苏教版化学选修3专题2-元素性质的递变规律课件.ppt

1、1主族AAAAAAA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1+7;最低负价:-4-1金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强同周期从左到右半径逐渐减小原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。你能根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试着进行归纳吗？2同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7 价；负价从-4价到-1价。同主族最高正价相同=主族的序数，最低负价也相同。同一周期从左到右逐渐

2、减小同一主族从上到下逐渐增大一、元素金属性的周期性:二、元素非金属性的周期性:三、元素主要化合价的周期性:四、原子半径的周期性:同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强结论结论:随着核外电子排布的周期性变化随着核外电子排布的周期性变化,元素的性质出现周期性变化。（即元素周期律）那么，核外电子排布如何发生周期性的变化的呢？变化的呢？3五、原子核外电子排布的周期性：五、原子核外电子排布的周期性：4原子的最外层最外层电子排布51、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。

3、每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。五、原子核外电子排布的周期性62、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和族元素）原子的外围电子排布有什么特点？P19图 2-117周期元素数目外围电子排布 最多可容纳的外围电子数A族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布8周期元素数目外围电子排布AAB族21S11S28S122S22p1 52S2

4、2p618S123S23p1 53S23p618S12d184s1-23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-105s1-24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1-105d106s126S26p1 56S26p69周期元素数目外围电子排布AAB族21S11S28S122S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d184s1-23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-105s1-24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S

5、26p610周期元素数目外围电子排布AAB族21S11S28S122S22p152S22p618S123S23p153S23p618S12d184s1-23d104s124S24p154S24p632S124d110 5s1-24d105s125S25p155S25p632S124f1145d1105d106s126S26p156S26p611周期元素数目外围电子排布AAB 族21S11S28S122S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25

6、p632S125d1104f1145d106s126S26p1 56S26p6121.按照外围电子排布，可把周期表的元素划分为几个区域？思考与探究思考与探究依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型2.划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？可把周期表的元素划分为 5个区域：s区、d区、ds区、p区、f区1314最后1个电子填充在轨道上，价电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和族，除氢元素外,其余都是，容易失去电子形成或价离子。s s区元素区元素nsns1ns2左AA活泼金属+1+215最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。大部分为元素。p p

7、区元素区元素npns2np16右AA、零族非金属16s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数17它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括族元素。d d区元素区元素(n1)d18ns12 (n1)d 金属B18价层电子构型是，即次外层d轨道是的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们是-，也属过渡元素。ds区元素(n1)d10ns12全充满B和B金

8、属19最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f014ns2,或(n 2)f014、(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）f区元素20包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区A、A族A零族B族B、B族镧系和锕系ns1、ns2ns2np16(n1)d110ns1-2(n1)d10ns12（n2）f014ns2各区元素特点：各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结过渡元素21六、元素第一电离能的周期性变化六、元素第一电离能的周期性变化I1KJ/mol气态气态最低某元素的原子失去一个电子形成1 价阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单

9、位是.M(g)e-M+(g)1、概念定义：221、已知M(g)eM+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=738KJmol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则23g的钠发生：Na（g）eNa（g）时所需的最小能量为概概念念应应用用23第一电离能越小，原子越失去电子，金属性越；第一电离能越大，原子越失去电子，金属性越。元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？容易难强弱问题探究一问题探究一:2、物理意义：24253、元素第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右，第一电离能有的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐。增大减 小为什么参考答案：同周期元素从左到右

10、，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。P22问题探究二264 4、第三周期元素的第一电离能变化趋势图、第三周期元素的第一电离能变化趋势图镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大,为什么?当原子核外电子排布在能量相等的轨道上成全空、半充满、全充满结构时，原子能量较低，失电子较难。该元素具有较大的第一电离能。P2227总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一

11、电离能都。较大较小规律与总结参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引能力弱，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引能力强，较难失一个电子，因此第一电离能较大。稀有气体最外层电子排布ns2np6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。28参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，最易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，最难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。在同一周期中第一电离能最小的

12、是在同一周期中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。稀有气体碱金属为什么291、下列叙述中正确的是（）A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C课堂练习302、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMg AlPS当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。P22课堂练习31将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：K Na Li B C Be N He Ne ArNa Al S PL

