广西钦州市第四中学2022-2023学年高二上学期第十五周考试化学试卷.docx

1、广西壮族自治区钦州市第四中学2022-2023学年高二上学期第十五周考试化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共30分）1. 常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2=0.58)。分析正确的是()A. d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动B. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数不变C. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO42-)c(Ca2+)c(H+)c(OH-)D. 由图可知常温下，Ksp(CaWO4)BAB. 由图乙可知，除去CuSO4溶液中的F

2、e3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右C. 图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5106D. 图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域表示的只有Ag2CrO4沉淀3. 常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知0.2=0.58)。下列分析正确的是()A. d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向C点移动(假设混合后溶液体积不变)B. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但

3、Ca2+离子数不变C. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO42-)c(Ca2+)c(H+)c(OH-)D. 由图可知常温下，Ksp(CaWO4)溶解C. 向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，KspCuS不变D. CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2S(s)+Cu2+(aq)，该反应趋于完全6. 25时，PbR(R2-为SO42-或CO32-)的沉淀溶解平衡曲线如下图。已知Ksp(PbCO3)Ksp(BaCO3)B. 加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成C. 该温度下Ksp(BaCO3)=2.510-10D. 曲线BC段内，c(CO32-)c(S

4、O42-)=2510. 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 向Cu2+浓度为10-5molL-1废水中加入足量ZnS粉末，会有CuS沉淀析出B. 25时，Ksp(CuS)约为110-35C. 向100mL浓度均为10-5molL-1Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)11. 常温下，Ksp(MnS)=2.510-13，Ksp(FeS)=6

5、.310-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是A. 曲线表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B. 升高温度，曲线上的c点可沿虚线平移至d点C. 常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K4104D. 向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿线向a点方向移动12. 25时，向20mL1molL-1CuCl2溶液中滴加2molL-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，常温下Ksp(FeS)=6.310-18，lg20.3。下列说法中正确的是()A. E点存在

6、：c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)+c(OH-)B. EG的过程中，溶液的pH先减小后增大C. G点坐标为(20,34.9)D. 25时，Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq)的K=6.3101413. 根据沉淀转化的原理，可使用Na2CO3(aq)有效去除顽固性水垢CaSO4(s)：过程1：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO32-(aq)；过程2：CaCO3(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2O(aq)+CO2(g)图为CaSO4和CaCO3的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是()A. M代表CaCO3的溶解平衡曲

7、线B. 过程1：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.025C. 向饱和的CaCO3溶液中加入Na2SO4(s)，当Na2SO4饱和时测得c(SO42-)=3.0molL-1，此时溶液中会有CaSO4(s)析出D. 向CaSO4(aq)中加入CaSO4(s)可实现C点到B点的转化14. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2+)、c(

8、Mn2+)保持不变该反应平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)A. B. C. D. 15. 已知某温度时Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、Cl-C. Br-、Cl-r、CrO42-D. Br-、CrO42-、Cl-二、填空题（本大题共2小题，共20分）16. 已知常温下，AgB

9、r的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I-)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)_；若加入AgBr固体，则c(I-)_；而c(Ag+)_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.溶

10、液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002molL-1的溶液中加入等体积的浓度为410-3molL-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。17. T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”、“”或“=”)，T2时Ksp(BaSO4)=_。(2)图中d点对应

11、的是BaSO4的：_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A.加入Na2SO4可由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可由b点变为d点三、实验题（本大题共1小题，共20分）18. 已知25时Ksp(Ag2S)=6.310-50、Ksp(AgCl)=1.510-16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加N

12、a2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：

13、一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S+_+_+2H2O4AgCl+_+4NaOH从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用：_。四、推断题（本大题共1小题，共10分）19. 19.从氧化锌粉浸出渣(含有ZnS、Cu2FeS2、PbSO4、Ag2SO4、Ag2S)中回收铅、银等有价金属的工艺流程如下所示。已知：PbCl2+(n-2)Cl-=PbCln(n-2)-(2n4)；AgCl+(n-1)Cl-=AgCln(n-1)-(1n4)。请回答下列问题：(1)“浸出”过程中，Cu2FeS2转化为Cu2+、S、Fe3+

14、，则Cu2FeS2中S元素的化合价为_。(2)欲加快“浸出”的反应速率，可采取的措施有_(任写一条)。(3)“浸出”时，ZnS参与反应的化学方程式为_。(4)浸出渣2的成分为S、MnO2和_(填化学式)，CaCl2溶液的作用是_。(5)CaCl2溶液的浓度对Pb、Ag浸出率的影响如图所示，则浸出时，CaCl2溶液的最佳浓度为_molL-1(计算结果精确到0.01)，理由是_。(6)置换液中含有配离子PbCl42-，则“电积”时，阴极的电极反应式为_。(7)用NaOH溶液吸收尾气生成的NaClO是“84”消毒液的有效成分。已知常温下，Ka(HClO)=3.010-8，lg3=0.5，则1.0mo

15、lL-1的NaClO溶液的pH=_。五、简答题（本大题共2小题，共20分）20.(1)室温下，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡，则溶液中cSO42-cCO32-=_Ksp(CaSO4)=4.810-5,Ksp(CaCO3)=310-9。(2)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于110-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1molL-1。若上述过程

16、不加H2O2后果是_，原因是_。有关数据如表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-3921.回答下列问题并进行相关的计算。(1)在粗盐提纯过程中，依次加入过量的NaOH、BaCl2和Na2CO3溶液以除去粗盐中混有的Mg2+、SO42-和Ca2+等杂质，但是在最后一并过滤之后，发现溶液中除了含有引入的OH-和CO32-之外，还含有一定量的SO42-。试用离子方程式说明溶液中还存在SO42-的原因_；试给出可行的解决办法：_。(2)某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡后加入Na2CO3溶液(忽略溶液体积的变化)。下图是

17、溶液中c(Ba2+)、c(SO42-)随着c(CO32-)增大的变化曲线。图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随着c(CO32-)变化的曲线是_(填“MP”或“MN”)；该温度下，M点溶液中c(SO42-)：c(CO32-)=_(填写精确计算结果)；该温度下，向100mL某浓度的Na2CO3溶液中加入足量的BaSO4固体，假定溶液体积保持不变，当溶液中c(CO32-)=110-3molL-1时，溶解BaSO4固体的物质的量为_mol。答案1.D2.B3.D4.A5.B6.D7.C8.C9.D10.D11.B12.C13.C14.A15.C16.(1)变小；不变；变小；变大；(2)BE；(3)

18、AgI、AgBr；AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)17.(1)；5.010-9；(2)不饱和溶液；(3)ABC18.(1)AgCl(2)2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)Ag2S比AgCl溶解度更小(或Ag2S的Ksp更小)(3)SO42-S(4)O2Ag2S的悬浊液O24NaCl2SO2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀19.(1)-2价；(2)适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌(任答一条即可)；(3)ZnS

19、+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+S+MnSO4+2H2O；(4)CaSO4；使SO42-转化为CaSO4沉淀，降低溶液中SO42-的浓度；将铅、银转化为可溶性的PbCln(n-2)-和AgCln(n-1)-进入溶液中；(5)3.60；当CaCl2溶液的浓度为400gL-1时，铅和银的浸出率均较高；(6)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；(7)10.75。20.(1)1.6104(2)Fe3+2.7 6Zn2+和Fe2+分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近21.(1)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq) 加入Na2CO3前先过滤一次(2)MN0.04410-612