33-物质的量浓度课件.ppt

1、aqVnc 物质的量浓度计算两个关键：物质的量浓度计算两个关键：1.1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)(1)与水发生反应生成新的物质与水发生反应生成新的物质,如如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。（2 2）含结晶水的物质如）含结晶水的物质如CuSOCuSO4 45 5H H2 2O CuSOO CuSO4 4。（3 3）特殊物质：如）特殊物质：如NHNH3 3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NHNH3 3H H2 2O O,但计算浓度时是以但计算浓度时是以NHNH3

2、 3分子作为溶质。分子作为溶质。2.2.准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据V V=求算。求算。特别提醒特别提醒水水水水m一、溶液的物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度自我诊断自我诊断某温度下，将某温度下，将W W g g氢氧化钠溶于水，得到氢氧化钠溶于水，得到V V mLmL饱饱和溶液，其密度为和溶液，其密度为b b g/cmg/cm3 3。（1 1）该温度下氢氧化钠的溶解度为）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶；溶质氢氧化钠质量分数为质氢氧化钠质量分数为 。基础盘点基

3、础盘点gV100WbWLmol/25VW%100VbW（2 2）若取氢氧化钠饱和溶液）若取氢氧化钠饱和溶液 mLmL，其物质的量，其物质的量浓度为浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为；所含氢氧化钠的物质的量为 ;若将其加水稀释至若将其加水稀释至V V mL mL后，溶液的物后，溶液的物质的量浓度为质的量浓度为 。Lmol/25VW10Vmol400Wmol/L25VW某温度下，将某温度下，将W W g g氢氧化钠溶于水，得到氢氧化钠溶于水，得到V V mLmL饱和溶液，饱和溶液，其密度为其密度为b b g/cmg/cm3 3。要点一要点一 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算1.1.物质

4、的量浓度物质的量浓度(c c)与溶质质量分数（与溶质质量分数（w w）之间的）之间的 换算换算2.2.物质的量浓度（物质的量浓度（c c）与溶解度（）与溶解度（S S）的换算）的换算 要点精讲要点精讲MMVmVMmVncww0001(aq)/)g/cm(10003单位为cMw)100(00010001100/SMSSMSVnc(单位为单位为g/cmg/cm3 3)3.3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算4.4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的 计算计算 在标准状况下，在标准状况下，1 1 L L水中溶解某气

5、体水中溶解某气体V V L L，所得，所得 溶液密度为溶液密度为(单位为单位为g/cmg/cm3 3)，则，则MVVMVVVnc40022000100014.22100014.22/%10040022%1004.22100014.22%100)()(MVMVMVMVm 溶液溶质mw%100s100sw【典例导析典例导析1 1】有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL500 mL,它的密度它的密度 是是1.20 g/cm1.20 g/cm3 3，其中镁离子的质量分数是，其中镁离子的质量分数是4.8%4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是则有关该溶液的说法不正确的是 ()()A.A.溶质的质量分数是溶

6、质的质量分数是24.0%24.0%B.B.溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L2.4 mol/L C.C.溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是140140 D.D.硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%19.2%解析解析 =c c(MgSO(MgSO4 4)，溶液中溶质的质量分数为，溶液中溶质的质量分数为4.8%4.8%=24.0%,SO =24.0%,SO 的质量分数的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%=24.0%-4.8%=19.2%。溶。溶质与溶剂的物质的量之比是质与溶剂的物质的量之比是 =9190=9190=121.1121

7、.1。答案答案 Cmol/L4.2mol/L24%8.420.10001)(2Mc2412012024187624 下列溶液中，溶质的物质的量浓度下列溶液中，溶质的物质的量浓度为为1 mol/L1 mol/L的是的是 ()()A.A.将将40 g NaOH40 g NaOH溶于溶于1 L1 L水所得的溶液水所得的溶液 B.B.将将80 g SO80 g SO3 3溶于水并配成溶于水并配成1 L1 L的溶液的溶液 C.C.将将0.5 mol/L0.5 mol/L的的NaNONaNO3 3溶液溶液100 mL100 mL加热蒸发掉加热蒸发掉 50 g50 g水的溶液水的溶液 D.D.含含K K+为

8、为2 mol2 mol的的K K2 2SOSO4 4溶液溶液 解析解析 A A中中“1 L1 L水水”,溶液体积不一定为溶液体积不一定为1 L1 L；C C 中蒸发掉中蒸发掉50 g 50 g 水后，溶液体积不为水后，溶液体积不为50 mL50 mL；D D 中未说明溶液的体积。中未说明溶液的体积。迁移应用迁移应用B迁移应用迁移应用2 2 实验室配制实验室配制500500 mLmL 0.2 0.2 mol/L mol/L的的FeSOFeSO4 4溶液，实溶液，实 验操作步骤有：验操作步骤有：在天平上在天平上 称出称出27.8 27.8 g g绿矾，把它放在绿矾，把它放在 烧杯里，用适量的蒸馏水

