第一章 大开原子世界的大门 1．2 原子结构和相对原子质量（共2课时）第1课时 原子结构和同位素 （A）.doc

1、 1 12 2 原子结构和相对原子质量（共原子结构和相对原子质量（共 2 2 课时）课时） 第第 1 1 课时课时 原子结构和同位素（原子结构和同位素（A A） 一教学目标一教学目标 1 1知识与技能知识与技能 （1）知道原子构成的初步知识； （2）知道元素符号角标的意义； （3）知道构成原子的粒子间的关系； （4）知道同位素的概念。 2 2过程与方法过程与方法 认识空间想象、分析推理的方法，学习对所学知识进行运用。 3 3情感态度与价值观情感态度与价值观 （1）通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体； （2）懂得物质的结构决定物质的规律的思想。 二教学重点和难点二教学

2、重点和难点 1 1重点重点 构成原子的粒子间的关系，同位素的概念。 2 2难点难点 同位素的概念。 三教学用品三教学用品 多媒体 四、教学流程四、教学流程 1 1设计思想设计思想 本节内容可分作两部分： 一是原子结构和同位素； 二是相对原子质量和对物质的量复习。 教材先介绍原子的构成，通过原子中的微粒引出同位素概念。这样的安排使学生思路清晰、 流畅。原子的结构比较抽象，要用比喻方法等让学生形象思考，适当利用多媒体图片使其形 象具体。在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。层层设问，学生不时产生认知冲突。 2 2流程图流程图 3 3流程图说明流程图说明 （1）情景引入：问题：请大家说出构成原子的

3、粒子有哪些？它们怎样构成原子？通过 （2）多媒体展示：原子核的结构图片和原子中各微粒的结构关系。比较直观表示原子。 理清原子结构关系，教师用形象比喻激起学生的探究欲望，并提示原子核体积小，但原子的 质量主要集中在原子核上。 （3）多媒体展示：构成原子的粒子及其性质表。 引入新课 归纳两个 关系式 学生活动： 阅读表 1.1 学生活动： 课堂练习 思考 12C 和14C 关系 归纳提出同位素概念 课堂小结 布置作业 多媒 原子的结构 体展示 理清原子结构关系 多媒 构成原子的粒子 体展示 及其性质表 多媒 元素符号角标 体展示 归纳五个角标含义 多媒 同位素实例 体展示 总结同位素的特点与用途

4、（4）学生在老师引导下阅读构成原子的粒子及其性质表 （5）在老师的引导下归纳两个有关原子的等式： 核电荷数质子数核外电子数，质量数质子数中子数 （6）通过课堂练习，让学生进行巩固与应用的训练。 （7）多媒体展示：元素符号的角标。学生归纳元素符号的角标的含义。 （8）由 12C 和14C 关系带来的思考，引出同位素概念 （9）多媒体展示：同位素氕、氘、氚的图片，以及放射性同位素的用途，总结同位素 特点。 （10）课堂总结及布置作业 五教学案例五教学案例 1 1情景引入情景引入 学生在初中对原子结构的知识有一定了解。通过复习性质，让学生回顾已学知识，直奔 主题。如： 请大家说出构成原子的粒子有哪些

5、？ 2 2理清原子内部结构关系理清原子内部结构关系 通过以上第二个问题， 学生明白了原子内部也有结构， 质子和中子构成了原子的原子核， 居于原子中心，电子在核外作高速运动。但学生对这样的抽象的事物并不太理解。需要有形 象的比喻加深印象，如： （1）如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。 （2）如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。 学生有了原子大致形象后，就可以紧接着讲解： （1）原子核小，体积只占原子体积的几千万亿分之一。 （2）原子核虽小，但并不简单，它主要是由质子和中子构成，几乎集中了原子的所有 质量，密度很大。 3 3原子中

6、微粒间的数学关系：原子中微粒间的数学关系： 先让同学阅读构成原子的粒子及其性质表 构成原子的粒电 子 质 子 中 子 子 电性和电量 1 个电子带 1 个单 位负电荷 1 个质子带 1 个 单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.1091031 1.6731027 1.6751 027 相对质量 1/1836（电子与质 子质量之比） 1.007 1008 接着提问，帮助同学去找出关系。如： （）我们知道，中子不带电，质子带正电，电子带负电。那原子显不显电性？ （）为什么原子不显电性？ （）质子所带正电和电子所带负电电性相反，就能正好抵消吗？ 学生推导出原子的第一个关系：核电荷数质子数核外电子数

7、教师再带着学生分析原子的质量。 这里需教师讲解： （1）相对质量。先让学生注意表中数据，得出相对质量使用方便。老师再讲解相对质 量是个比值。 （2）电子质量的忽略。前面已讲到原子质量集中在原子核上，这里要让同学明白“忽 略”的思想方法。 （3）质量数。引导学生从表中发现：质子和中子的相对质量均近似等于 1，而电子的 质量只有质子质量的 1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质 量取整加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量。我们称其为质量数。则得出以 下关系：质量数质子数中子数 这里需要举些例子，如 12 6C 12（质量数）6（质子数）6（中子数） 4 4元素

8、符号角标含义元素符号角标含义 就以 12 6C 为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数 A代表质量数代表质量数 Z代表核电荷数代表核电荷数 c代表离子所带的电代表离子所带的电 A Z X c+ - - +d e 荷数荷数 d代表化合价代表化合价 e代表原子个数代表原子个数 5 5同位素同位素 从自然界中有 12C、14C 两种碳元素原子引入。12C 作为元素相对原子质量的标准早为学 生所知。 14C 作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。学生常有疑问：12C 和14C 到底 是什么关系？我们可以用问题引导学生，如： 12C 和14C 都属于是碳元素吗？ 12C 和14C 有什么不同

9、？ 什么原因造成 12C 和14C 质量数不同？ 学生知道了 12C 和14C 是中子数不同的同种元素原子。那同位素概念就由学生自己提出 来了。同样还可以用 235 92U、 238 92U、氕、氘、氚的例子来引出同位素。同时提到：放射性同 位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。 6 6课堂习题课堂习题 1、1999 年新发现的 114 号元素的一种原子，其中子数为 184，该原子的质量数为（ ） A、70 B、114 C、228 D、298 2、填表 粒子符号 质子数 中子数 质量数 用 A Z X 表示 O 8 18 Al 14 27 Ar 18 22 Cl 35 17Cl H 1 1H 3、某粒子用 A Z Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ） A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A 六教学反思六教学反思 整节课用问题引导学生思考，学生学习热情高，课堂气氛活；同位素部分留有同位素原 子的相对原子质量的概念， 计划留到下一课： 元素相对原子质量； 学生对离子概念掌握不佳， 有待在 1.3 节继续巩固。 静安区民立中学 徐坚