高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠-公开课课件.pptx

1、厨房里的苏式兄弟碳酸钠和碳酸氢钠你说我猜例：例：CaCO31、Na2、Na2O23、Na2CO34、Na2SO4 5、NaCl6、NaOH7、NaHCO38、Na2O9、NaNO310、NaNO2厨房里的苏式兄弟碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠:俗称纯碱、苏打，白色粉末状固体，在水中电离产生Na+、CO32-。碳酸氢钠:俗称小苏打，白色结晶状固体，在水中电离产生Na+、HCO3-。010203040S（Na2CO3）7.112.521.539.749.0S（NaHCO3）6.98.19.611.112.7实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸

2、氢钠固体,然后向试管内加入等量水,用力振荡,观察现象。现象：结论及原理：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。同温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验探究2】取两张PH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取0.5mol/L碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，滴在试纸上，将试纸与标准比色卡对比，读出PH。现象：结论及原理：碳酸钠溶液PH ，碳酸氢钠溶液PH 。等物质的量浓度时，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验探究3】在两支洁净的试管中加入氯化钙溶液，然后分别向试管内滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液,观察现象。现象：结论及原理：碳酸钠试管中有白色

3、沉淀生成，碳酸氢钠试管中无现象。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl鉴别鉴别实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验探究4】在两支洁净的试管中加入澄清石灰水，然后向试管内分别滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液,观察现象。现象：结论及原理：两支试管中均有白色沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH氢氧化钙少量时：氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na 2 CO3+CaCO3+2H 2 O氢氧化钙过量时氢氧化钙过量时：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H 2 O不能不能鉴别鉴别实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验探究5】在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳

4、酸氢钠溶液,然后向试管内滴加盐酸，观察现象。现象：结论及原理：缓慢滴加盐酸，碳酸钠先没有明显现象，后出现气泡。碳酸氢钠则会立即产生气泡。Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClCO2H2O碳酸钠和碳酸氢钠之间的相互转化Na2CO3 NaHCO3加热加热 加加OH-加加 HCl 加加CO2H2O 热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 日常生活中，用热的纯碱溶液去除物品表面的油污。工业上，是一种重要的化工原料，广泛应用于食品、纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。除此之外，也是医疗常用药物。NaNa2 2COCO3 3的用途的用途1 1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一、焙制糕

5、点所用的发酵粉主要成分之一2 2、用作食用碱、用作食用碱3 3、制干粉灭火剂、制干粉灭火剂4 4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂NaHCONaHCO3 3的用途的用途科学史话科学史话侯氏制碱法侯氏制碱法 人们早期是通过盐碱湖获得纯碱的。1861年，比利时人索尔维（Solvay，1838-1922）创立了氨碱法制碱工艺，以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，但该法对原料的利用率较低。我国化学家候德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），即将二即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢纳从氧化碳通

6、入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢纳从溶液中析出：溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。此方法将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时得到纯碱和此方法将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本，为中国赢得了荣誉。了对环境的污染，降低了成本，为中国赢得了荣誉。化学巨擘化学巨擘永世楷模永世楷模NaNa2 2COCO3 3和和

7、NaHCONaHCO3 3比较比较课堂课堂小结小结名称名称碳酸钠碳酸钠(纯碱或苏打纯碱或苏打)碳酸氢钠碳酸氢钠(小苏打小苏打)溶解性溶解性水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应与碱反应与碱反应热稳定性热稳定性易溶易溶易溶，同温下溶解度比易溶，同温下溶解度比Na2CO3小小碱性碱性较强较强碱性碱性较弱较弱，物质的量浓度相同时，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于溶液的碱性强于NaHCO3溶液溶液能反应，有气体产生能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生能与能与CaCl2、BaCl2溶液反溶液反应应，生成白色沉淀，生成白色沉淀不能与不能与CaCl2

8、、BaCl2溶液反应溶液反应能与能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶溶液反应液反应，生成白色沉淀，生成白色沉淀能与能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶溶液反应液反应，生成白色沉淀，生成白色沉淀稳定，受热不易分解稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解1、下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是()A除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法B相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度CNa2CO3与NaHCO3溶液均能与CaCl2溶液反应D向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的红色明显比后者深D D

9、课堂课堂练习练习2、在等体积、等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()A反应现象完全相同B产生二氧化碳的质量相同C碳酸钠产生的二氧化碳质量大D消耗盐酸的体积相同B B课堂课堂练习练习深度思考深度思考1、按右图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。(2)实验结论：_。两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈2.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2OC C深度思考深度思考3.在10 mL 0.01 molL1的Na2CO3溶液中，逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1的盐酸，完全反应后，生成的CO2在标准状况下的体积为()A.1.34 mL B.2.24 mLC.0.672 mL D.0D D深度思考深度思考课后作业课后作业步步高学习笔记P45-P46