第六单元碳和碳的氧化物检测题-2022-2023学年九年级化学人教版上册.docx

1、第六单元碳和碳的氧化物检测题 一、单选题1下列物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭有吸附性，可用于净水B石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂2下列关于碳及其化合物的说法正确的是A金刚石、石墨和C60的性质相似B木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳CCO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质D在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒3“安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法不正确的是A救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延B不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸C进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸D任何火灾，都可以用泡沫灭

2、火器灭火4下列对一氧化碳性质的描述，属于化学性质的是A常温下为无色、无味的气体B极难溶于水C相同状况下，密度比空气略小D具有可燃性5填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是A金属光泽B质软C导电性D可燃性6对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是ACO2可用于灭火，CO可用作燃料BCO2能溶于水，CO难溶于水CCO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨DCO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒7下列有关碳及其氧化物的说法正确的是ACO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好B碳的单质有多种，用途各不相同，是因为

3、它们的物理性质各不相同CCO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰D焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性8归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是A构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧C用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料D危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒9化学让生活更美好。下列说法正确的是A制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性B氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化C用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体D硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所

4、有杂质10如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是A检查气密性B加入石灰石C加入稀盐酸D收集二氧化碳11利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知：，下列说法不正确的是A操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOHB装置丙的作用是防止倒吸C装置丁既可检验CO2，又可收集COD随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小12“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是A石墨不具有导电性BC60单质是由碳原子直接构成的C活性炭具有吸附性D金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同13一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法

5、不正确的是CCO-CO2H2CO3CaCO3CaOACO是有毒气体BCO2不是空气污染物CH2CO3受热易分解DCaCO3可直接转化为Ca(OH)2二、填空题14新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算：(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_。(2)_g戊二醛中含碳元素的质量为30g15金刚石与石墨的性质与用途性质用途金刚石_色透明的正八面体形状的固体，是自然界中_最大的物质金刚石有光泽可用于_不能导电金刚石硬度大可用于_石墨颜色、状态_色、有金属

6、光泽、不透明的细磷片状固体石墨深灰色、质软可用于_石墨具有滑腻感可用于_硬度很软、滑腻感导电性能导电石墨能导电可用于_三、推断题16A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为_（填化学式），实验室制取C的化学方程式为_；（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为_（填化学式），由A生成C的化学方程式为_。17有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色的有刺激性气味的

7、气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（1）试判断A、B、C、D是什么物质，请把化学式填在空格内： A是_；B是_；C是_；D是_。（2）写出B在A中燃烧的反应文字表达式：_。四、实验题18火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：选择序号回答（1）（3）：与氧气接触温度达到着火点有可燃物（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是_。（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是_。（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是_。（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是_（选填图四中的字母编号）。19实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实

8、验研究。已知：氯化钙溶液接近中性；CO2与NaHCO3溶液不反应。(1)仪器a的名称是_。(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。锥形瓶内发生反应的化学方程式为_。由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，_。(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是_。(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至69。写出滤液所含溶质的化学式：_。向上述滤液中缓慢加入_（填字母），搅拌，调节溶液pH至69，倒入指定容器。a、碳酸钙粉末b、澄清石灰水c、氢氧化钠

9、溶液五、计算题20小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)问：序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体质量/克第一次105.5第二次103.0第三次101.2第四次10n(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)上表中n的数值为。(3)求反应生成的氯化钙的质量。21称取含有杂质的石灰石(主要成分为CaCO3)样品6g放入盛有46.2g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，称得反应后所得物质的总质量为50g，

10、(已知杂质不与稀盐酸反应)计算：(1)反应后生成的二氧化碳气体的质量为_g；(2)原样品中CaCO3质量是_？(3)原样品中CaCO3质量分数是_？参考答案：1A2C3D4D5D6C7B8B9A10B11A12C13D14(1)5：8：2(2)5015 无 硬度 制作装饰品 裁玻璃 深灰 制作笔芯 制作润滑剂 制作电池电极16 CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H2O 2H2O22H2O+O217 O2 S SO2 CO2 硫+氧气二氧化硫18 AB19(1)分液漏斗(2) 密度比空气大(3)除去CO2气体中混有的HCl(4) CaCl2、HCl bc20(1)样品中碳酸钙的质量分数是85%；(2)1.2；(3) 设完全反应后最终生成氯化钙的质量为x，x7.548g；答：反应生成的氯化钙的质量为7.548g。21(1)2.2g；(2)5g；(3)83.3%7