高一第一学期期末练习.docx

1、高一第一学期高一第一学期期末期末练习练习 相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Mn：55 Cu：64 一、选择题： 1.下列各物质中，属于纯净物的是（ ） A.净化的空气 B.澄清石灰水 C.漂粉精 D.冰水混合物 2.下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ） A.汽油 B.氢气 C.天然气 D.煤 3.下列说法中，正确的是（ ） A.在氧化还原反应中失去电子的是还原剂，具有氧化性 B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化 4.卤族元素随着核电荷数的递增，其（ ） A.单

2、质的非金属性逐渐增强 B.单质在水中的溶解度逐渐增大 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D. 单质的熔沸点逐渐升高 5.下列各组物质或微粒中，属于同位素的是（ ） A.红磷 白磷 B.石墨 金刚石 C.CO CO2 D、1H 3H 6. 下列物质中属离子化合物的是（ ） A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸 7.下列叙述正确的是（ ） A.1mol 任何气体都约占 22.4 升。 B.相同体积的任何物质在同温同压下，分子数相同。 C.标况下，H2和 O2的体积相等，都约占 22.4 升。 D.标况下，22.4 升的任何气体所含分子数都约有 6.02 1023个。 8.下列能说明氯化氢是共价化合物的

3、事实的是（ ） A.氯化氢不易分解 B. 氯化氢溶于水发生电离 C. 液态氯化氢不导电 D.氯化氢水溶液呈酸性 9.下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A.9 毫升水（4oC） B.2.24 升 O2（标况） C.8.8 克 CO2 D.16 克 SO2 10.下列气体在标况下，体积最大的是（ ） A.2 摩尔 NH3 B.6 克 H2 C.11.2 升 O2 D.3.01 1023个 CO2分子 11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ） A.得电子能力 F2Cl2Br2I2 B.还原能力 F-HBrHI D.酸性 HFHClHBrHI 12. 下列说法正确的是（ ）

4、 A物质组成中一定含有化学键 B离子化合物一定不含共价键 C只有非金属元素之间才能形成共价化合物 D共价化合物中一定不含离子键 13.鉴别 Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、酒精 C.淀粉 KI 溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸 14.在同温同压下， 10升X2气体与30升Y2气体化合生成20升Z气体， 则Z的分子式是 （ ） A.XY B.X2Y3 C.XY3 D.X3Y 15. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于

5、密度之比 D同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比 16. 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶 液，振荡后静置，现象正确的是（ ） A.中溶液分层，下层紫红色 B.中溶液分层，上层无色 C.中溶液分层，下层呈棕色 D. 中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色 17.在标况下，5 克某气体中含有和 5.6 升 CO2相等的分子数，则该气体的式量是（ ） A.20 B.25 C.40 D.12.5 18.下列过程放出热量的是（ ） A.碳酸钙受热分解 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C.铝放入盐酸中 D.灼热的碳与二氧化碳反应 19. 鉴别 Cl 、Br

6、、I可以选用的试剂有（ ） A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳 C氯水、碘化钾淀粉溶液 D硝酸银溶液、稀硝酸 20. 实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2+NH4C1N2+NaCl+2H2O， 关于该反应的 说法正确的是（ ） ANaNO2是氧化剂 B生成 1 mol N2时转移的电子数为 6mol CNH4C1 中的 N 元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂 二、填空题：二、填空题： 21.地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属组成的化合物的化学式是_， 该化合物属于_(所属物质类别)。 22.微粒 37 17Cl 中有_个中子，_个电子，此微粒对应离子的结构示意图为_。 2

7、3. 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题： （1）IBr 的电子式_，IBr 属 _化合物。 （填“离子”或“共价” ，下同） （2） 溴化碘和金属镁反应生成物属于_化合物， 生成物之一的电子式 。 （3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，其分子中的 化学键类型为_。 24.新制的氯水显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴 AgNO3 溶液，立即有_（填现象）生成，说明氯水中有_（填化学式）存在，蓝色石 蕊试纸遇到氯水后，首先 ，但很快又 （填现象） ，这是因为 _。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的_气， 该反应的化学方程式是_ _ 。

8、市售的漂粉精和漂白粉的主要成分 是： ，有效成分是： ，它在潮湿的空气里，发生化学 反应的方程式是： 。 25. 为了研究某原电池的反应原理，有位同学将 A、B 两种金属浸入稀硫酸中，并用导线连 接，测得有电流产生。 （1） 电流计指针显示， 电子由 B 极流向 A 极， 则在导线中电流的方向由 （选填 “A” 或“B” ）极到 （选填“A”或“B” ）极，在稀硫酸溶液中电流的方向由（选填“A” 或“B” ）极到 （选填“A”或“B” ）极。 （2）此原电池中，负极是 极，正极上的电极反应是 ； （3）如果将稀硫酸换成 ZnSO4溶液，发现不产生电流，能够确定金属活动性顺序的大致情 况的是 （

9、选填“A”或“B” ）极，它的活动性在 到 之间。如果 把它换成金属锌，产生电流的强度 （选填“增大”或“减小” ） 。 26.NH3是 （选填“离子”或“共价” ）化合物。在一定条件下，当 NH3形成固 体时，它可能是 晶体，该晶体中的基本微粒是 ，基本微粒间的 作用力是 ，基本微粒内部的作用力是 。 27.体积为 1L 的干燥容器中充入氯化氢气体后，测得容器中气体对氢气的相对密度为 17， 用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中的液体体积是 L。 28. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态 肼和 0.8mol H2O2混合反应，

10、生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知 H2O(l) H2O(g) Q-44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态 水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 是 。 29. 小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原 料无水 MgCl2 。 （1） 试剂 a 是一种溶液， 加入该试剂时发生反应的化学方程式 。 （2）加入试剂后，要将 Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是

11、 ，如果在学校 实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。 （3）流程中的 X 是“一定条件下，结晶” ，在这里应该采用 结晶的方法。 （4）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2 C+2MgO，此反应类型属于 ( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 30.已知：氧化性强弱：Cl2Br2Fe3+；还原性强弱：Fe2+Br Cl； （1）下列反应能够发生的是： （可多选） ACl2+2Fe2+2Cl +2Fe3+ B2Cl +Br 2Cl2+2Br CBr2+2Fe2+2Br +2Fe3+ D2Fe3+2Br 2Fe2+Br 2 （2）把少量的氯气通入 FeBr2溶液中时，氯气可以氧化 Fe2+和 Br ，请问氯气先氧化哪一种 离子 （填写离子符号） 。 （3）往 250mLFeBr2溶液中通入 8.96L （标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中 1/2 的 Br 被氧化为溴单质，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 。 试剂 a 海 水 ( 主 要 含 有 NaCl、MgCl2等) 溶液 Mg(OH)2沉淀 MgCl2溶液 无水 MgCl2 试剂 b X