2020人教版化学必修二第1章第1节第2课时课件.ppt

1、化 学必修必修 人教版人教版第一章物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一节元素周期表第一节元素周期表第第2课时元素的性质和原子结构课时元素的性质和原子结构1 1新课情境呈现新课情境呈现2 2课前新知预习课前新知预习3 3预习自我检测预习自我检测4 4课堂探究研析课堂探究研析5 5学科核心素养学科核心素养6 6课堂达标验收课堂达标验收7 7课时作业课时作业新课情境呈现新课情境呈现人体中的化学元素我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置

2、吗？它们具有什么样的性质呢？课前新知预习课前新知预习Li、Na、K 原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是_。(2)递变性：LiCs，核电荷数_，电子层数_，原子半径_。点拨：最外层电子数是1的原子不一定是碱金属元素，还可能是氢原子。1 增大增大 增多增多 增大增大 2单质的物理性质：银白银白 小小低低增大增大 降低降低 Li2O Na2O Na2O2 A 7 增大增大 增多增多 增大增大 淡黄绿淡黄绿 黄绿黄绿 深红棕深红棕 紫黑紫黑 增大增大 升高升高 3单质的化学性质：(1)与H2的反应相似性：与H2在一定条件下均反应生成HX。递变性：由F2I2与氢气化合越来越_。反应程度越来

3、越弱，生成的氢化物越来越_。难难不稳定不稳定 橙红橙红 Cl22NaBr=2NaClBr2 紫红紫红 Cl22KI=2KClI2 紫红紫红 Br22KI=2KBrI2 点拨：在卤族单质的置换反应实验中，加入CCl4的目的是萃取和分层。三、同主族元素的性质与原子结构的关系预习自我检测预习自我检测1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠小B钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层D加热时，钾比钠更易气化解析：原子电子层数越多，半径越大，失电子能力强，金属活动性强，C项正确。C2下列单质熔点最高的是()AF2 BCl2CBr2 DI2解析：气体单质的相对分子质量越大，熔点越高，F2为3

4、8，Cl2为71，Br2为160，I2为254。3下列金属与水反应最剧烈的是()ALi BKCRb DCs解析：半径大小顺序为LiKRbHIB通常状况下，砹单质的沸点小于碘单质C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹单质易溶于水解析：砹位于周期表中第六周期，A族，最外层电子数等于族序数，C项正确。C5(2019四川成都高一期中)卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数无关的是()A都能与钠反应 B都可以形成无氧酸C氟没有正价 D均可形成氢化物解析：氟是最活泼的非金属元素，没有正价。C6(2019济南四中高一检测)甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价

5、氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C D解析：元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：ClS，错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，错；正确。C课堂探究研析课堂探究研析知识点知识点1碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性探究提示：1.说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与空气中的O2、H2O反应。2碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但

6、从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNa，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。变式训练1关于铯及其化合物的以下说法

7、中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性大于CsDCs的金属性小于K解析：K，Cs都位于A族，半径KCs，金属性KCs，D项不正确。D知识点知识点2卤族元素性质的相似性和递变性卤族元素性质的相似性和递变性探究提示：1.它们最外层都有7个电子，都易得一个电子达到稳定结构，但它们的原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱。2F2的氧化性强于Cl2，但由于F易与H2O反应：2F22H2O=4HFO2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。知识归纳总结：1相似性：(2)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即HC

8、lO4HBrO4HIO4。点拨：卤素单质性质中的特殊情况(1)F2能与水反应，反应方程式为2F22H2O=4HFO2。因此，F2不能从溶液中置换出其他卤素单质。(2)通常情况下，氟没有正价，所以氟没有含氧酸。(3)溶解性：通常情况下，除F2外，卤素单质在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有机溶剂。(4)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水密封。卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质只具有氧化性B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的难易程度为F2Cl

9、2Br2Cl2Br2I2，D项错误。变式训练2下列叙述中正确的是()A卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B卤素单质的最外层电子数都是7C卤族元素单质都能与水剧烈反应D卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：A项，卤族元素单质可以与其他非金属元素单质反应，如氯气与氢气可以反应，错误；B项，卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，错误；C项，卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度也逐渐减弱，C错误。D知识点知识点3元素的金属性和非金属性强弱的判断元素的金属性和非金属性强弱的判断2非金属性强弱的判断：

10、(1)据元素周期表判断。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：ClI，非金属性：ClI。点拨：判断元素的非金属性“三不能”和“三应该”(1)不能根据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的稳定性或还原性

11、判断，如酸性：HFHClHBrClBrI。(2)不能根据元素含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸)的酸性判断。(3)利用金属阳离子的氧化性比较金属性时，不能使用Fe3而应根据Fe2来进行判断。如氧化性：Fe3Cu2Fe2，但金属性：FeCu。(4)比较金属性、非金属性强弱不能根据其反应中得失电子的多少来判断，应该根据得失电子的难易程度判断。X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物

12、水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析：非金属单质与氢气化合越容易的非金属性越强，C项正确。典例典例 3 C变式训练3(2019临沂一中高一期末)下列金属性最强的元素是()ALiBNaCMg DK解析：根据元素周期表中位置判断，半径大小LiMgNaK，半径越大，失电子能力越强，金属性越强，所以选D。D核心科学素养核心科学素养原子结构与元素性质的“特殊”性1失电子难的原子得电子能力不一定强，同样得电子难的原子失电子能力也不一定强，如稀有气体的原子既不易失电子也不易得电子。2同一周期元素原子的最外层电子排布是18个电子，但第1周期是12个电子。3同一周期主族元素最高正化合价由1递增到7，但F无正价、

13、O无最高正价。4元素周期表中的主族元素，左下角的铯(放射性元素除外)原子半径最大，但原子半径最小的不是右上角的氟，而是左上角的氢。5碱金属元素位于A族，但不包括氢元素，A族包括氢元素和碱金属元素。6元素周期表并不是每一周期都从碱金属开始，到稀有气体结束，第1周期的氢元素不属于碱金属元素。7非金属元素的氢化物在常温下一般呈气态，但H2O是液态。8元素原子失电子能力最强的是铯(不考虑放射性元素)，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是CsOH；元素原子得电子能力最强的是F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。9大多数主族金属元素离子的最外电子层上有8个电子，但有例外，如Li最外电子层(

14、K层)上有2个电子，所以，主族金属元素离子最外层电子数不一定是8。10非金属性强的非金属元素，其单质的活泼性不一定强。如氮比磷非金属性强，但氮气比磷单质的化学性质稳定。11稀有气体元素原子具有稳定的电子层结构，因此，稀有气体元素的化学性质非常稳定，通常认为其化合价为0，少见其化合物。事实上人们已经发现了一些稀有气体元素的化合物，如氙和氟的化合物就有XeF2、XeF4、XeF6等。总之，稀有气体元素的化学稳定性是相对的，稀有气体元素并非都没有除0以外的化合价。即时训练(新编题)下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是()D解析：A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们

15、的单质都很活泼，易与氧等结合为化合物，铷和铯的单质更活泼，故该预测结论正确。B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。D锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O，故该预测结论不正确。规律方法指导：(1)信息提取：题目给出了四项根据已知某些碱金属元素及其单质的性质来预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论，要求从中选出哪项是错误结论。(2)思路建立：根据碱金属元素及其单质性质的特点及递变规律分析解答问题。课堂达标验收课堂达标验收课课 时时 作作 业业