高三化学复习十三 氧化还原反应.docx

1、 1 高三化学复习十三高三化学复习十三 氧化还原反应氧化还原反应 【知识目标】 学习内容 学习水平 氧化还原反应 氧化剂与还原剂 理解 B 氧化反应与还原反应 理解 B 氧化还原反应的实质 理解 B 氧化剂 硝酸的氧化性 理解 B 过氧化钠的氧化型 理解 B 氧化剂氧化性强弱 应用 c 还原剂 钠的还原性 理解 B 还原剂还原性强弱 应用 c 氧化还原反应方程式 的配平 化合价升降法配平方程式 应用 c 知识知识点点 1 1、四组概念辨析四组概念辨析 知知 识识 梳梳 理理 还原反应 化合价_：氧化剂 元素被还原 显示氧化性 剂 氧化产物 剂 e 反 应 反 应 被 被 显示氧化性 显示还原性

2、 氧化反应 化合价_：还原剂 元素被氧化 显示还原性 还原产物 2 概念 定义 要点 氧化还原反应 有电子转移（得失或共用电 子对的偏移）的反应 电子转移是本质，化合价的升降是标志 氧化反应 物质所含元素化合价升高 的反应 物质所含元素的原子失去电子的外部表现为元 素化合价的升高 还原反应 物质所含元素化合物价降 低的反应 物质所含元素的原子得到电子的外部表现为元 素化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 物质发生了氧化反应，这一变化可称为被氧化 被还原 元素得到电子的过程 物质发生了还原反应，这一变化可称为被还原 氧化剂 得到电子的反应物 氧化剂在反应中被还原。常见氧化剂：活泼的活泼的 非

3、金属单质、高价金属阳离子、高价或较高价非金属单质、高价金属阳离子、高价或较高价 含氧化合物、过氧化物含氧化合物、过氧化物 还原剂 失去电子的反应物 还原剂在反应中被氧化。常见还原剂：活泼或活泼或 较活泼的金属、一些非金属单质、较低价态的较活泼的金属、一些非金属单质、较低价态的 化合物化合物 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电 子能力有关，与得失电子数目无关。 还原性 失去电子的能力 【例 1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【例 2】下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A

4、F2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 【例 3】下列说法中错误的是 A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应 【例 4】下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高 D氧化还原反应的本质是电子的转移 【例 5】实验室利用氧化还原反应制取的气体是 AO2 H2 CO2 BO2 CO2 CH2 O2 D CO2 【例 6】Ca

5、H2常做生氢剂，其中氢元素是1 价，化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中 水是 A还原剂 B既是氧化剂，又是还原剂 C氧化剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂 知识知识点点 2 2、三个原理应用三个原理应用 3 知知 识识 梳梳 理理 1、 得失电子守恒得失电子守恒。氧化还原反应发生，元素化合价有升必有降。氧化剂得到电子总数还原 剂失去电子总数。 2、 归中不交叉。归中不交叉。对于同一种元素不同价态之间发生的氧化还原反应，就化合价来说，高价的 降低，低价的升高，升降后最大程度只能相等，绝不能交叉。 3 3、强弱强弱规律。规律。 理论判断 “一表二序” ：元素周期表、金属活动顺序

6、、非金属活动顺序 事实判断 “化学反应” ： a根据化学反应的“方向”判断。 Cl2+2KBr2KCl+Br2 氧化性：Cl2Br2， b根据化学反应的“程度”判断。 Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S 氧化性：Cl2S c根据化学反应的“难易”判断。 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 【例 1】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 （1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 （2）已知 0.2mol

7、KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。 【例2】24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全 反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A+6 B+3 C+2 D0 【例 3】以下关于化学反应 KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 中，电子转移的方向和数目的叙述中，正 确的是 A. Cl 由-1 价升高到 0 价失去 6e B. Cl 由+5 价降低到 0 价得到 5e C. Cl 由+5 价降低到-1 价得到 6e D. 以上反应不是氧化还原反应 【例 4】在下图所表示的微粒中，氧化性最

8、强的是 A B C D 【例 5】在常温下，发生下列几种反应： 16H 10Z2XO 4 2X25Z 28H2O；2A 2B 22A 32B； 2B Z 2B22Z 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A溶液中可发生：Z22A 22A32Z BZ 2在、反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO4 Z 2B2A 3 DX2是 XO 4 的还原产物 【例 6】 已知二氯化二硫 （S2Cl2） 的结构式为 ClSSCl， 它易与水反应， 方程式如下： 2S2Cl2+2H2O 4HCl+SO2+3S对该反应的说法正确的是 AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH2O 作还原剂 C每生成 1mol

