高三化学复习九 元素周期律与元素周期表.docx

1、 1 高三化学复习九高三化学复习九 元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表 学习内容 学习水平 元素周 期律 1、同主族元素性质递变规律 B 理解 2、短周期中同周期元素性质递变规律 B 理解 元素周 期表 1、元素周期表结构 B 理解 2、 元素在周期表中的位置与原子结构的 关系 B 理解 3、元素周期表的应用 D 综合 知识点知识点 1 1、元素性质、元素性质递变规律递变规律 知知 识识 梳梳 理理 周期律的含义 元素性质随原子序数原子序数递增而呈周期性周期性变化 周期律的本质 元素原子的核外电子排布核外电子排布呈周期性变化 递 变 规 律 主族元素 相关性质 同周期（从左右） 同主

2、族（从上下） 电子排布 电子层数相同，最外层电子数增多 （ns 1 ns2np5） 电子层数递增，最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价（+1 +7） 非金属最低负价（-4 -1） 最高正价、最低负价基本相同 失电子能力 金属性 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增大 逐渐增强 得电子能力 非金属性 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减小 逐渐减弱 几点注意 1、主族元素电子排布与化合价的关系： （1）价电子 = 最外层电子数 = 最高正价= 8 |最低负价|（非金属） （2）H 最低负价为-1 价；O 无最高正价；F 无正价。 2、电子排布与化学性质的关系： （1）电子层数多、最外

3、层电子少 容易失电子 金属性强(Cs) （2）电子层数少、最外层电子多 容易得电子 非金属性强(F) （3）当电子排布为 ns 2np6和 1s2时为稳定结构 【例 1】下列元素中原子半径最大的是 A镁 B钠 C铝 D氯 【例 2】某元素 X 的气态氢化物的化学式为 HX，则 X 的最高氧化物的水化物的化学式为 AH2XO4 BH3XO4 CHXO3 DHXO4 2 【例 3】关于卤族元素（用 X 代表）的下列叙述不正确的是 A最高化合价为+7 B氢化物的通式为 HX C非金属性由上到下递减 D原子半径由上到下递增 【例 4】某主族元素 R 的最外层电子排布为 ns 2np2，该元素形成的最高

4、价含氧酸的化学式可能为 AH2XO4 BH3XO4 CH2XO3 DHXO4 【例 5】有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持 这种观点的是 AHF BH3O + CNaH DH2O2 【例 6】下列元素中原子半径大于氮的是 A氟 B硅 C氢 D氧 【例 7】下列肯定属于同族元素且性质相似的是 A最外层电子排布式：A 为 2s2，B 为 1s 2 B结构示意图：A 为+10 28，B 为+112 8 CA 原子 2p 轨道上有 1 个未成对电子，B 原子 3p 轨道上也有 1 个未成对电子 DA 原子 2p 轨道上有一对成对电子，B 原子 3p 轨道上也有

5、一对成对电子 【例 7】主族元素 X、Y、Z 的离子具有相同的电子层结构，原子半径 XY，离子半径 YZ，Y 和 Z 能形成离子化合物，由此判断 X、Y、Z 三种元素的原子序数大小关系不可能的是（ ） AZXY BZYX CYXZ DXZY 【例 8】X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元 素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B

6、元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 【例 9】某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 A5n-12 B3n-12 C3n-6 Dn-10 【例 10】下列关于气态氢化物的叙述正确的是 A.金属元素也能形成气态氢化物 B.气态氢化物的水溶液都是酸 C.HF 是最稳定的气态氢化物 D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成 【例 11】对 Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是 A碱性：N

7、aOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半经：NaAl3+ D单质的还原性：NaMgAl 【例 12】下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B稳定性：HClH2SPH3 C碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 D还原性：F - CI - Br 3 知识点知识点 2 2、元素金属性与非金属性强弱的比较、元素金属性与非金属性强弱的比较 知知 识识 梳梳 理理 金 属 性 比 较 本质 原子越易失电子，金属性越强，原子越易得到电子，非金属性越强 理论 依据 1、同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强(理论) 2、在金属活动顺序表中

