浙教版九年级科学上册课件：16第2课时 盐的制取.pptx

1、第1章物质及其变化1第2课时盐的制取第1章物质及其变化2第2课时盐的制取考纲要求：考纲要求：1 1概述一些常见的盐的主要性质。概述一些常见的盐的主要性质。2 2知道复分解反应的特点。知道复分解反应的特点。重要提示：重要提示：1 1并不是所有两种化合物生成两种化合物的反应都是复分解反应，并不是所有两种化合物生成两种化合物的反应都是复分解反应，如：非金属氧化物碱如：非金属氧化物碱盐水：盐水：Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3CO2=CaCO3H2OH2O，没有交换成分，不是复分解反应。没有交换成分，不是复分解反应。2 2复分解反应的发生除对生成物有条件外，对反应物也有条件。复分解反应的

2、发生除对生成物有条件外，对反应物也有条件。酸与碱、酸与盐反应时至少有一种易溶于水，碱和盐、盐和盐反应酸与碱、酸与盐反应时至少有一种易溶于水，碱和盐、盐和盐反应时要求两种反应物都能溶于水。时要求两种反应物都能溶于水。3新知一盐的溶解性规律新知一盐的溶解性规律盐可分为盐可分为_和和_，常见的可溶性盐有，常见的可溶性盐有_等离子与酸根离子构成的盐。常见的不溶性盐有：等离子与酸根离子构成的盐。常见的不溶性盐有：硫酸盐中的硫酸盐中的_、盐酸盐中的、盐酸盐中的_和大部分的和大部分的_。人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的_。可溶性盐可溶性盐不溶性盐不溶性盐BaSOBaS

3、O4 4AgCl AgCl 碳酸盐碳酸盐制取、提纯和鉴别制取、提纯和鉴别第2课时盐的制取4探究点一盐的溶解性规律探究点一盐的溶解性规律 情景展示情景展示 阳离子阳离子阴离子阴离子 NaNaK KNHNH4 4BaBa2 2SOSO4 42 2溶溶溶溶溶溶不不COCO3 32 2溶溶溶溶溶溶不不第2课时盐的制取5 问题探究问题探究 其他盐的溶解性有何规律呢？其他盐的溶解性有何规律呢？思考交流思考交流 _ 情景分析情景分析 钠离子、钾离子和铵根离子与硫酸根离子和碳酸根离子结合形成的钠离子、钾离子和铵根离子与硫酸根离子和碳酸根离子结合形成的盐都可溶于水，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子结合形成的盐都盐

4、都可溶于水，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子结合形成的盐都不可溶。不可溶。第2课时盐的制取6 归纳提升归纳提升 课堂速记课堂速记 _第2课时盐的制取7新知二复分解反应新知二复分解反应实验：在盛有实验：在盛有NaNa2 2COCO3 3溶液的试管里加入溶液的试管里加入CaClCaCl2 2溶液，观察到产生溶液，观察到产生_，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。1 1定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应。定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应。2 2特点：特点：ABABCD=ADCD=ADCBCB，可简记为，可简记为“双交换，价不变双交换，价不变”。3 3条件条件(1)(1)

5、反应物：可溶反应物：可溶(包括可溶于酸包括可溶于酸)。(2)(2)生成物：有沉淀、气体或水生成。生成物：有沉淀、气体或水生成。白色沉淀白色沉淀NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl第2课时盐的制取8探究点二复分解反应探究点二复分解反应 情景展示情景展示 实验：在盛有实验：在盛有NaNa2 2COCO3 3溶液的试管里加入溶液的试管里加入CaClCaCl2 2溶液，溶液，看到有白色沉淀生成。看到有白色沉淀生成。第2课时盐的制取9 问题探究问题探究 什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？思考交流

6、思考交流 _ 情景说明情景说明 在上述反应中，碳酸钙的溶解度小，从溶液中在上述反应中，碳酸钙的溶解度小，从溶液中析出，两种盐反应生成了另两种盐，发生了复分解反应。析出，两种盐反应生成了另两种盐，发生了复分解反应。第2课时盐的制取10 归纳提升归纳提升 复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降

7、低的方向进行。可简记为即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为ABABCD=ADCD=ADCBCB。复。复分解反应是否能发生需要看是否生成了沉淀、气体或水。另外，分解反应是否能发生需要看是否生成了沉淀、气体或水。另外，酸与碱或盐反应时要求反应物至少有一种可溶于水，碱与盐、盐酸与碱或盐反应时要求反应物至少有一种可溶于水，碱与盐、盐与盐的反应还需反应物都能溶于水。与盐的反应还需反应物都能溶于水。课堂速记课堂速记 _第2课时盐的制取11新知三新知三 盐的制取盐的制取利用物质间可能发生的化学反应及生成物中有盐的原理制取盐类利用物质间可能发生的化学反应及生成物中有盐的原理制取盐类物质。如：物质。如：1 1

8、酸金属酸金属盐氢气盐氢气 2 2酸金属氧化物酸金属氧化物盐水盐水3 3酸碱酸碱盐水盐水4 4碱多数非金属氧化物碱多数非金属氧化物盐水盐水第2课时盐的制取125 5酸盐酸盐新酸新盐新酸新盐6 6碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐7 7盐金属盐金属新金属新盐新金属新盐 后面学后面学 8 8盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐 注意注意 制取盐类物质，除了分析反应的可能性外，还需注意环保制取盐类物质，除了分析反应的可能性外，还需注意环保、经济、可行性等。、经济、可行性等。拓展拓展 我国化学家我国化学家_对制碱工业有重大贡献，他发明对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为的制碱方法被誉为_，广泛应用于工业生产中。，广泛

9、应用于工业生产中。侯德榜侯德榜“侯氏制碱法侯氏制碱法”第2课时盐的制取13探究点三盐的制取方法探究点三盐的制取方法 情景展示情景展示 有些盐是天然存在的。如可从海水、有些盐是天然存在的。如可从海水、盐湖或盐井中提取食盐。也有些盐是用盐湖或盐井中提取食盐。也有些盐是用化学方法制取的。化学方法制取的。海水晒盐海水晒盐第2课时盐的制取14 问题探究问题探究 生成盐的反应有哪些？参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出生成盐的反应有哪些？参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？盐有哪些性质？思考交流思考交流 _第2课时盐的制取15 归纳提升归纳提升 生成盐的反应有以下几种：生成盐的反应有以下

10、几种：(1)(1)酸盐酸盐新酸新盐新酸新盐(2)(2)碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐 (3)(3)盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐(4)(4)盐金属盐金属新盐新金属新盐新金属(将在第将在第2 2章学习章学习)(5)(5)酸金属酸金属盐氢气盐氢气(6)(6)酸金属氧化物酸金属氧化物盐水盐水(7)(7)酸碱酸碱盐水盐水(8)(8)酸某些非金属氧化物酸某些非金属氧化物盐水盐水其中体现了盐的化学性质的是盐与酸、碱、盐、金属的反应。其中体现了盐的化学性质的是盐与酸、碱、盐、金属的反应。第2课时盐的制取16 课堂速记课堂速记 _第2课时盐的制取17金属金属+酸酸盐盐酸酸+金属金属氧化物氧化物碱碱+多数非金属氧化物多数非金属氧化物盐盐+盐盐盐盐+碱碱盐盐+酸酸盐盐+金属金属碱碱+酸酸复分解反应复分解反应第2课时盐的制取18