9、SO2转移 4mol 电子 D氧化产物与还原产物物质的量比为 3：1 【例 7】已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： 氧化性：KMnO4MnO2 4 Fe 3 Fe2 MnO 4 - Mn2 Cl 2 Cl - HNO 2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 AFe 3 BMnO 4 - CCl 2 DHNO2 【例 8】 强氧化剂 XO(OH)2 +被 Na 2SO3还原到低价， 如还原 2.410 3mol XO(OH) 2 +溶液， 需 30mL 0.2mol/L 的 Na2SO3溶液，则 X 元素的最终价态为 A2 B1 C

10、0 D3 【例 9】NA代表阿伏伽德罗常数的值。K 35ClO 3与 H 37Cl 反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确 的是 A生成氯气的相对分子质量为 71 B生成 1 mol 氯化钾转移 5 NA个电子 C生成氯化钾的摩尔质量为 76 g/mol D1molH 37Cl 参加反应转移 NA个电子 【例 10】水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe 2+2S 2O3 2-+O 2+xOH -Fe 3O4+S4O6 2-+2H 2O，下列说法正 确的是 A Fe 2+和 S 2O3 2-都是还原剂 B每生成 1 mol Fe 3O4，反应共转移 2mol e Cx=3 D1 mo

11、l S2O3 2-被氧化时，被 S 2O3 2-还原的 O 2为 025mol 【例 11】根据下表下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A表中第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe 3+) B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe 3+Br 2Fe 2+ C还原性比较:H2O2Mn 2+Cl D的离子方程式配平后，H 的化学计量数为 16 【例 12】已知在酸性条件下有以下反应关系

12、： KBrO3能将 KI 氧化成 I2 或 KIO3，其本身被还原为 Br2； Br2能将 I 氧化为 I 2； KIO3能将 I氧化为 I2，也能将 Br 氧化成 Br 2，其本身被还原为 I2。 Br2、BrO3 、I 2、IO3 的氧化性由强到弱的顺序为_。 【例 13】请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和 Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上， 组成一个未配平的化学方程式。 （1）_+_+_+_+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_ （3）反应中 1mol 氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol 电子。 （4）请将反应物的

13、化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _ 知识点知识点 3 3、硝酸的氧化性硝酸的氧化性 5 NO2 NO 知知 识识 梳梳 理理 物理性质 易挥发无色液体，浓硝酸中溶有 NO2而显黄色。 化 学 性 质 强氧 化性 1、 金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓度大小，一般没有 氢气放出。这是因为：NO3 的氧化性大于 的氧化性大于 H+ 。 2、铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有强氧化性，所以在金属的表面形 成一层致密氧化膜，阻止反应继续进行，这个过程叫钝化钝化。所以可用铁、铝容 器装运浓硝酸（或浓硫酸） 。 3、非金属（如碳）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被氧化，硝酸

14、完全被还 原成 NO2。 C+4HNO3(浓浓) CO2+4NO2+2H2O 4、浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比组成的混合物叫王水，它能溶解惰性金属 铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。 不稳 定性 浓硝酸见光或受热发生分解（保存在棕色瓶中） ： 4HNO3(浓浓) 加热或光照 4NO2+O2+2H2O 硝酸与金 属反应中 的守恒 Cu 或 Ag 在硝酸中反应，随着反应的进行硝酸浓度逐渐变小，产物由 NO2变 成 NO，最终为混合气体。反应的硝酸在产物中共有三部分： Cu(NO3)2 HNO3 （平均组成为 NOx） 可以看到有如下守恒关系： （1）参加反应的硝酸等于被还原的硝酸与未被还原的

15、硝酸之和 （2）被还原的硝酸与气体的物质的量相等。 （3）未被还原的 HNO3与金属离子的最高价态数相等。 （4）金属失去电子数与生成气体得到的电子数相等。 【例 1】取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加 65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新 制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 A白、红、白 B白、黑、白 C红、红、红 D红、黑、红 【例 2】足量 Cu 与一定量浓硝酸反应，可能观察到的现象是什么？反应完毕后，再加入 H2SO4为什 么Cu又继续溶解？足量Cu与一定量浓H2SO4加热反应完毕后， 再加入NaNO3为什么Cu也会溶解？ 【例 3】铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，

