2020版高考化学一轮复习专题十弱电解质的电离平衡课件.pptx

1、专题十弱电解质的电离平衡高考化学高考化学(天津市专用)A A组自主命题组自主命题天津卷题组天津卷题组五年高考考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同(HA)(OH)(A)ccc答案

2、答案C本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考查学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。由电离常数的值可知酸性:HNO2CH3COOH,则曲线代表CH3COOH溶液,曲线代表HNO2溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点c点,所以水的电离程度:b点c(HNO2),同体积的两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。(HA)(OH)(A)cccWaKK审题方法审题方法依题干信息判断两种酸的酸性强弱;认真分析图像中曲线的变化趋势,准确判断

3、曲线对应的酸。2.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案答案B没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态,所以放出的热量不一定是燃烧热,A项错误;同系物结构相似,即必须是同类物质,但该项所给物质一个为苯酚,一个是苯甲醇,C项错误;BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小,水溶液中导电离子浓度小,BaSO4是强电解质,D项错误。3.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论

4、正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有S24O答案答案BA项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS),不正确;D项,原溶液中

5、若有S,酸性条件下N可将BaSO3氧化为BaSO4,不正确。23O3O温馨提示温馨提示注意酸性条件下N有强氧化性。3O考点二电离平衡常数的应用考点二电离平衡常数的应用4.(2012天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)3O答案答案DA项,同浓度、同体积的NaOH溶液与H2S

6、O4溶液混合后,溶液的pHc(HC);D项,CH3COONa溶液显碱性,加入适量CH3COOH使溶液显中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)。24O24O3O3O5.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数随pH的变化如图2所示=。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小4O4O24(HO)()cPcP总含 元素的粒子

7、4O24O34O4OD.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 答案答案D本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HP的电离平衡等,A不正确;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P、HP、P、H3PO4,B不正确;由图1可知当c初始(H2P)大于10-1 molL-1后,溶液的pH不再随c初始(H2P)的变化而变化,C不正确;由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时,H2P的分布分数为0.994,故用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解

8、Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D正确。4O24O4O24O34O4O4O4O温馨提示温馨提示任何水溶液中均存在水的电离平衡。B B组统一命题、省组统一命题、省(区、市区、市)卷题组卷题组考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 molL-1(设冰的密度为0.9 gcm

9、-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl-答案答案D本题涉及的考点有HCl的电离、H+浓度计算和水分子间氢键等。根据题目提供的新信息,准确提取实质性内容,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力。从原子、分子水平认识物质的结构和变化,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。由图可知,在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在,在第二层氯化氢以离子形式存在,而第三层只有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反应:HCl H+Cl-,A、C项正确,D项错误;1 L冰中水的物质的量为=50 mol,第二层中,n(Cl-)n(H2O)=10-4 1,n(

10、Cl-)=510-3 mol,则c(H+)=c(Cl-)=510-3 molL-1,B项正确。310.9 g cm1 000 18 g molmL(Cl)nV35 101 Lmol思路分析思路分析依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式,结合HCl的电离方程式和相关粒子数量比例关系求第二层中H+的浓度。2.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。已知:H2A H+HA-,HA-H+A2-。下列说法不正确的是()A.0.1 molL-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL

11、-1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)答案答案B选项A,电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1,+得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-)+0.1 molL-1,故A正确;选项B,电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-

12、)+2c(A2-),中性时c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),当V(NaOH)=10 mL时,得到NaHA溶液,依题意知HA-只电离不水解,NaHA溶液呈酸性,pH10 mL,故B错误;选项C,NaHA溶液中,电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),+得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-),故C正确;选项D,V(NaOH)=20 mL时,得到的是0.05 molL-1Na2A溶液,由物料守恒有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),故D正确。解题点睛解题点

13、睛分析各选项中相关离子浓度的关系时,要紧扣溶液中的电荷守恒和物料守恒来考虑。3.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O4的pH=1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有还原性,2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOC

