过滤与蒸发选编课件.ppt

1、第一章第一章 第一节第一节 思考与交流思考与交流 1、沙里淘金的方法其原理是什么？、沙里淘金的方法其原理是什么？2、把铁屑和沙的混合物分离的方法有哪些？、把铁屑和沙的混合物分离的方法有哪些？最佳方法是什么？最佳方法是什么？自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数）、混合物（绝大多数）纯净物（很少数）、混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质 是研究纯净物的性质是研究纯净物的性质 分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物、基本原理、基本原理 物质的分离物质的分离是把混合物的各种成是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯物质的提纯是把物质中所含的杂是把

2、物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。质除去，以得到纯净的物质。我们在初中科学里也学过一些简我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？哪些分离、提纯的方法？过滤、蒸发、结晶、溶解等过滤、蒸发、结晶、溶解等【问题问题】粗盐提纯1.1.过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？2.2.过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？3.3.过程过程（一）过滤（一）过滤适用于固体与液体混合物的分离适用于固体与液体混合物的分离过滤操作过滤操作1.1.过滤的

3、目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？2.2.过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？3.3.过程过程（一）过滤（一）过滤适用于固体与液体混合物的分离适用于固体与液体混合物的分离漏斗、滤纸、铁架台漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈带铁圈)、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒制过滤器制过滤器过滤过滤洗涤洗涤过滤.avi滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁滤纸边缘滤纸边缘滤纸边沿滤纸边沿液体液面液体液面漏斗下端漏斗下端烧杯内壁烧杯内壁玻璃棒下端玻璃棒下端三层滤纸处三层滤纸处烧杯尖嘴烧杯尖嘴玻璃棒玻璃棒漏斗边缘漏斗边缘过滤操作过滤操作过滤的注意事项：过滤的注意事项：1.如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？2.如何证明沉淀

4、已洗净如何证明沉淀已洗净?若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次 向漏斗里注入蒸馏水，使水面刚好没过向漏斗里注入蒸馏水，使水面刚好没过沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作23次。次。取最后一次洗涤液，向其中滴加某试剂，观取最后一次洗涤液，向其中滴加某试剂，观察有无现象，若无某现象则沉淀已洗净。察有无现象，若无某现象则沉淀已洗净。BD搅拌搅拌大量固体出现大量固体出现蒸发皿、铁架台（带铁圈）蒸发皿、铁架台（带铁圈）或或三角架、三角架、坩埚钳、坩埚钳、酒酒精灯、玻璃棒。精灯、玻璃棒。蒸发时应注意：蒸发时应注意：（1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过容积的容

5、积的2/3；（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热；断搅拌，防止局部过热；（3）有大量固体析出时，）有大量固体析出时，利用余热蒸干；利用余热蒸干；（4）取下未冷却的蒸发皿）取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石时，要用坩埚钳，放在石棉网上。棉网上。蒸发蒸发.avi 步骤步骤 现象现象：2 2：3 3：实验：粗盐的提纯的操作步骤实验：粗盐的提纯的操作步骤(称取约称取约4克粗盐加到盛有约克粗盐加到盛有约12ml水水的烧杯中，的烧杯中，)边加边用玻璃棒搅拌，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶固体食盐逐渐溶解减少，食盐水解减少，食盐水

6、略显浑浊略显浑浊将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，边缘，若滤液浑浊，再过滤一次再过滤一次不溶物留在滤不溶物留在滤纸上，液体渗纸上，液体渗过滤纸，沿漏过滤纸，沿漏斗颈流入另一斗颈流入另一个烧杯中个烧杯中将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热现较多固体时停止加热水分蒸发，逐水分蒸发，逐渐析出固体渐析出固体3.在蒸发皿中蒸发液体在蒸发皿中蒸发液体,下列操作不正确的是下列操作不正确的

7、是()A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌加热过程中不断用玻璃棒搅拌 C.加热到液体全部消失加热到液体全部消失 D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时,停止停止加热加热,利用蒸发皿的余热烘干利用蒸发皿的余热烘干C思考：思考：实验实验1-11-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaClNaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？不是纯净的不是纯净的NaClNaCl，还含有还含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐、硫酸

8、盐 1.1.如何检验未知溶液中是否含有如何检验未知溶液中是否含有SOSO4 42-2-？【实验实验1-2 1-2】取取【实验实验1 11 1】得到的盐约得到的盐约0.5g0.5g放入试管中，向试管放入试管中，向试管中加入约中加入约2 mL2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液。观察现象。溶液。观察现象。现象现象:有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式:BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl(三）离子的检验：三）离子的