16、纵坐标表示消耗铜的物 质的量， 横坐标表示消耗硝酸的物质的量， 坐标图中各条线表示下列反应： 6 ACu 和浓 HNO3 BCu 和稀 HNO3 CCu 和被还原的 HNO3（浓） DCu 和被还原的 HNO3（稀） 其中 Q 表示反应 ； P 表示反应 ； T 表示反应 。 【例 4】某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表 明：反应中除生成 NO2气体外，还会有少量 NO 生成； 常温下 NO2与 N2O4混合存在，在低于 0时几乎只有无色的 N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有 NO 生成，该学生设计的 实验装置如下图，试回答： （1）实

17、验前要先打开 A 装置的活塞 K1，通入一段时间氮气后再关闭 K1其目的和原因是： 。 （2）装置 B 的作用是 。 （3）实验时 A 中反应停止后，打开 D 装置导管的活塞 K2并通入氧气，若反应确有 NO 产生，D 中 的现象是 ； （4）为减小测量误差，在 A 中反应完成和 D 中出现现象后，还应进行的操作是 （5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合 金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量） 、E 装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金 中铜的质量分数，还需测定的数据是 （6）若实验只测定 Cu 的质量分数，不检验 NO 的产生，则在

18、铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单 实验操作（不使用 BE 连续装置）就可达目的，简述实验过程 。 知识点知识点 4、过氧化钠的氧化性、过氧化钠的氧化性 知知 识识 梳梳 理理 过氧化钠 性质 名称名称 过氧化钠 电子式 色态 淡黄色，固态 氧元素的化合价 -1 与 H2O 反应 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 2H2O22H2O+O2 总：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 与 CO2反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 7 与 SO2反应 Na2O2+SO2Na2SO4(主) 2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2(次) 与酸反应 2Na2O2+4HCl4NaC

19、l+2H2O+O2 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂。 过氧化钠 制备 1、金属钠在较低温度下氧化形成 Na2O：4Na + O2 2Na2O 2、 将 Na2O 加热至一定温度， 通入不含 CO2的 O2进行氧化： 2Na2O + O2 2Na2O2 注意 1、Na2O2与 H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子在-1 价氧之间 进行转移，H2O 和 CO2不参与氧化还原过程。故正确的电子转移方向和数目应为： 2Na2O2 + 4H2O 4NaOH + 2H2O(还原产物)+ O2(氧化产物) 2Na2O2 + 4H2O + 2CO2 2Na2CO3 + 2H2O + 2H2

20、O(还原产物) + O2(氧化产物) 2、Na2O2跟 CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序： 若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 必还发生 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先先考虑 Na2O2跟 CO2的反应。 3、两个重要关系式： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 2CO+O22CO2 2H2+O22H2O Na2O2+CONa2CO3 Na2O2+H2 2NaOH 即能被 Na2O2吸收的元素组成应符合(CO)m或 Hn。 【例 1】关于 1molNa2O2和 1molNa2O 中所含离子

21、的数目比较正确的是 A阳离子数目相同，阴离子数目前者多 B阳离子数目相同，阴离子数目后者多 C阳离子与阴离子数目均相同 D阳离子与阴离子数目均不同 【例 2】金属钠着火时，能用来灭火的是 A水 B泡沫灭火器 C湿抹布 D干沙 【例 3】过氧化钠可以作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A B C D 二氧化碳 1mol 22.4L 碳酸钠 1mol 106g 106g 转移的电子 NA 1mol 2NA 【例 4】在 25，101kPa 下由 HCHO(g)、H2和 CO 组成的混合气体共 6

22、.72g，其相对氢气的密度为 14。将该气体与 2.24L 氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末，使 Na2O2粉末 增重的质量为 A等于 6.72g B小于 6.72g C大于 6.72g D无法计算 【例 5】取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的 质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 【例 6】取 6.60gNaHCO3和 Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到 250，经充分反应后排出气 2e 2e 8 体，冷却后称得固体质量为 5.30g

23、。计算原混合物中 Na2O2的质量分数。 知识点知识点 5 5、钠的还原性、钠的还原性 知知 识识 梳梳 理理 物理 性质 1、银白色金属，质地柔软（可以用小刀切割） 2、密度介于煤油与水之间。 3、熔点低（小于 100） 4、钠元素的焰色反应呈黄色 化 学 性 质 | 强 还 原 性 与非 金属 单质 反应 1、O2 常温：4Na + O2 2Na2O （银白色很快发暗，失去金属光泽) 加热：2Na + O2Na2O2（受热着火燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 2、Cl2 2Na + Cl2 点燃 2NaCl（黄色火焰，生成白烟） 与水 反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