9、使烧杯里，用适量的蒸馏水使 它完全溶解它完全溶解 把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500 500 mLmL容量瓶中容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 1 2 2 cmcm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹液面底部与刻度线相切液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，每次次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：请填写下列空白：（1 1）操作

10、步骤的正确顺序为（填序号）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2 2）本实验用到的基本仪器有）本实验用到的基本仪器有 。（3 3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会液浓度有何影响？会 （填（填“偏高偏高”、“偏偏低低”或或“无影响无影响”）。）。（4 4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：偏低：没有进行操作步骤没有进行操作步骤，会，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。（5 5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏

11、水时不慎超过了刻度，应加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应液滴掉在容量瓶外面，应 。答案答案 (1)(1)（2 2）天平、药匙、烧杯、）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、500 500 mLmL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 （3 3）偏）偏高高 （4 4）偏低）偏低 偏低偏低（5 5）宣告实验失败，从头重新做）宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失宣告实验失败，从头重做败，从头重做要点三要点三 溶液的稀释与混合计算溶液的稀释与混合计算1.1.溶液稀释定律（守恒观点）溶液稀释定律（守恒观点）（1 1）

12、溶质的质量在稀释前后保持不变，即）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m m1 1w w1 1=m m2 2w w2 2。（2 2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即即c c1 1V V1 1=c c2 2V V2 2。（3 3）溶液质量守恒，）溶液质量守恒，m m(稀稀)=)=m m(浓浓)+)+m m(水水)（体积一般不守恒）。（体积一般不守恒）。2.2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1 1）混合后溶液体积保持不变时，）混合后溶液体积保持不变时，c c1 1V V1 1+c c2 2V V2 2 =c c混混

13、(V V1 1+V V2 2)。（2 2）混合后溶液体积发生改变时，）混合后溶液体积发生改变时，c c1 1V V1 1+c c2 2V V2 2=c c混混V V混混，其中，其中V V混混=。3.3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为同一溶质、质量分数分别为a a%、b b%的两溶液的两溶液 混合。混合。（1 1）等体积混合）等体积混合 当溶液密度大于当溶液密度大于1 1 g/cmg/cm3 3时，必然是溶液浓时，必然是溶液浓 度越大，密度越大，（如度越大，密度越大，（如H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HCl

14、HCl、NaOHNaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数等多数溶液）等体积混合后质量分数w w (a a%+b b%)。混混m21当溶液密度小于当溶液密度小于1 1 g/cmg/cm3 3时，必然是溶液越浓，时，必然是溶液越浓，密度越小密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数质量分数w w (1 g/cm1 g/cm3 3还是还是1 1 g/cmg/cm3 3），则混合后溶液中溶质的质量分数），则混合后溶液中溶质的质量分数w w=(a a%+%+b b%)%)。2121【典例导析典例导析3 3】已知已知25%25%氨水的密度为氨水的密度为0.910

15、.91g/cmg/cm3 3,5%5%氨水的密度为氨水的密度为0.980.98g/cmg/cm3 3。若将上述两溶液等。若将上述两溶液等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.A.等于等于15%B.15%B.大于大于15%15%C.C.小于小于15%D.15%D.无法估算无法估算 解析解析 由题意可知由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越对于氨水（或酒精）浓度越 大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的 质量不变，有质量不变，有0.91 g/cm0.91 g/cm3 3V V25%+0.98 g/cm25%+0.98

16、 g/cm3 3 V V5%=(0.91 g/cm5%=(0.91 g/cm3 3V V+0.98 g/cm+0.98 g/cm3 3V V)w w(混混),变形为：变形为：11，即，即 w w(混混)15%)22w w1 1 D.D.w w1 1 w w2 22 a a，氨水浓度越大，密度越小，故，氨水浓度越大，密度越小，故1 1 2 2，所以，所以w w2 222w w1 1。117a2221717abC题组一题组一 物质的量浓度和质量分数的计算物质的量浓度和质量分数的计算1.1.体积为体积为V V mLmL,密度为密度为g/mLg/mL 的含有相对分子质的含有相对分子质 量为量为M M的