14、COOC2H5+2H2O实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质4O24O答案答案C本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2和H+,故错误。24O审题技巧审题技巧题干里明确提到室温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以书写相关反应的离子方程式时是不能将其

15、拆分的。4.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OHC17H35COOC2H5+OB.常温时,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ON+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e-Cu185H182H4H答案答案A在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯中。易错易混易错易混C项中离子键的形成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程时要用箭头表示出电子转移的方向。5.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(O

16、H)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案答案C中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1 1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;bd是继续加入

17、的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。24O思路梳理思路梳理对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。考点二电离平衡常数的应用考点二电离平衡常数的应用6.(2017课标,12,6分)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.l

18、gK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)22(X)(H)(HA)(A)ccAccD.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案答案D本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)=,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 molL-1,故D错。2(A)(H)(HA)ccc7.(2017课标,13,6分)常温下

19、将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)2aK2(HX)(H)ccXD.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案答案D己二酸是二元弱酸,其一级电离程度较大,故曲线M表示lg与pH的关系,曲线N表示lg与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为=,则lg=lg,=1即lg=0时,pH5.37,=110-5.37,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0),=100.6

20、10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为=10-9.6c(OH-),C项正确;溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),lg0,即c(X2-)c(HX-),D项错误。2(X)(HX)cc2(HX)(H)ccX2aK2(H)(X)(HX)ccc2(X)(HX)cc2a(H)Kc2(X)(HX)cc2(X)(HX)cc2aK1aK2(HX)(H)(H)cccX144.410102aK2(X)(HX)ccC C组教师专用题组组教师专用题组考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合

21、后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案答案D混合后的溶液为0.1 molL-1的NaA溶液,由图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。2.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaO

22、HC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)答案答案BC由0.1 molL-1 HF溶液的pH=2,可知HF为弱酸,且该浓度的HF溶液电离出来的c(H+)=0.01 molL-1,同时溶液中的H2O发生电离生成H+和OH-,故c(HF)c(H+)c(F-),故A、D正确,B错误;水的电离微弱,c(HF)c(OH-),故C项错误。4.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断

23、稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.(F)(H)cc(H)(HF)cc答案答案DHF溶液加水稀释,HF的电离平衡向右移动,所以增大。选项D正确。(H)(HF)ccA A组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟考点基础题组考点基础题组三年模拟考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.(2019天津七校联考,6)已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的HClO和HF溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种

24、酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小C.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小答案答案BpH相同的两种酸溶液,酸的酸性越强,其初始浓度越小,稀释过程中,pH变化越大,由于HF酸性强于HClO,所以稀释过程中,HF的pH变化更大,则曲线代表HF溶液稀释过程中的pH变化曲线,故A错误;a点时,c(HClO)c(HF)中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗HClO溶液的体积较小,故B正确;a点时,两溶液pH相同,则c(H+)相同,与锌粒反应的速率相同,故C错误;b点溶液中c(H+)小于c点,因此b

25、点溶液中水的电离受到的抑制作用小,电离程度大,故D错误。2.(2017天津和平区一模,6)25 时,将1.0 L molL-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1 mol“苦涩”的NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通入HCl气体或加入NaOH固体,溶液pH随通入HCl或加入NaOH的物质的量的变化如下图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是abcB.c点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中,减小3(Na)(OH)(CHO)cccCOD.若忽略体积变化,则25 时,CH3COOH的电离平衡常数K=10-7 0.20.2答

26、案答案DCH3COONa溶液呈碱性,而a、b、c三点溶液的pH均不大于7,说明酸过量,溶液中酸电离出的氢离子浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离程度依次增大,所以水的电离程度由大到小的顺序是cba,故A错误;c点pH=7,则c(H+)=c(OH-),溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误;Kh=,所以=,随NaOH固体加入,NaOH与CH3COOH反应,Na+浓度增加,CH3COOH的浓度减小,温度不变时Kh不变,所以增大,故C错误;pH=7时,c(H+)=10-7

