阿伏加德罗定律课件.ppt

1、2 2下列各组物质中，分子数相同的是下列各组物质中，分子数相同的是()A A2 L SO2 L SO2 2和和2 L CO2 L CO2 2B B9 g9 g水和标准状况下水和标准状况下11.2 L CO11.2 L CO2 2C C标准状况下标准状况下1 mol1 mol氧气和氧气和22.4 L22.4 L水水D D0.1 mol0.1 mol氢气和氢气和2.24 L2.24 L氯化氢气体氯化氢气体未注明温度和压强是否分别相同 未注明标准状况未注明标准状况 在标准状况下为非气体在标准状况下为非气体 B B 1 1已知已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反应生成恰好

2、完全反应生成0.04 0.04 mol Cmol C和和31.76 g D31.76 g D，则，则C C的摩尔质量为的摩尔质量为_。同温同压下，相同体积的任何气体都含有同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子相同数目的分子(相同物质的量的分子数相同物质的量的分子数)。1、注意：、注意：（1）“三同三同”定定“一同一同”。（2）适用于任何气态物质。）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。既适用于单一气体，又适用于混合气体。（3）标准状况下的气体摩尔体积是标准状况下的气体摩尔体积是的一个特例。的一个特例。温度温度压强压强气体的量气体的量气体的体气体的体积积阿伏加德罗阿

3、伏加德罗定律定律同温同温同压同压同分子数同分子数同体积同体积气体摩尔体气体摩尔体积积01大气压大气压1mol22.4L1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是大的是（A）氯气）氯气 （B）氢气）氢气 （C）氧气）氧气 （D）氮气）氮气 2.同温同压下，同物质的量的同温同压下，同物质的量的CH4气体与气体与CO体积体积比是比是（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 练一练AB3、有一真空瓶的质量为、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总该瓶充入氧气后总质量为质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体；在相同状况下，若改充某气体A

4、后，后，总质量为总质量为m3g。则。则A的相对分子质量的相对分子质量为为 。32(m3m1)/(m2m1)分析：（分析：（1)m(O2)=m2m1(g)则：则：n(O2)=(m2m1)g/32gmol-1=(m2m1)/32 mol（2）m(A)=m3m1(g)，设气体设气体A的摩尔质量为的摩尔质量为M，则：则：n(A)=(m3m1)/M mol（3）因气体）因气体A与氧气的体积相等，由推论：与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得：得：(m2m1)/32 mol =(m3m1)/M mol则：则：M=32(m3m1)/(m2m1)(g/mol)二、阿伏加德罗定律的推论二、阿伏加德罗

5、定律的推论同温同压下：同温同压下：V1=V2 即即 N1=N2 同温同压下，同温同压下，任何气体的体积与物质的量、任何气体的体积与物质的量、分子数成正比分子数成正比 即：即：V1 V2 =n1 n2 =N1 :N2n1=n2推论推论1练习：练习：1.在标准状况下，在标准状况下，22.4LCO和和17gNH3的体积之比为的体积之比为 所含分子数之比为所含分子数之比为 所含原子数之比为所含原子数之比为1:11:11:22、在一定温度和压强下，、在一定温度和压强下，1体积体积X2（气）跟（气）跟3体积体积Y2（气）化合生成（气）化合生成2体积气态化合物体积气态化合物A，则化合物，则化合物A的化的化学

6、式是（学式是（）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物质的量之比）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知）根据质量守恒定律，可知A的分子式为的分子式为XY3。A小结：小结：一般思路：（一般思路：（1）微粒个数比）微粒个数比=物质的量之比物质的量之比=化化学学方程式中各物质的系数

7、比；（方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方）写出化学反应方程式；（程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。）由质量守恒定律确定生成物的分子式。同温同压下，同体积同温同压下，同体积的任何气体的质量比的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。等于它们的相对分子质量之比。即：即：m1 m2=M 1 M 2推论推论2同温同压下：若同温同压下：若V1=V2 即即 N1=N2 n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则则n1=n2练习：练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？，则该气体的摩尔质量是

8、多少？80g/mol同温同压下，相同质量同温同压下，相同质量的任何气体的体积比的任何气体的体积比 等于它们的相对分子质量的反比。等于它们的相对分子质量的反比。即：即：V1 V2=M 2 M 1同温同压下：若同温同压下：若m1=m2 推论推论3则则n1xM1=n2xM2V1VmV2Vm xM1=x M2V1V2=M2M1 同温同压下同温同压下,质量相同的质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（的顺序是（CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求气体体积的大小求物质的量大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量质量相同看摩尔

9、质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大推论推论4同温同压下同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。等于摩尔质量比。1 2=M 1 M 2V1V2n1n2同温同压下：同温同压下：=m1m2m1m212M1M2=12M1M2在标准状况下，空气的平均式量为在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的，相同条件下的下列气体密

10、度比空气密度大的是（下列气体密度比空气密度大的是（）COCO2 2 H H2 2 ClCl2 2 HCl HCl N N2 2推论推论5恒温恒容下，恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质气体的压强比等于它们的物质的量之比。的量之比。即：即：p1 p2=n1 n2 一个密闭容器中盛有一个密闭容器中盛有11gCO2时时,压强为压强为1104Pa.如果在相同温度下如果在相同温度下,把更多的把更多的CO2充入容器中充入容器中,使容使容器内压强增至器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数这时容器内气体的分子数约为约为()A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.5102

11、2C三三.气体的相对分子质量气体的相对分子质量(M)的计算的计算(1)(1)已知标准状况下气体密度已知标准状况下气体密度标标(2)(2)已知两种气体的相对密度已知两种气体的相对密度D D(3)(3)混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量(M)(M)M=标标.22.4M(A)=D.M(B)M=m总总n总总=n1.MA+n2.MBn1+n2 M=MA.a%+MB.b%(a%,b%为混合气体组分为混合气体组分A,B的体积分数或的体积分数或物质的量分数物质的量分数)1.1.已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为的密度为1g/L,1g/L,求混合气

12、体的平均相对分子求混合气体的平均相对分子质量。质量。解析：混合气体的平均摩尔质量为：解析：混合气体的平均摩尔质量为：1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合气体的平均相对分子质量为故混合气体的平均相对分子质量为22.4。例题讲析例题讲析2、某气体、某气体A对氧气的相对密度为对氧气的相对密度为0.5，求，求A的是式量是多少？的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）A的式量为：的式量为：16；A气体对空气的相对密度为：气体对空气的相对密度为：0.55 3.标准状况下标准状况下CO和和CO的混和气体的混和气体 5g 所占体所

13、占体积为积为 3.36L。求。求CO的质量、的质量、CO2的体积及混和的体积及混和气体的平均式量。气体的平均式量。解：可设解：可设 CO 的物质的量为的物质的量为 x mol，CO2 的物质的物质 的量为的量为 y mol，则有：，则有：(28 g/mol)x(44 g/mol)y =5 g (x+y)22.4L/mol =3.36L 由两个方程有：由两个方程有：x=0.1mol,y=0.05mol 所以：所以：m(co)=nM=(0.1 28)=2.8 g V(co2)=nVm=(0.05 22.4)L=1.12 L M（平均）（平均）=5 g/(0.1+0.05)mol=33.3 g/mol