24、主要实验现象 对实验现象的分析 浮浮在水面上 密度比水小 金属钠熔熔化呈小圆球 反应放热、钠的熔点低 小圆球在水面上向各个方向迅速游游动 有气体生成 有嘶嘶的响响声发出，最后小圆球消失 反应剧烈 反应后的水溶液使酚酞指示剂变红红 有碱性物质生成 【注意】 1、钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是 以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直 接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 2、钠和酸溶液反应，先与酸反应，过量的钠再与水反应。 3、钠还可以与非电解质乙醇平稳地发生反应，置换出羟基中的氢： 2CH3CH2OH + 2Na

25、2CH3CH2ONa + H2 9 钠的 用途 1、制钠钾合金（在室温下呈液态，是原子反应堆导热剂） ， 2、制取金属钛和过氧化钠。 3、高压钠灯（发出黄光，射程远、透雾能力强） 【例 1】取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧， 放出黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后得到淡黄色固体。其中描 述正确的是 A B C D 【例 2】等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应， 下列说法正确的是 A第一块钠失去的电子多 B两块钠失去的电子一样多 C第二块钠反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大 【例 3

26、】将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 ANH4Cl BBaCl2 CCuCl2 DNaHCO3 【例 4】通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为 N2。 （1）写出该反应的化学方程式：_。 （2）请解释为什么不采用钠在空气中直接加热的方法而采用此法来制备氧化钠。 _。 知识知识点点 6 6、一种配平技巧一种配平技巧 方方 法法 梳梳 理理 第一步： 确定标准物(首先配平的物质)。 根据某元素被氧化(或被还原)是否全部被氧化(或 被还原)。 若全部被氧化或还原，则选择氧化剂或还原剂作标准物； 若氧化剂部分被还原，则选择还

27、原产物作标准物，若还原剂部分被氧化，则选择氧化产物 作标准物； 若是某元素发生自身氧化还原反应，则选择氧化产物和还原产物作标准物。 第二步：用“”“”标明标准物一个分子化合价升降总数目。 第三步：“十字交叉”，确定标准物系数。 第四步：用观察法配平其他物质。 【例 1】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3 4H3e NO2 H 2O 在下列四种物质 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上 述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目 （2）反应生成 0.3

28、mol NO，则转移电子的数目为 NA个。 【例 2】请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成 一个未配平的化学方程式。 （1）_H2O 10 （2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 （3）反应中 1mol 氧化剂_（填“得到”或“失去” ）_mol 电子。 【例 3】请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上： 组成一个未配平的化学方程式： _ H2SO4 _KBr H2O； 如果上述该反应方程式中 I2 和 KBr 的系数分别是 8 和 1，则 Br2的

29、系数是 ； 【例 4】多硫化钠 Na2Sx(2x)在结构上与 Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。 （1）在碱性溶液中，将 NaClO 与 Na2Sx混合，两者分别发生下列变化： NaClO NaCl， Na2Sx Na2SO4 其中发生氧化反应的是_ _，氧化剂是_； 若x =2，则 NaClO 与 Na2Sx的物质的量之比为_； （2）以硫粉（S）为原料制备 Na2Sx，反应体系中除了 Na2Sx、S 外，还有 NaOH、Na2SO3、H2O 三种物质。 若x=5，完成下列化学方程式并配平 S + _ Na2S5 + _ + _ 【例 5】氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在 1

30、810 年就被发现，但 170 多年来化学家试图用化学 方法制取氟单质的尝试一直未获成功。 1986 年，化学家 Karl Christe 首次用化学方法制得了 F2。他提出的三步反应如下 KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2，完成下列填空： （1）配平反应并标出电子转移的方向和数目。 （2）反应中的氧化产物为_，被还原的元素为_。 （3）反应中产生 1molKSbF6，则反应中转移电子_个。若将该步改用惰性电极进行电 解，则 F2应当