8、越靠前，金属性越强 实验 事实 单质性质 化合物性质 周期律 单质与水或酸（H +）反应越剧烈， 金属性越强 最高价氧化物对应水化物碱性越强， 金属性越强 氧化 还原 单质还原性越强，金属性越强 简单阳离子氧化性越弱， 金属性越强 相对活泼的金属可以置换出相对不活泼的金属 电化学 两种金属作为原电池电极时， 较活泼的金属作负极 电解金属盐溶液时， 较不活泼的金属易在阴极析出 非 金 属 性 比 较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 理论 依据 同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱 实验 事实 单质性质 化合物性质 周期律 与 H2化合越易，非金属性越强 气态氢化物越稳定

9、，非金属性越强 最高价氧化物的水化物酸性越强， 非金属性越强 氧化 还原 单质氧化性越强，非金属性越强 阴离子还原性越弱，非金属性越强 相对活泼的非金属可以置换出相对不活泼的非金属 电负性 两种元素形成的化合物，显示负价的元素非金属性强 与同一元素（如 H）形成共价键，共用电子对偏转大的，非金属性强 几点注意 1、氟、氧元素没有最高正价，故也没有高最价氧化物的水化物 2、碳的气态氢化物 CH4比氮的气态氢化物 NH3稳定 3、区别单质的活泼性与元素的金属性、非金属性的关系： （1）金属性、非金属性是指原子得失电子能力，只与原子结构有关 （2）单质的活泼性除了与原子结构有关外，还与形成单质的化学

10、键有关 【例 1】举例任一事实说明金属钠的金属性强于金属镁。 【例 2】下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 A氯气与 H2S 能发生置换反应 BHClO4酸性比 H2SO4强 C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定 【例 3】下列叙述能证明金属 A 的金属性比金属 B 强的是 AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C1molA 从稀硫酸中置换的氢气比 1molB 置换的氢气多 D常温下，A 能从冷水中置换出氢气，而 B 不能 4 【例 4】下列能说明 M 比 N 的非金属性弱的叙述是 A单质 M 比单

11、质 N 的氧化性强 B单质 M 与氢气反应比单质 N 与氢气反应容易 CN 的最高价氧化物的水溶液酸性比 M 的最高价氧化物的水溶液的酸性强 DN 的气态氢化物比 M 的气态氢化物的稳定性强 【例 5】下列事实不能用来判断金属性强弱的是 A、1mol 金属单质在反应中失去电子的多少 B、金属间发生的置换反应 C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 D、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 【例 6】能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是 A共用电子对偏向：H-N H-C B氧化性：NO2 CO2 C酸性：HNO3 H2CO3 D沸点：NH3 CH4 【例 7】元素周期表中元素

12、的性质存在递变规律，下列比较正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B酸性：H 4SiO4H3PO4HNO3 C氢化物稳定性：PH3H2SH2O D与 NaOH 溶液反应的剧烈程度：NaMgAl 知识知识点点 3 3、元素周期表结构与应用、元素周期表结构与应用 知知 识识 梳梳 理理 周 期 表 编 排 原 则 与 结 构 原则 周期数 = 电子层数 最外层电子数 = 主族序数 结构 7 个横行，7 个周期（三短三长一不全三短三长一不全） 短周期：包括 1、2、3 三个周期，所含元素种类分别为 2、8、8 长周期：包括 4、5、6 三个周期，所含元素种类分别为 18、18、32

13、（含镧系） 不完全周期：第 7 周期（含锕系） 18 个纵行，16 个族（七主七副，三七主七副，三 VIIIVIII 一零一零） 主族：由短周期和长周期元素共同构成（12、1317 列） 副族：仅由长周期元素构成（37，1112 列） VIII 族：共三列，包含 Fe 等元素（810 列） 零族：稀有气体元素（18 列） 形状 记住边界与分界线 周 期 表 预测 元素 性质 一般原则：求同存异求同存异 即根据同主族元素的相似性和递变性预测。 特殊规则：对角相似 非金属 过渡金属 5 的 应 用 即周期表中左上角与右下角两元素性质相似。 寻找 新的 物质 半导体材料金属与非金属交界处的元素 优良