13、iNa KNCBeBHeNeArPSAlNa课堂练习325 5、根据第一电离能的定义，你、根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三能说出什么是第二电离能、第三电离能.吗？讨论后回答吗？讨论后回答气态原子失去一个电子转化为+1价气态离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从+1价气态离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系I1I2I3I4I533探探究学习元素I1 KJ/molI2 KJ/molI3 KJ/molNa49645626912Mg73814517733观察分析下表电离能数

14、据回答问题：为什么钠元素易形成Na，而不易形成Na2；镁元素易形成Mg2，而不易形成Mg3？从表中数据可知：NaNa元素的I I2远远大于远远大于I I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na，而不易形成Na2。镁元素的I1、I2相差不大，I3远远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成MgMg2，而不易形成，而不易形成MgMg3。341.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3.铝的第一电离能大于钾的第一电离能4.已知在201molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电

15、离能为650KJ/mol错错对错概念辨析35影响第一电离能的因素：1、原子半径。2、核电荷数。3、核外电子排布（全空、半满、全满）。A；A族；0族归纳总结36总结元素金属性：同周期 左 右减小同主族上 下增强元素第一电离能：同周期左 右增大趋势（两处反常）同主族上 下减小原子结构：原子核吸引电子的能力原子形成稳定结构的趋势37你知道吗?钠原子与氯原子结合生成的是化合物。氢原子与氯原子结合生成的是化合物。离子共价七、元素电负性的周期性变化38成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。39电负性是用

16、来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。1.电负性的概念：吸引电子4.040电负性逐渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小41同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐,表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下，元素电负性呈现趋势，表明其吸引电子的能力逐渐。2.电负性的递变规律：增大减 小增强减弱为什么42因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元素的电负性逐渐增强。同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的 引力减小，得电子能力减弱，所

17、以元素电负性有减小的趋势。以上规律重复出现，所以说 元素电负性也呈现周期性变化的规律。同一周期中，电负性最小的元素是碱金属元素，最大的是卤族元素，无反常现象。同周期的惰性元素的电负性不是最大的，因为它们的外围已达 8电子的稳定结构，既难得电子，也难失电子。433.电负性的意义一般认为，电负性1.8的元素为非金属元素，电负性1.8的元素为金属元素。小于大于b、根据元素电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性的强弱。在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。(不考虑放射性元素和稀有气体)Cs

18、FCsCsFFa、表示元素在化合物中吸引电子能力的强弱：44c、一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。离子共 价请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物：。共价化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH445判断HF是离子化合物还是共价化合物？查表计算再判断？到底哪一种正确？怎么办？以实验为准。用什么实验检验？测其液态能否导电。46d、电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的

19、元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。弱正强负请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素CH4 NaH NF3NH3SO2H2S IClHBr47元素的电负性与元素其它性质的关系：元素的电负性与元素其它性质的关系：一般情况下,同周期元素的原子半径越小,电负性越大，第一电离能越大，其非金属性越强，金属性越弱；同主族元素的原子半径越大,元素的电负性越小，第一电离能越小，其非金属性越弱，金属性越强。即:元素的性质呈周期性变化。48(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的

20、元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射形元素!)NaArClNaCsHeCsF规律与总结49随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律原子半径：化合价：（稀有气体元素为零）决定了归纳出最外层电子数 18（K层电子数 12）引起了非金属性：第一电离能：电负性：金属性：元素性质呈周期性变化的根本原因大小（除稀有气体）+1+7 41弱强强弱小大(有特例)小大（除稀有气体）50元素周期律对人们认识与的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在A族可以找到材料，在A、A、A族可以找到优良的材料。在

21、过渡元素中寻找八、元素周期表的意义原子结构元素性质光电半导体催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料。511、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S AsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是B巩固练习524、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键C.金属键D.配位键B差值若为零时呢?巩固练习535、已知四种元素的电子排布式为：A.ns2np3 B.ns2np4C.ns2np5 D.ns2np6则他们的第一电离能按从大到小的顺序为，电负性的大小顺序为。DCABCBA巩固练习546、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2CaCl2巩固练习55