17、某物质的溶液，其中溶质为的某物质的溶液，其中溶质为m m g g,其物其物 质的量浓度为质的量浓度为c c mol/Lmol/L,溶质的质量分数为溶质的质量分数为w w%，则下列表示正确的是则下列表示正确的是 ()()A.A.B.B.C.C.D.D.对点训练对点训练Mcw0001100wVm%0001cMwVMmc1000解析解析 根据物质的量浓度与质量分数的换算可知根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c c,再由体积、密度、质量的换算求再由体积、密度、质量的换算求m m。故故A A:，错误；，错误；B B：m m=V V w w%=%=,正确正确;C;C：w w%=,%=,错误；错误；D D

18、：，正确。，正确。答案答案 BDMc%0001w100wV%1000001%10000011cMMcVMmVMmc000110/32.2.某某500 500 mLmL溶液中含溶液中含0.1 0.1 mol Femol Fe2+2+、0.2 0.2 molmol FeFe3+3+,加入加入0.2 0.2 molmol铁粉，待铁粉，待FeFe3+3+完全还原后，溶液中完全还原后，溶液中 FeFe2+2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变假设反应前后体积不变)（）A.A.0.4 0.4 mol/L mol/L B.B.0.6 0.6 mol/Lmol/L C.C.0.8 0.8

19、mol/Lmol/L D.D.1.0 1.0 mol/Lmol/L 解析解析 本题主要考查铁及其化合物的性质和物本题主要考查铁及其化合物的性质和物 质的量浓度的有关计算。由反应质的量浓度的有关计算。由反应2 2FeFe3+3+FeFe 3Fe 3Fe2+2+可知可知FeFe粉过量，粉过量，0.2 0.2 molmol FeFe3 3+与过量与过量FeFe粉粉 作用生成作用生成0.3 0.3 molmol FeFe2 2+，故反应后，故反应后FeFe2+2+的总物质的总物质 的量为的量为0.4 0.4 molmol，溶液中，溶液中c c(FeFe2+2+)=)=0.8 =0.8 mol/Lmol

20、/L。CL5.0mol4.03.3.某温度下某温度下V V m m=23.8=23.8 L/molL/mol，则，则 （1 1）用一干燥的烧瓶收集一瓶）用一干燥的烧瓶收集一瓶NHNH3 3做喷泉实做喷泉实 验，实验结束后验，实验结束后,所得氨水的物质的量浓度所得氨水的物质的量浓度 是是 。（2 2）如果收集氨气时，所得气体不纯，）如果收集氨气时，所得气体不纯，NHNH3 3 中混有空气中混有空气,此时所得氨水的物质的量浓度此时所得氨水的物质的量浓度 是是 。（3 3）标况下在一烧瓶中充满）标况下在一烧瓶中充满NONO2 2(不含不含N N2 2O O4 4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶

21、内将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内 上升，到不再上升为止，所得上升，到不再上升为止，所得HNOHNO3 3的物质的的物质的 量浓度是量浓度是 。（4 4）标况下将一混有）标况下将一混有NONO2 2、O O2 2（体积比（体积比4 41 1）的）的混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是的物质的量浓度是 。解析解析 设烧瓶的体积为设烧瓶的体积为V V L L，收集满，收集满NHNH3 3，喷泉实验，喷泉实验后溶液的体积为后溶液的体积为V V L L，溶质的物质的量为，溶质的物质的量为n nB B=c cB B=0.042 mol

22、/L=0.042 mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必等于混合气体中等于混合气体中NHNH3 3的体积的体积,答案仍为答案仍为0.042 0.042 mol/Lmol/L。（3 3）、（）、（4 4）两问按）两问按V Vm m=22.4=22.4 L/molL/mol计算。计算。mVVmol8.23V/Lmol8.23VV答案答案 （1 1）0.0420.042（或（或 ）mol/Lmol/L(2)0.042(2)0.042（或（或 ）mol/Lmol

23、/L(3)(3)(4)(4)mol/Lmol/L或或 mol/Lmol/L8.2318.231mol/L4.2214.22154281题组二题组二 溶液稀释和配制溶液稀释和配制4.4.实验中需用实验中需用2.0 mol/L2.0 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL950 mL，配，配 制时应选用容量瓶的规格和称取制时应选用容量瓶的规格和称取NaNa2 2COCO3 3固体的固体的 质量分别为质量分别为 ()()A.950 mL;201.4 g A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212.0 g B.1 000 mL;212.0 g C.100 mL;21.2 g C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g D.500 mL;100.7 g解析解析 实验室中没有实验室中没有950 mL950 mL容量瓶，故只能配容量瓶，故只能配 制制1 000 mL1 000 mL 2.0 mol/L 2.0 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。B