14、的催化剂过渡元素 耐高温、耐腐蚀的特种合金材料过渡元素 高效农药右上角非金属（Cl、S、P、N、As 等元素） 【例 1】下图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中 X 为 35 的是 【例 2】若某B 族元素原子序数为 X，那么原子序数为 X+1 的元素位于 AB 族 BA 族 CB 族 DA 族 【例 3】下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是 A22、26、11 B13、15、38 C29、31、16 D18、21、14 【例 4】某主族元素 R 原子的质量为 79，已知 R 离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列有关 R 的叙 述错误的是 A.R 位于第四周期A

15、 族 B.R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3RO4 C.元素 R 气态氢化物的化学式为 H2R D.R 的阴离子具有强还原性 【例 5】运用元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 A铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹是一种有色固体，HAt 很不稳定，AgAt 有色难溶于水 C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体 【例 6】元素周期表的过渡金属中能找到 A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D非金属元素 【例 7】在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为A

16、族原子序数最大的金属 元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是 A.是银白色较软的金属 B.Tl(OH)3与 Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 C.可以形成氧化物 Tl2O3 D.与酸反应比铝剧烈 【例 8】如果发现了原子序数为 116 的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 位于第七周期； 是非金属元素； 最外电子层含有 6 个电子； 没有放射性； 属于氧 族元素； 属于卤素 A. B. C. D. 6 【例 9】下表是元素周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下 列问题： A A A A A A A 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H

17、(1)上述周期表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧 化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的 是 ； (3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是 ； (4)在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是 。 【例 10】 （1） 上表中的实线是元素周期表部分边界， 请在表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素甲是第三周期A 族元素，请在右边方框中按氦元素（图 1)的式样，写 出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 （3）元素乙的 3p 亚层

18、中只有 1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示） 。 （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_， 请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： _ 族 周 期 7 知识知识点点 4 4、 “位构性”三角关系及元素推断、 “位构性”三角关系及元素推断 知知 识识 梳梳 理理 位构性 三角关系 元素 推断方法 1、独立推断 2、关联推断 【例 1】下列有关稀有气体的描述不正确的是 原子的最外层都有 8 个电子；其原子与同周期A 族、A 族阳离子具有相同的核外电子排布； 有些稀有气体能跟某些物质反

19、应；原子半径比同周期A 族元素原子的大 A.只有 B.和 C.和 D.和 【例 2】某主族元素 R 原子的质量为 79，已知 R 离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列有关 R 的叙 述错误的是 A.R 位于第四周期A 族 B.R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3RO4 C.元素 R 气态氢化物的化学式为 H2R D.R 的阴离子具有强还原性 【例 3】 无机化学命名委员会 （国际组织） 在 1989 年作出决定； 把长式周期表原先的主、 副族取消， 由左到右按原顺序编排为 18 列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法 正确的是 A第三列元素种类最

20、多，第 14 列元素的化合物种类最多 B第 10 列元素中含有非金属元素 C第 1 列和第 17 列元素的单质熔点从上到下都逐渐升高 D只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 原子结构 原子序数=质子数 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数 化合价 电子层结构 原子半径 金属性、非金属性 周期表中位置 同周期：递变性 同主族：递变性、相似性 元素性质 元素特性 结构特性 定量计算 确定周期 表中位置 确定元素 名称 化合价 原子半径 电负性 确定周期 表中位置 确定元素 名称 8 【例 4】X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是 A.如 X、Y 均为

21、金属元素，则 X 的金属性强于 Y B.如 X、Y 均为金属元素，则 X 形成的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子强 C.如 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 D.如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X 【例 5】 A、 B 两元素位于短周期， A 原子半径小于 B 原子半径， 两元素可形成 A 是正价的 AB2化合物， 下列有关 A、B 两元素的叙述中正确的是 A.A、B 可能属同一周期 B.A 位于 B 的前一周期 C.A 只能是金属元素 D.A 一定是第二周期的A 族元素 【例 6】下列关于“元素的原子结构决定其性质”的说法正确的是 A元素

22、原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D最外层电子数相同的元素化学性质完全相同 【例 7】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 电子层数为 3 的金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的

23、增大而减弱 A、 B、 C、 D、 【例 8】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子 吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值： 元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1 x 值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析 x 值变化规律，确定 Mg、N 的 x 值范围： x(Mg) ， x(N) 。 （2）简述 11-17 号元素 x 值与原子半径的关系是 。 （3）x 值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_ （4）请你预测 K 元素与 Na 元素的 x 的大小关系_