31、在_极附近逸出。 （4）反应恰好反应后，若产生的 HCl 在标况下为 44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后 与过量的 MnO2反应，产生的 Cl2与含 1molNaOH 的溶液在常温下反应，最终出现的情况是 _。 ACl2过量 BNaOH 过量 C恰好反应 D无法确定 【例 6】已知在稀硫酸中，KBrO3和 KI 能发生以下反应(均未配平)： BrO3 +H+I IO3 +Br 2+H2O IO3 +H+ Br Br2+I2+H2O (1)比较酸性条件下 BrO3 、Br 2、IO3 、I 2氧化性的强弱：_； (2)配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的数目和方向： _BrO3

32、+_H+_I _I2+ _Br +_H 2O 反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是_； (3)在稀硫酸中， 若 KI和 KBrO3按物质的量之比 6： 1.1反应， 生成的产物是 H2O、 _、 _、 _ (用化学式或离子符号表示)。 11 【例 7】亚硝酸钠（NaNO2）大量用于染料工业和有机合成工业中，但是有毒性，是致癌物质。亚硝 酸很不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温时，即按下式分解： 2HNO2NONO2H2O 已知亚硝酸是一种弱酸，其Ki510 4；碳酸的 Ki14.310 7。 (1)在酸性溶液中亚硝酸钠能将碘化钾氧化成碘单质，并生成一氧化氮，写出该反应的离子方程式并 配平

33、。 亚硝酸钠也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应如下： KMnO4NaNO2H2SO4 K2SO4MnSO4NaNO3H2O（未配平） 若 20 mL 0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液恰好完全褪色，则反应中有 个电子转移。亚硝酸 钠在上述两个反应中，分别体现氧化性和还原性的原因是 （填编号） 。 a亚硝酸钠水解显碱性 b亚硝酸钠中的氮元素化合价既能升又能降 c氧化性：MnO4 NO 2 ，NO 2 I 2 d还原性：NO2 NO 3 ，NO 2 I (2)工业上制取亚硝酸钠是将等物质的量的 NO 和 NO2混合气体通入碳酸钠溶液中反应， 请用平衡移动 原理解释反应为什么可以发生 (3)在 Na3

34、PO4溶液中，有OH _H_HPO 4 2_H 2PO4 _H 3PO4 （1）请在上式等号右边填入适当的系数。 （2）如果此等式五项中有两项可以忽略不计，它们是_ _和_ _。 【例 8】右图是生态系统中有微生物参与的碳循环和氮循环部分图解。 (1)根瘤菌将游离态的氮转变为化合态的氮，从而增加了土壤 的肥力，该作用称为_。 硝化细菌将氨态氮转变为硝态氮，该过程中被氧化的元素是 _。 (2)反硝化细菌能够利用有机物（如 CH3COOH）来分解硝酸盐， 从中获取能量。完成该反应： _CH3COOH + _KNO3 _N2+ _K2CO3 +_CO2+ _ 若有 a mol 氧化剂参与反应，转移电

35、子数目为 b 个，则阿佛加德罗常数可以 表示为 （用含 a、b 的代数式表示） 。 上述反应过程对应的能量变化图为_（选填编号） 。 a b c d (3)NH3与 HNO3可以形成常见化肥 NH4NO3。电解 NH4NO3浓溶液，阴极区有 H2产生，同时可以闻到明显 的氨臭味，结合平衡移动原理解释这一现象。 (4)在微生物作用下，有机物 C6H12O6转变为 CO2主要有两种过程： 有氧呼吸：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O； 无氧发酵：_（用化学方程式表示） 。 (5)CO2与天然水形成平衡体系，常用总碱度近似表示水体的肥力，定义为： c(总碱度) = c(HCO3 )

36、+ 2c(CO 3 2) + c(OH) c(H+) 现有一水体与 CaCO3(s)接触并达到平衡。添加少量下列物质能使水体总碱度的增加的是 12 _（选填编号） 。 aKCl bK2CO3 cCaCl2 dCO2 【例 9】碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛完成下列填空 （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜请完成并配平下述反应： KI+ CuSO4 I2+ Cu2I2+ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去写出 KI、Cu2I2、 H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+HgCu2HgI4（玫瑰红）+2Cu 产物 Cu2HgI4中， Cu 元素显 价 当有 1molCu2I2参与反应时， 转移电子 mol （4）为除去稀盐酸中少量 CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的 M 试剂后进行过滤操作，再入适量的 Cl2后进行 N 操作试剂 M 和操作 N 的组合正确的是 （选填编号） 选项 试剂 M 操作 N a 碘化钾溶液 升华 b 氢碘酸溶液 萃取分液 c 氢气 过滤 d 氢硫酸溶液 过滤