开发海水中的卤素资源 2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）比较氯、溴、碘的化学活泼性.doc

1、 2.3 2.3 从海水中提溴和碘（共从海水中提溴和碘（共 5 5 课时）课时） 第第 2 2 课时课时 比较氯、溴、碘的化学活泼性比较氯、溴、碘的化学活泼性 一教学目标一教学目标 1 1知识与技能知识与技能 （1）理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。 （2）在理解氯、溴、碘原子结构的递变规律的基础上，理解氯、溴、碘性质变化规律。 2 2过程与方法过程与方法 （1）通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的 方法。 （2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。 （3）通过氯、溴、碘性质的比较实验，经历根据实验现象作出结论的过程。 （4）通过对氯、溴

2、、碘化学活泼性的比较的实验探究，认识比较法等科学探究的一般方法。 3 3情感态度与价值观情感态度与价值观 通过卤素原子结构与性质的分析，领略结构决定性质的思想。 二教学重点和难点二教学重点和难点 1 1重点重点 氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。 2 2难点难点 氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。 三教学用品三教学用品 试管、胶头滴管、新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、溴水、四氯化碳。 四教学流程四教学流程 1 1设计思想设计思想 传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。二期课 改重视学生的全面发展， 元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，

3、 更在于让学生 去体验知识、 原理的学习过程。 使学生了解自然科学研究的一般过程， 培养学生的探究能力。 为此，本节课采用“引导探究”教学模式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的 同时，体会科学研究的一般过程和方法。 验证性实验不是照方抓药， 探究性实验也不是放任自流， 探究性实验中要充分发挥教师 的指导作用，教师要为学生搭建支架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。 2 2流程图流程图 3 3流程图说明流程图说明 （1）初中化学教材在探究铁、铜、银金属活动性顺序时，曾经要求学生用铁、铜、银三种 单质和硝酸亚铁、 硝酸铜和硝酸银三种盐溶液设计探究实验， 在这里请同学回忆该实验或者 播放该实

4、验的录像， 可以很好的启发学生对该实验探究过程和原理的回忆， 从而为学生比较 设计氯、溴、碘活泼性的实验提供帮助。 （2） （3） （4）在动手实验之前，要先明确实验的原理和步骤，能提高学生实验时的针对性 和计划性，克服学生为实验而实验的弱点，提高实验的效率。 （5）新教材重视学生对实验探究的设计和操作。教师在教学中要注意对实验时高效、迅速 的班级氛围，和学生良好的实验习惯的培养，以提高学生动脑、动手的效率，保证教学目标 的有效达成。 （6）培养学生根据实验得出结论的能力和习惯。 （7）教材 P48 的资料库中关于氯、溴、碘跟氢气的化合是比较氯、溴、碘化学活泼性的另 一种方法。阅读教材时提示学

5、生从氯、溴、碘与氢气反应的相似性和差异性两方面进行总结 归纳。 回忆旧 知识 小组设计探究 实验的步骤 完成实 验报告 小组 实验 启发新 知识 化 学 活 泼 性:Cl2Br2I2。 阅读教材，归纳 总结氯、溴、碘与 氢气反应的特征 探根寻源： 氯、 溴、 碘的原子结构特点 结构决 定性质 阅读表 2.2，尝 试归纳物理性质 中的规律 思考：氯、溴、 碘与氢反应条件 不同的原因 师生小结， 构 建知识网络 讨论、 交流、 完 善实验方案 （8）氯、溴、碘与氢气的反应表现出相似性和差异性的原因也是由于氯、溴、碘的氧化性 依次减弱。再次得出结论：氯、溴、碘的化学活泼性由强到弱。 （9）请一位学生

6、上黑板板演章末小结与思考中氯、溴、碘的原子结构的表格，通过列表格 学生能够观察得出氯、溴、碘原子结构上的特征：相似性：氯、溴、碘元素的原子最外电 子层都是 7 个电子。递变性：氯、溴、碘原子核外电子层数增多，原子半径增大。 （10） 教师解释结构相似性和递变性对性质的相似性和递变性的决定作用， 学生体会结构决 定性质的思想。 （11）通过氯、溴、碘物理性质中递变规律的总结，学生进一步体会结构决定性质的思想。 （12）对氯、溴、碘原子结构、化学性质的相似性和递变性进行总结，有助于学生对本节课 内容的系统掌握，更能使学生初步感受卤素族的特点，为以后元素周期表的学习打下基础。 五教学案例五教学案例

7、1.1.以旧引新，实验探究以旧引新，实验探究 同学们还记得吗？在初三我们是用什么方法来比较铁、铜、银三种金属的化学活泼性 的？对， 根据较活泼的金属可以将较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来的性质， 我们 曾经设计过用硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银溶液与铁、铜、银三种单质的置换反应能否发生来 判断这三种金属的化学活泼性。 那么， 活泼性不同的非金属之间是否也能发生这样的置换反 应呢？ 与金属间的置换反应原理相类似， 我们也可以通过非金属单质间能否发生置换反应来探 究非金属单质的化学活泼性大小。 如果一种非金属单质能把另一种非金属从它的盐溶液中置 换出来，说明前者的活泼性大于后者，反之后者的活泼性大

