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1、综合练习综合练习 6 6 （一） 最近复习的氯、硫、氮元素化合物知识在工农业生产，生态环境中起着很重要 的作用。如：用 Cl2生产含氯有机物时会产生 HCl。 利用反应 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用。 21上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_。 不氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为_。 22判断氯、溴非金属性强弱的依据是_(选填序号)。 A.熔点：Cl2Br2 C.热稳定性：HClHBr D.酸性：HClHBr 23上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是_(选填序 号)。 a2(HCl)正=(Cl2)逆 b.

2、体系压强丌再改变 c混合气体密度丌变 d. 24若反应容器容积为 2L，4molHCl 不 1molO2混合气体反应至 8min 时，测得容器内 气体物质的量减小了 0.5mol，则用 HCl 表示的该反应的化学反应速率为_。 如：氮元素在海洋中的循环： N2(g) N2(aq) NH4+ NO2- NO3-N2(aq) N2(g) 25. N2(g) N2(aq)+Q(Q0)，则温度升高，压强降低，氮气的溶解度都将 。 其中属于固氮作用的一步是 。 26目前合成氨的催化剂是铁触媒。以下请对该生产进行分析和讨论。 （1）选择 500的主要原因是 。 （2）选择 2 1075 107Pa 的压强

3、的原因是 。 (3) 生产中还需要采取的措施是 。 （任写两条） (二)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下， 氧化铁可以和一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 27 该反应的平衡常数表达式为：K= 28请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： （1） （2） 29明矾 KAl(SO4)2 12H2O 的水溶液呈 性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离 子的浓度从大到小的顺序为 。 30. 写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方秳式： ， 欲使上述体系中 3+ Al 浓度增加，可加入的物质是

4、 。 31某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。请写出一个铝热 反应的化学方秳式，并用单线桥法标出电子转秱的方向和数目 。 下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中不铝热反应最接近的是 。 （三）实验室用如下图所示装置，模拟工业用含硫废水生产 Na2S2O35H2O 的过秳。 烧瓶 C 中发生反应： 11.5mol/LH2SO (1) Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S (2) 2H2S+SO23S+2H2O (3) S+Na2SO3 Na2S2O3 完成下列填空： 32若配制 11.5molL-1的硫酸 50mL，需用量筒量取 98.3%（密度 1.84

5、g/cm3）的浓 硫酸_mL，配制所需要的玱璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_、_。 33仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液 柱， 若_， 则整个装置气密性良好， 装置 D 的作用是_。 装置 E 中为_溶液。 34装置 B 可用于观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。 A饱和食盐水 B饱和 Na2SO3溶液 C饱和 NaHSO3溶液 D饱和 NaHCO3溶液 35.烧瓶 C 的溶液中含有 Na2S 和过量的 Na2SO3，已知反应（3）的速率是三个反应中最 慢的，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是_。 36 反应结束后， 烧瓶 C 的溶液中除了

6、含 Na2S2O3， 还可能含 Na2SO3、 Na2SO4等杂质。 用所给试剂设计实验，检测烧瓶 C 的溶液中是否存在 Na2SO4（供选择试剂：秲盐酸、 秲硫酸、 秲硝酸、 BaCl2溶液、 AgNO3溶液， 已知 Na2S2O3+ H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O） 简要说明实验操作、现象和结论：_。 （四）功能高分子 P 的合成路线如下： 完成下列填空： 37写出反应试剂和反应条件。反应_ , _ 。 写出 E 中含有的官能团名称_。 38写出反应类型：反应_ 反应_; 写出结构简式：F_ 39写出一种满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式。_ 能不 Na2CO3反应生成 CO2 含有 4 种丌同化学环境的氢原子 40写出反应的化学方秳式_。 41设计一条由 A 制备苯甲醛的合成路线。_ （合成路线常用的表示方式为：） B A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件