9、检验：试剂：稀盐酸和试剂：稀盐酸和BaClBaCl2 2溶液，顺序不可颠倒，且不能用硝溶液，顺序不可颠倒，且不能用硝酸酸加入稀盐酸的原因：排除加入稀盐酸的原因：排除CO32-对对SOSO4 42-2-检验的干扰。检验的干扰。离子检验离子检验 硫酸硫酸根离子的检验根离子的检验2 2（流畅）（流畅）.f4v.f4v试剂：稀试剂：稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液 向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除COCO3 32-2-等可能造成的干扰。再加入等可能造成的干扰。再加入AgNOAgNO3 3溶液，如果有溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有白

10、色沉淀出现，则说明原溶液中有ClCl-。有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式:NaClNaCl +AgNO+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3现象现象:离子检验离子检验 氯离氯离子检验（流子检验（流畅）畅）.f4v.f4v 2 2、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有ClCl-？1、检验物时应取少量待测液的样品，不要、检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验2 2、表述时应说明：、表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论 SO42-的检验方法：先加入稀的检验方

11、法：先加入稀HCl酸化，再加酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。白色沉淀，则存在硫酸根离子。【规律方法规律方法】提纯物质的化学方法提纯物质的化学方法(1)将杂质转化为沉淀过滤除去。将杂质转化为沉淀过滤除去。(2)将杂质转化为气体逸出溶液。将杂质转化为气体逸出溶液。(3)将杂质转化为所要提纯的物质，变废为将杂质转化为所要提纯的物质，变废为宝。宝。如何除去al中的杂质？“杂变杂变纯纯、杂变、杂变沉沉、杂变、杂变气气”P7 请你设计实验方案，用粗盐提纯请你设计实验方案，用粗盐提纯NaCl1、该实验的目的是什么？、该实验的目

12、的是什么？得到纯净的得到纯净的NaCl2、怎样实现这样的目的？、怎样实现这样的目的？除去杂质除去杂质3、用什么试剂除去杂质？用什么试剂除去杂质？4、所加试剂有何要求？、所加试剂有何要求？必须过量必须过量6、所加试剂的顺序、所加试剂的顺序如何？如何？5、加入试剂发生的反应方程式加入试剂发生的反应方程式要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入体或水；尽量不引入新杂质新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂

13、试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2+2NaClNaClNaNa2 2COCO3 3溶液溶液CaClCaCl2 2NaOHNaOH溶液溶液MgClMgCl2 2BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClBaClBaCl2 2溶液溶液硫酸盐硫酸盐化学方程式化学方程式加入的试剂加入的试剂杂质杂质MgClMgCl2 2+2NaOH=Mg

14、(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+Cl-适量适量HClN

15、aOH +HCl =NaCl +HNaOH +HCl =NaCl +H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 +2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2BaClBaCl2 2过量的处理：过量的处理：1 1、加入、加入NaNa2 2COCO3 3 BaCl BaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl2 2、加入盐酸、加入盐酸 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2盐酸的作用盐酸的作用思思考考除了上述加试剂顺序外，还能不除了上述加试剂顺

16、序外，还能不能有其他的顺序？能有其他的顺序？试剂的先后顺序：试剂的先后顺序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键：关键：NaNa2 2COCO3 3 溶液要在溶液要在BaClBaCl2 2 溶液后面，溶液后面，稀盐酸在最后。稀盐酸在最后。温馨提示温馨提示(1)为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。是过量的。(2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前步加入的过除杂试剂的加入是有一定顺序的，前步加入的过量试剂，后面的步骤要能够除去。量试剂，后面的步骤要能

17、够除去。如何区别如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种四种无色溶液？无色溶液？答案：答案：取四种溶液少许，分放到四支试管里，取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，出现白色沉淀的是然后分别滴加稀盐酸，出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；无明显现象溶液；无明显现象的两溶液中加入的两溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是溶液，无明显现象的是NaCl溶液。溶液。1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化

18、钠的溶液，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液。原溶液中含有的离子可能是（中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+D.Al3+、Mg2+、K+B C课堂练习：课堂练习：2.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（使用的方法为（）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液中

19、补加适量硝酸 B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液中补加适量硝酸 C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液中补加适量硝酸 D.D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液中补加适量硝酸 D普通漏斗长颈漏斗向小口容器中添加向小口容器中添加液体，或过滤液体，或过滤悬浊悬浊液液向反应器中添加向反应器中添加液体液体梨形分液漏斗球形分液漏斗用于分液操作用于分液操作用于滴加反应液用于滴加反应液人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。