，化合价升高和降低的总价数相等，得到和失去的电子总数相等。得到和失去的电子总数相等。(2)氧化反应与还原反应同

8、时存在，同时发生。氧化反应与还原反应同时存在，同时发生。(3)氧化剂、还原剂可以是不同物质，也可以是同一物氧化剂、还原剂可以是不同物质，也可以是同一物质。质。(4)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。同种元素间。解析：解析：化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确判断元素的化合价是分析正误的关键和突破口。正确判断元素的化合价是分析正误的关键和突破口。B中铜元素化合价由中铜元素化合价由2下降到下降到0，铁元素化合价由，铁元素化合价由0升高到升高到2。A、C、D中所有元素的化合价均未变化

9、。故中所有元素的化合价均未变化。故B是氧是氧化还原反应，化还原反应，A、C、D不是氧化还原反应。不是氧化还原反应。答案：答案：B 解析解析根据根据“原子个数和种类不变原子个数和种类不变”，判断出，判断出(1)中为中为NO2气体；反应中铜的化合价从气体；反应中铜的化合价从0价升到价升到2价，氮元素从价，氮元素从5价降到价降到4价。价。答案答案(1)NO2(2)双线桥表示法双线桥表示法 (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种发生价态变化的元素。发生价态变化的元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电

10、子转移的前后变化。的前后变化。解析：解析：(2)HNO3中氮元素的化合价中氮元素的化合价54作氧化剂。作氧化剂。答案：答案：(2)氧化剂氧化剂(1)用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目。(2)反应中的反应中的HNO3作氧化剂还是还原剂？作氧化剂还是还原剂？例例3根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为为 ()H2SCl2=S2HCl 2NaICl2=2NaClI2 Na2SI2=2NaIS ACl2I2SBCl2SI2 CI2Cl2S DSI2Cl2 解析解析根据化学方程式和氧化剂的氧化性大于氧化产物根据化

11、学方程式和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由的氧化性，由知知Cl2S，由，由知知Cl2I2，由，由知知I2S，氧，氧化性强弱顺序为化性强弱顺序为Cl2I2S。答案答案A物质氧化性、还原性强弱的判断方法物质氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)通过化学反应比较：通过化学反应比较：氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 (2)根据金属活泼性判断：根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。越弱。如氧化性：如氧化

12、性：AgHg2Fe3Cu2HPb2。(3)根据非金属的活泼性判断：根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。性越弱。单质氧化性：单质氧化性：F2Cl2Br2I2S；离子还原性：离子还原性：S2IBrClF。(4)通过与同一物质反应的产物比较：通过与同一物质反应的产物比较：如如2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS，可得出氧化性，可得出氧化性Cl2S。(5)由反应条件的难易比较：由反应条件的难易比较：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原

13、剂与同一氧化剂反应，条件越易，化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。如卤素单质与还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性出氧化性F2Cl2Br2I2。2写出一个化学方程式证明氯气的氧化性强于碘：写出一个化学方程式证明氯气的氧化性强于碘：_。解析：解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在一个氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在一个化学方程式中，只要把化学方程式中，只要把Cl2放在氧化剂的位置，放在氧化剂的位置，I2放在氧放在氧化产物的位置，氧化剂在反应中化合价降低，氧化产物化产物的位置，氧化剂在反应中化合价降低，氧化产物是还原剂化合价升高生成的产物，而碘的负价只有是还原剂化合价升高生成的产物，而碘的负价只有1价，价，由此想到：由此想到：Cl2Cl、II2。答案：答案：Cl22KI=2KClI2