2018学年第二学期高三化学摸底考试试题.doc

1、 第 1 页 共 5 页 高三年级 化学试卷（共 5 页） （测试 60 分钟内完成，总分 100 分，试后交答卷） 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！ 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题一、选择题(本题共本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，分，每小题每小题只有一个正确只有一个正确答案答案) 1 “玉兔二号”月球车用Pu 238 94 作为热源材料，下列关于Pu 238 94 的说法正确的是 APu 238 94 与U 238 92 互为同位素 BPu 238 94 与U 2

2、38 92 具有完全相同的化学性质 CPu 238 94 与Pu 239 94 具有相同的最外层电子 DPu 238 94 与Pu 239 94 互为同素异形体 2. 化学反应的本质是 A. 电子的转移 B. 能量的转化 C. 质量的守恒 D. 化学键的断裂与生成 3下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 ACl2 BBaCO3 CCO2 DC2H5OH 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 橡胶老化 B.溶洞形成 C. 胶卷曝光 D. 钢铁钝化 5. Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 A都含有非极性共价键 B阴阳离子个数

3、比均为1:1 C与水都发生氧化还原反应 D放出的都是可燃性气体 6. 离子检验时排除某些离子的干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是 A. 检验 Cl-用稀硫酸排除 OH-的干扰 B. 检验 SO42-用稀硝酸排除 SO32-的干扰 C. 检验 K+用蓝色钴玻璃排除 Na+的干扰 D. 检验 Fe3+用氯水排除 Fe2+的干扰 7. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是 8室温下，pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液中，下列微粒关系正确的是 A两溶液中水的电离都受到了促进 B两溶液中 OH-的物质的量相等 Cc(NH4+) = c(CH3COO-) D由水电离出的 c(

4、H+)之比为 1041 9. 化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 A. 找到了新型高效催化剂 B. 充分利用了能量 C. 提高了纯碱产品的纯度 D. 提升了氯化钠的利用率 10将浓度为 0.1molL-1 CH3COOH 溶液加水不断稀释，下列数值增大的是 A c (H+) B c (OH -) C c (CH3COOH) / c (CH3COO -) D c (CH3COO -) 班级_姓名_学号_准考证号_ 第 2 页 共 5 页 11. 已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷： 根据上述关系，在相同条件下不能判断 A. 苯和棱晶烷的稳定性相对大小

5、B. 等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小 C. 等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小 D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小 12. 取相同质量的 H2O 和 D2O 分别与少量金属钾完全反应，若电子转移数目相同，则下列 叙述中有关物理量不相等的是 A. 反应消耗 H2O 和 D2O 的物质的量 B. 产生气体在相同条件下的体积 C. 反应后所得溶液溶质的质量分数 D. 参加反应金属钾的质量 13. 某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中 可能同时含有 A. 羟基与碳碳叁键 B. 醛基与羟基 C. 酯基与碳碳双键 D.

6、 羧基与甲基 14. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是 A. 钢管道表面发生了还原反应 B. 该方法将电能转化为了化学能 C. 该方法称为外加电流阴极保护法 D. 镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e 4OH- 15下列实验原理或操作，正确的是 A用广泛 pH 试纸测得 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液的 pH=5.2 B在溴化钠固体中加入少量的乙醇，再加入 2 倍于乙醇的 11 的硫酸制取溴乙烷 C将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液 D酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定 16.

7、 在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是 17某溶液中有 NH 4、Mg 2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量氢碘酸，溶液中大量减少的阳离子是 ANH 4、Fe 2 BFe2 CNH 4 D Mg 2、Al3 第 3 页 共 5 页 18. 一定温度下，向某密闭容器中充入 1.6mol H2与 1.0mol CO，发生如下可逆反应并达到 平衡：H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) + Q kJ(Q0)。若压缩容器体积并同时升高温度，达 到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是 A. 反应速率一定增大

