(天津专用)2020高考化学二轮复习专题6物质结构元素周期律课件.pptx

1、专题六物质结构元素周期律-2-3-4-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力原子结构及化学键1.构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)如在 中:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(2)核电荷数=质子数=原子的核外电子数(3)阳离子(Mn+):核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数(n)(4)阴离子(Rn-):核电荷数=质子数=离子核外电子数-电荷数(n)-5-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力2.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性

2、共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。(6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。-6-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力例例1下列说法正确的是()离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金

3、属元素组成的化合物一定是共价化合物构成单质分子的粒子不一定存在共价键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键有化学键断裂的变化属于化学变化A.B.C.D.A-7-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力解析解析:离子化合物中一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含离子键和OH极性键,过氧化钠中含离子键和OO非极性键,正确;共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键,含离子键的化合物一定为离子化合物,错误;含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝为共价化合物,正确;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4为离子化合物,

4、错误;由分子构成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体分子中不含化学键,正确;不同元素组成的多原子分子里的化学键,若为同种元素之间形成的是非极性共价键,不同元素之间形成的是极性共价键,错误;有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化,有化学键断裂的变化不一定属于化学变化,如NaCl溶于水,离子键断裂,但属于物理变化,错误;综上符合题意的有,A项正确。-8-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力思维建模分析物质变化与化学键变化的思维模型-9-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力1.(2018全国)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有

5、相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为2 1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同BD-10-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力D-11-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,元素X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素X与氢形成的原子个数比为1 1的化合物有很多种B.元素W、X的氯化物中,各原

6、子均满足8电子的稳定结构C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B-12-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力5.(2019天津实验中学高三月考)X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素,X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物,Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍,等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍,则以下说法错误的是()A.氢化物的热稳定性为YZB.X2Y2的电子式为C.WY2中既含有共价键又含有离子键D.WX2能与X2Y反应生成X2B-13-突破点1突破点2考点整合筑基础热

7、点突破悟方法迁移训练提能力元素周期律元素周期表1.有关“位”“构”“性”题目解题思维路径-14-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力-15-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力-16-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力2.粒子半径大小比较的三种方法(1)运用元素周期表进行比较。同周期元素从左到右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,如第三周期r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl);同主族元素从上到下,原子半径、离子半径逐渐增大,如第A族原子r(F)r(Cl)r(Br)r(I);第A族阴离子r(F-

8、)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。(2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。“同层比核”如:Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na+的核电荷数相同,核外电子层越多,原子(或离子)半径越大。-17-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力(3)综合比较。上述两种方法的综合,如电子层和核电荷数都不相同的,一般可通过寻找参照物进行比较。如比较r(Al3+)与r(S2-)的大小,可找出与S同主族的O,然后进行比较。r(Al3+)r(O2-)、r(O2-)r(S2-),所以r(Al3+)r(S2-

9、)。-18-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力3.元素金属性、非金属性强弱的比较-19-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力-20-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力例例2五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是。(填元素符号)(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的

10、 是(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为。-21-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为。(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为。(6)单质E与水反应的离子方程式为。答案答案:(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4-22-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力解析解析:由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知,该四种元素为非金属元素,结合A和B形成

11、的化合物的水溶液呈碱性可知,A为H,B为N,则C为Na,D为P;又因为C和E形成的化合物的水溶液呈中性,可知E为Cl。(1)依据原子半径变化规律,先看电子层数,再看核电荷数,可确定原子半径最大的为Na,依据元素周期律可确定非金属性最强的为Cl。(2)H和N、P、Cl形成的共价化合物中热稳定性最差的为PH3。(3)NH3与HCl反应生成离子化合物NH4Cl,其中含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P与Cl2反应,Cl2足量时生成PCl5;Cl2不足时,生成PCl3。(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,离子方程式中保留化学式。-23-突破点1突破

12、点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力思维建模解答元素推断题的思维路径-24-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力(3)已知元素在周期表中的位置:-25-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力1.(2018天津理综)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHNH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族C-

13、27-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力3.(2019全国)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构C-28-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力4.(2016天津理综改编)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S

14、元素的非金属性强的是。A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高-29-突破点1突破点2考点整合筑基础热点突破悟方法迁移训练提能力(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58,写出该反应的热化学方程式:。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9 1,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的化学式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。