综合练习 5.docx

1、综合练习综合练习 5 5 ( (一一) )、( (本题共本题共 1515 分分) ) 在体积恒定为3 L的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示。完成下列填空： 温度t(C) 700 800 830 1000 1200 平衡常数K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 21上述反应中涉及的C、H、O三种元素中原子半径最大的元素的电子排布式 为 ，原子核外电子运动状态最多的元素是 (写元素符号)。 22上述反应所涉及的4种物质中非极性分子的沸点由大至小顺序 ，其主要原 是 。 23该反应的化学平衡常数表达式为：K ，

2、该反应的正方向为_反 应(填“吸热”或“放热”)。 24某温度下，2 min 内生成10.8 g H2O(g)，用CO的浓度变化表示这段时间内的平均速率 为 ；若平衡时各物质的浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为 C。 25能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变 Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO) ( (二二) )、( (本题共本题共 1515 分分) ) 高铁酸钠是强氧化剂,可以作净水剂 26、已知将 KOH 溶液滴入浓 Na2FeO4,在低温下可析出 K2FeO4,请写出该过程的化学方程式

3、 27、配平下列反应： Na2FeO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ O2+ Na2SO4+ H2O 若在标况下有 3.36L 氧气生成,则电子转移数目为 28、在配置 Fe2(SO4)3溶液时,常加入少量稀硫酸,请用离子方程式结合化学平衡原理解释这 样做的原因 29、在 Fe2(SO4)3溶液中滴加 Na2SO3溶液后,c(SO4 2-)会变大,则该反应还原产物是 30、已知 NaHSO3溶液呈酸性,而 HSO3 -既会电离又会水解。 则在 NaHSO3溶液中 c(H2SO3) c(SO3 2-)(选填或=) ( (三三) )、( (本题共本题共 1515 分分) ) 工业制备的碳酸氢

4、钠中含有少量的氯化钠固体。 31、测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验 需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。 32、称取 2.640 g 样品，配置成 250 mL 溶液，准确取出 20.00 mL 溶液于锥 形瓶中， 滴加_作指示剂， 滴定时盐酸的初读数为 （如图所示） ， 消耗 0.1000 mol/L 盐酸的体积为 20.70 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量 分数为 （以小数表示并保留两位小数） 。若装标准溶液的滴定管 没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。 下图是通过测定反应生成 CO2的质量来确定试样中碳酸氢钠的质量分数的

5、实验装置。 （铁架 台及夹持仪器均已省略） 。 33、B 装置中的试剂是 ，作用是 。 D 装置的作用是 。 某次测定试样中碳酸氢钠的质量分数的实验步骤如下： 将一定质量mg的试样放入A中 称量 C （U 型管+碱石灰， 下同） ， 质量为 m1 g 使用分液漏斗滴加足量的酸， 使充分反应 打开 A 的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量 C 重复步骤和，最后得到 C 的质量为 m2g 34、步骤中，滴加的酸最好选用 。 A、浓硝酸 B、稀盐酸 C、浓硫酸 D、稀硫酸 当看到 现象时即可进行第步操作。 35、步骤的目的是 。 36、由实验数据可知，试样中的质量分数为 。 （用字母 m、m1、m2表示， 不用化简） ( (四四) )、( (本题共本题共 1515 分分) ) 某有机物是治疗心血管药的主要成分，其合成路径如下： （R 表示烃基） 37、A 的结构简式为 从 A 制取苯乙烯需要经过两步,第一步是 Cl2/光照 请写出第二步的化学方程式 38、反应的有机反应类型是 39、反应的目的是 40、反应的试剂和条件是 41、丁苯橡胶是常用的工业橡胶,其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到,请写出其结构简 式 42、请写出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有机合成线路。