苏教版高一化学必修二《核外电子排布-元素周期律》课件.ppt

1、第一单元第一单元 核外电子排布和元素周期律核外电子排布和元素周期律专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性复习：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？外电子数核电荷数质子数核的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电个单位的正电荷质子：带原子核原子1 （1 1）电子的质量很小，带负电荷。）电子的质量很小，带负电荷。（2 2）电子运动的空间范围小。）电子运动的空间范围小。（3 3）电子做高速运动，接近光速。）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我宏观物体不同：它没有确定的轨道，我 们

2、不能测定或计算它在某一时刻所在的们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。位置，也不能描绘出它的运动轨道。资料：核外电子运动的特点：资料：核外电子运动的特点：思考：思考：钠原子核外有钠原子核外有1111个电子，这个电子，这1111个电子是聚成一堆在离核相同个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？核不同的距离处运动？为什么？第第一层一层第二层第二层第三层第三层第四层第四层第五层第五层第六层第六层第七层第七层K层层L层层M层层N层层O层层P层层Q层层1.核外电子分层排布：按照电子能量核外电子分层排布：按照电

3、子能量的高低，由里向外排列。的高低，由里向外排列。2.2.电子层电子层科学上根据电子的能量科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子将能量不同的电子 运动区域称为电子运动区域称为电子层。层。3.3.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律(1)(1)电子在原子核外排布时，总是尽量电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布高的电子层里。即最先排布K K层，当层，当K K层层排满后，再排

4、排满后，再排L L层层思考：思考：写出写出1 11818号元素的原子结构示意图，并号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这带着问题仔细观察：这18种元素，它们种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？的电子数有什么规律？（）每一电子层，最多填充的电子数（）每一电子层，最多填充的电子数为为2n2个（个（n为电子层序数）。为电子层序数）。结论：结论：表表11 稀有气体元素原子核外电子排布稀有气体元素原子核外电子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙

5、）氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）氪）8 88 82 21818ArAr（氩）氩）8 82 21010NeNe（氖）氖）2 22 2HeHe（氦）氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素(3)(3)最外层电子数都不超过最外层电子数都不超过8 8个个 （K K层不超过层不超过2 2个）。个）。(4)(4)次外层电子数不超过次外层电子数不超过1818个，个，倒数第三层电子数不超过倒数第三层电子数不超过3232个。个。原子核外电子的排布原子核外电子的排布分层的排布分层的排布排排布布的的规规律律由于电子能量的不同而由于电子能量的不同而分层排布

6、，由近到远，分层排布，由近到远，由能量低到能量高。由能量低到能量高。1能量由低到高；能量由低到高；每层最多容纳电子每层最多容纳电子数目是数目是2n2。3最外层电子数目不最外层电子数目不超过超过8个，个，K层为最外层层为最外层时不超过时不超过2个。个。次外层电子数目不次外层电子数目不超过超过18个，个，小结小结 HHe LiBeBCNOFNe Na Mg AlSiPSClAr什么叫原子序数什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系有什么关系?原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子

7、核外电子数原子核外电子数结论：结论：请画出请画出118号元素的原子结构示意图，号元素的原子结构示意图，观察观察原子核外最外层电子排布随原子序原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化数的递增有什么规律性的变化?思考：思考：310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构

8、个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个增加到到个增加到到2个，而达到稳定个，而达到稳定结构结构原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构时最外层达到稳定结构时最外层电子数电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化原子核外最外层电子排布规律原子核外最外层电子排布规律从表中的数据看，你认为元素原子半径随原从表中的数据看，你认为

9、元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化子序数的递增呈现什么规律性的变化?观察与思考：观察与思考：原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm0.099 nm大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化期性的变化原子半径变化的规律性原子半径变化的规律性一些元素原子半径规律性变化示意图一些元素原子半径规律性变化示意图 原子半径大小比较规律原子半径大小比较规律变小变小增大增大一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，一般情况下，电子层数相同

10、时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐原子半径逐渐一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，增，原子半径逐渐原子半径逐渐一些元素的一些元素的主要化合价主要化合价元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为：最高正价最高正价+/最低负价最低负价/=8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价。