8、 B. 平衡常数一定减小 C. 混合气体的平均摩尔质量可能减小 D. H2O(g)的体积分数可能增大 19. 元素 ae 为短周期原子序数相连的五种元素 （未按原子序数大小排列）（未按原子序数大小排列） 。 若 x 为原子的 最外层电子数，y 为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素原子（x-y）的数值。 下列说法错误的是 A.金属性：a b B. e 单质的化学性质最稳定 C.原子半径：a d D. 核外未成对电子数：b = c 20. 天然碱的化学式表示为 2Na2CO3 NaHCO3 2H2O，取少量该物质溶于水制得稀溶液，在 溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 AHC

9、O3 + 2CO 3 2- + 5H+ 3H2O + 3CO2 B2HCO3 + CO 3 2- + 4H+ 3H2O +3CO2 CCO32- + H+ HCO3 DHCO3 + 3CO 3 2- + 7H+ 4H2O + 4CO2 二、综合题（共 60 分） （一） （本题共 15 分） 铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属，铁元素的相关信息如右图示： 回答问题： 21自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是 54Fe、56Fe、57Fe 和58Fe，其中58Fe 原子中子数与质子数之差为_。计算铁元素的近似相对质量的计算式为： 54 a1%+56 a2%+57 a3%+58 a4%，其中

10、 a1%、a2%是指各同位素的_。 22. 铁原子中有_种能量不同的电子，铁原子 L 层的电子云有_种不同的伸展方向。 23. 与铁同周期的主族元素， 最高价氧化物对应水化物中， 碱性最强的化合物与酸性最强的 化合物反应的化学反应方程式为_。 24. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾 更强，本身在反应中被还原为 Fe3+。配平制取高铁酸钠的化学方程式： _Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O 若反应中消耗标况下氯气 3.36L，则转移电子的数目为_。 高铁酸钠除了能消毒

11、杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，结合离子方程式解释其原因： _。 a b c d e （x-y） 0 2 4 6 8 第 4 页 共 5 页 （二） （本题共 15 分） 活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。 完成下列填空： 25. 活性炭可用于处理大气污染物 NO： C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) ， 已知 NO 的转化 率随温度升高而降低。 （1）已知碳元素的非金属弱于氮元素，请用化学方程式进行佐证：_。 （2）降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化： （选填“增大” 、 “减小”或 “不变” ） v(正) N2的体积分数 平衡常数

12、 K 26. 将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_； 写出相关反应的化学方程式：_。 27. 小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释：_。 28. 比较同温下浓度均为 0.01 molL-1的H2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3、 NH4HCO3 四种溶液中c(CO32-)的大小关系为 （用编号表示） 。 （三） （本题共 15 分） M 是聚合物胶黏剂、 涂料等的单体，其一条合成路线如下 （部分试剂及反应条件省略） ： 完成下列填空： 29.反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。 30.由 A 得到所需试剂为_。 31.已知 B 能发生银镜反应

13、。 由反应、 反应说明： 在该条件下， _ _。 32.写出结构简式，C：_ M：_。 33.D 与 1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。 _ 。 34. 只以 CH2=CH2为有机原料（无机物任选） ，可以合成 CH3CH=CHCHO，设计其合成路 线。 （合成路线常用的表示方式为： ） 反应试剂 A 反应条件 B 反应试剂 反应条件 目标产物 第 5 页 共 5 页 （四） （本题共 15 分） 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和 H2O（g） 。半水 煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： 35.半水煤

14、气含有少量硫化氢。 将半水煤气样品通入_溶液中 （填写试剂名称试剂名称） ， 出现_，可以证明有硫化氢存在。 36.半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2OCO2+H2 若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=382822，经 CO 变换后的气体中： V(H2)V(N2)=_。 37.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20碱液最高浓度（mol/L） 2.0 8.0 碱的价格（元/kg） 1.25 9.80 若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_； 缺点是_。如果选择 K2CO3碱液作吸收液， 用什么方法可以降低成本？_ _， 写出这种方法涉及的化学反应方程式_。 38. 以下是测定半水煤气中 H2以及 CO 的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2以及 CO 的体积 分数。 （1）选用合适的无机试剂分别填入、方框中。 （2）该实验方案中，步骤 I、II 的目的是_。 （3）该实验方案中，步骤_（选填“”或“” ）可以确定半水煤气中 H2的体积 分数。 H2、N2、CO CO2、H2O H2、N2、CO2 H2、N2 CO变换 脱除 CO2 半水煤气 CuO