2018学年第一学期高三化学摸底考试题.doc

1、二一八学年度第一学期高三化学摸底考试 第 1 页 共 5 页 格致中学格致中学 二一二一八八学年度第学年度第一一学期学期摸底考试摸底考试 高高三三年级年级 化学试卷化学试卷（共（共 5 页）页） （测试 60 分钟内完成，总分 100 分，试后交答题卷） 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！ 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，只有 1 个正确选项） 1下列物质属于纯净物的是 A漂粉精 B铝热剂 C烧碱 D汽油 2下列化合物中，只含有一种

2、化学键的是 ACaCl2 BNa2O2 C NH4Cl DNaOH 3下列电子式中错误的是 ANa B C D 4下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A氯碱工业 B硫酸工业 C合成氨工业 D氨碱法制纯碱 5能形成 XY2离子化合物的元素 X 和 Y，其原子最外层电子排布是 AX：1S2 Y：3S23P5 BX：3S2 Y：2S22P5 CX：2S22P2 Y：2S22P4 DX：1S1 Y：3S23P4 6对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 S

3、O42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 7下列有关晶体的叙述中错误的是 A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体 8某溶液中有 NH 4、Mg 2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微 热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ANH 4、Mg 2 BMg2 、Fe2 CFe2、Al3 DNH 4、Fe 2 9下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：C

4、a2OHHCO3CaCO3H2O BFeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl CFeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O 班级_姓名_学号_准考证号_ 二一八学年度第一学期高三化学摸底考试 第 2 页 共 5 页 10下列试纸的用途正确的是 石蕊试纸（红、蓝色） ：定性检验酸碱性；pH 试纸：定量（粗略测定）检验酸碱性强弱； 品红试纸：检验 SO2等有漂白性的物质；碘化钾淀粉试纸：检验 Cl2等有氧化性的物质 A B C D 11下列有机物命名正确的是 A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C2,3二甲

5、基戊烯 D3甲基1戊烯 12在指定条件下，一定能大量共存的离子组是 A能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3- B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- C水电离出的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- D加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3- 13下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A Cl2有氧化性 Cl2能使湿润的红色布条褪色 B SO2有漂白性 SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色 C CO 有还原性 CO 用于生铁的冶炼 D Fe3+有氧化性 Fe3+遇

6、 KSCN 溶液显血红色 14用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液 C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 D用滴定管取 10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 进行滴定 15下列实验操作错误的是 A分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出 B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中 的液面 D蒸发

7、时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 16设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A某密闭容器盛有 0.1 molN2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为 0.6 NA BpH=1 的稀硫酸中含有的 H+ 数目为 0.1NA C标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA D常温下，20 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH 数目为 0.2N A 二一八学年度第一学期高三化学摸底考试 第 3 页 共 5 页 17关于图示装置的说法正确的是 A闭合 K1，石墨电极表面产生 Cl2 B闭合 K1，铁电极上发生

8、还原反应 C闭合 K2，若铁被保护，则 a 为正极 D闭合 K2，若铁表面产生 H2，说明发生了析氢腐蚀 18过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 下列说法正确的是 ANa2O2是氧化剂，CO2是还原剂 BNa2CO3是还原产物，O2是氧化产物 C每转移 4 摩尔电子，有 1 摩尔氧气生成， D1 摩尔 CO2参加反应就会产生 11.2LO2 19根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序错误的是 A原子半径：AlMgNa B热稳定性：HFH2ONH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D金属性：KNaMg 20常温下，向

9、20.00mL0.1000 mol L 1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 mol L 1 的 NaOH 溶 液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO )+ c(OH) BpH=5 时，c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH) CpH=7 时，消耗 NaOH 溶液的体积肯定小于 20.00mL DpH7 时，消耗 NaOH 溶液的体积肯定大于 20.00mL 二、综合题（共 60 分） （一）（一）(本题共本题共 15 分分) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 在化学反应过程中产

10、生超高热，曾用于钢轨焊接。 完成下列填空： 21氧元素在元素周期表中的位置为_，其离子结构示意图为_。 22铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_。 23氧的非金属性强于氮，从原子结构角度分析原因_。 24Al2O3与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。 25铵明矾NH4Al(SO4)2 12H2O水溶液呈_性（选填“酸” 、 “碱”或“中” ） ，在溶液中 逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是_。 aNH4+ SO42- + Ba2+ + OH BaSO 4 + NH3H2O bNH4+ Al3+2SO42 +2Ba2+ 4OH- 2BaSO 4 + Al(OH

11、)3 + NH3H2O c2 Al3+ + 3SO42 +3Ba2+ 6OH-3BaSO 4 + 2 Al(OH)3 d3NH4+ Al3+ +3SO42 +3Ba2+ 6OH- 3BaSO 4 + Al(OH)3 + 3NH3H2O 二一八学年度第一学期高三化学摸底考试 第 4 页 共 5 页 （二二）(本题共本题共 15 分分) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) +Q （Q 0） ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。 完成下列填空： 26生产过程中温度控制在 400500，目的是 ； 该反应无需加压的原因是 。 27上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_。 28上述反应的平衡常

12、数表达式为 ，随着温度升高， 平衡常数 (选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 29接触法生产硫酸尾气中含有 SO2， 可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与 NH4HSO3的混 合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将 NO2转化为 N2和(NH4)2SO4。 写出生成 NH4HSO3的化学方程式 。 书写 NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目 。 （三三）（）（本题共本题共 15 分分） 食用香精 D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体 E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如 下： C2H5OH B 乙炔 HCHO C D 丁二酸二乙酯 氧化

13、 CH2CCCH2 OHOH A CH2CH2 Br CH2CH2 Br E 氧化 完成下列填空： 30AB 的反应类型是 。 BE 的化学方程式为 。 31C 的结构简式为 。 实验室由 C 生成 D 的反应条件是 。 32写出两种有支链的 E 的同分异构体 。 33设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 二一八学年度第一学期高三化学摸底考试 第 5 页 共 5 页 （四四）（本题共本题共 15 分分） 某发酵粉含有 NaHCO3。用稀硫酸与发酵粉反应，通过测定生成 CO2的质量，可确定 NaHCO3 的含量。实验装置如下： 完成下列填空： 34装置 A 中 NaOH 溶液的作用是_。 D 和 E 装置中所盛放的物质相同，该物质是_；E 的作用是_。 35反应结束后，继续通入空气的作用是_。 36若样品的质量为 7.14 g，D 装置增重为 1.1g ，则样品中 NaHCO3 的质量分数为_ （结果保留 3 位小数）。 若上述整套装置中缺少 C 装置，则会导致测定结果_（“偏高”、“偏低”、 “不影响”）。 37NaHCO3 是工业生产纯碱的中间产物，在饱和食盐水中先通足量的 NH3，再通入足 量的 CO2，原因是_。