8、于前者。请同学们根据老师提供 的化学试剂，四个人一组，小组合作开展探究活动，设计探究氯、溴、碘化学活泼性顺序的 实验方案并进行小组实验，完成课本 P4647 的实验报告。 实验1: NaBr 溶液 滴加氯水 溶液由无色变成橙黄色 滴加CCl4 上层:无色 下层:橙红色 化学方程式: 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 实验2： KI 溶液 滴加氯水 溶液由无色变成棕黄色 滴加CCl4 上层:无色 下层:紫红色 化学方程式: 2NaI + Cl22NaCl + I2 实验3: KI 溶液 滴加溴水 溶液由无色变成棕黄色 滴加CCl4 上层：无色 下层：紫红色 化学方程式：2NaI +

9、 Br2 2NaBr + I2 实验4： NaCl 溶液 滴加溴水 无现象 实验5： NaCl 溶液 滴加碘水 无现象 实验6： NaBr 溶液 滴加碘水 无现象 实验结论：化学活泼性： Cl2Br2I2 。 2 2阅读归纳阅读归纳 通过以上实验探究，我们得到的结论是：氯溴碘的化学活泼性顺序为：Cl2Br2I2 还有 其它方法可以了解卤素单质的化学活泼性吗？ 请同学们认真阅读课本 P48 的资料库，比较氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或 吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？ 学生阅读后归纳总结出： 相似性：Cl2、Br2、I2都能与 H2发生化合反应，方

10、程式可以概括为：H2+X22HX。 差异性：反应条件越来越高；相同物质的量的 Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少；生 成物的热稳定性越来越差。活泼性： Cl2Br2I2 。 3 3结构决定性质。结构决定性质。 为什么氯、溴、碘的化学性质会呈现出一定的变化规律呢？我们知道结构决定性质，同 溴水颜色变浅，说明没有发生化学变化 碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化 碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化 学们能不能从微观的角度、 从氯、 溴、 碘原子的结构来分析一下原因呢？请同学们填写下表， 仔细比较它们的相同点和不同点， 思考并讨论： 怎样从卤原子结构的异同点来解释卤素单质 化学性质的差异性和相

11、似性呢？ 元素名称 氯 溴 碘 元素符号 核电荷数 最外层电子数 核外电子层数 原子半径的变化 解释原因： 卤素原子的最外层上都有 7 个电子， 由于化学性质主要由原子的最外层电子 数决定。所以 Cl2、Br2、I2的化学性质相似，容易形成 8 电子稳定结构，所以都是活泼的非 金属单质。但随着核电荷数的增大，电子层数分别为 2、3、4、5，原子核对外层电子的引 力越来越弱，所以得到电子能力也越来越弱，也就越难形成 8 电子稳定结构，所以卤素单质 活泼性逐渐减小， 呈现一定的变化规律， 这就是卤素单质的化学性质呈现一定的变化规律的 原因。 4.4.形成知识网络形成知识网络 （1）原子结构的相似性

12、和递变性 元素名称 氯 溴 碘 元素符号 Cl Br I 核电荷数 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 核外电子层数 3 4 5 原子半径的变化 依次增大 （2）氯、溴、碘物理、化学性质的相似性和递变性 物质 氯（Cl2） 溴（Br2） 碘（I2） 物 理 性 质 状态 气体 液体 固体 颜色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 密度的变化 逐渐变大 沸点、熔点 逐渐升高 化 学 性 质 置换反应 能把溴和碘从它们的盐溶 液中置换出来 能把碘从它的盐 溶液中置换出来 不能把氯和溴从它们的 盐溶液中置换出来 跟氢气的化 合 剧烈化合而发生爆炸， HCl 较稳定 500 才 缓 慢 反 应，HBr

13、较不稳定 不断加热时缓慢反应， HI 很不稳定，同时分解 5 5课后作业课后作业 寻找能证明氯、溴、碘化学活泼性变化规律的其他证据。 六教学反思六教学反思 本节课采用先归纳后演绎的设计思路。先通过氯、溴、碘单质之间置换反应的探究实验 和氯、溴、碘与氢气化合的数据，归纳出氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。然后探本溯源， 从原子结构上寻找原因，归纳出氯、溴、碘原子结构上的相似性和差异性。再根据结构上的 规律， 来演绎说明氯、 溴、 碘物理性质上表现出的规律。 结构与性质的关系是整节课的主线， 归纳与演绎的科学方法则贯穿其中。 课程标准对溴和碘的化学性质要求很低， 为保证实验探究和科学方法教学目标的真正落 实，建议一般学校不要随意作知识点上的拓展。 浦东教育发展研究院 周玉枝