27、 molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2 mol/L,c(CH3COOH)=-c(CH3COO-)=(-0.2)mol/L,Ka=10-7,故D正确。33(OH)(CH)(CHO)ccCOOHcCO3(Na)(OH)(CHO)cccCOh3(Na)(CH)cKcCOOH3(Na)(OH)(CHO)cccCO33(CHO)(H)(CH)cCOccCOOH0.20.23.(2018天津河东区二模,5)常温下,向10 mL 0.1 mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如下图所示。下列说法中不正确的是()A.HA

28、为弱酸B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三点中,b点对应溶液中水的电离程度最大答案答案C0.1 mol/L的某酸(HA)溶液的pH1,说明HA为弱酸,A正确;b点加入0.1 mol/L氨水10 mL,HA溶液与氨水恰好完全反应,b点对应溶液pH=7,B正确;c点为等物质的量浓度的NH4A和NH3H2O的混合溶液,其电荷守恒为c(OH-)+c(A-)=c(N)+c(H+),物料守恒为c(N)+c(NH3H2O)=2c(A-)+2c(HA),两式相加得c(OH-)+c(NH3H2O)=c(A-)+2c(H

29、A)+c(H+),C项错误;b点HA溶液与氨水恰好完全反应,生成的NH4A为弱酸弱碱盐,促进水的电离,a点HA未反应完全,抑制水的电离,c点氨水过量,也抑制水的电离,D项正确。4H4H4.(2017天津十二区县一模,6)25 时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.1.0 mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,由此可知(H2CO3)Kb(NH3H2O)(H2CO3)B.向氨水中加入NH4Cl固体,溶液中增大C.向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(S)c(CH3COOH)D.图中曲线可以表示向100 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/L

30、 NaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)1aK2aK324(NHH)(H)(NH)cOcc24O答案答案C1.0 mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,说明HC的水解程度大于N的水解程度,水解程度越大,对应弱电解质的电离常数越小,则(H2CO3)Kb(NH3H2O),又因为(H2CO3)(H2CO3),所以(H2CO3)(H2CO3)Kb(NH3H2O),故A错误;N的水解常数为Kb=,水解常数只与温度有关,所以向氨水中加入NH4Cl固体,溶液中不变,故B错误;向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(OH-)=c(H+),溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+2c(S)

31、+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)+2c(S)=c(Na+),溶液中物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),所以2c(S)=c(CH3COOH),即c(S)c(CH3COOH),故C正确;CH3COOH是弱酸,在溶液中部分电离,则0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH大于2,图中滴定前溶液的pH=2,故D错误。3O4H1aK2aK1aK2aK1aK4H324(NHH)(H)(NH)cOcc324(NHH)(H)(NH)cOcc24O24O24O24O考点二电离平衡常数的应用考点二电离平衡常数的应用5.(2017天津河北区二模,3

32、)常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是()A.已知A-+H2B(过量)HA+HB-,则结合H+的能力:HB-A-c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)4H92 100.02c答案答案A由强酸制取弱酸的反应可知,酸性H2BHB-且H2BHA,因为H2B过量,故HA与HB-的酸性强弱无法判断,酸性越强,对应离子结合质子的能力越小,则结合H+的能力:B2-HB-且A-HB-,而A-与B2-无法判断,故A错误;恰好完全中和时生成氯化铵,两溶液混合后体积变为原来的2倍,由物料守恒可知,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)=0.05 molL-1,故B正确;反应后溶液呈中性,则c(H+

33、)=c(OH-)=10-7 mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01 mol/L,根据物料守恒,反应后溶液中CH3COOH的浓度为(-0.01)mol/L,则CH3COOH的电离常数Ka=,故C正确;两种溶液等体积混合后,产生白色沉淀,溶液中的溶质只有KCl、AlCl3,二者物质的量之比为3 1,溶液中只有Al3+水解使溶液显酸性,则离子浓度为c(Cl-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-),故D正确。4H2c7100.010.012c92 100.02c6.(2019天津耀华中学月考,4)已知:25 时,H2C2O4的p=1.22,p=4.19,CH3COOH的pK

34、a=4.76,K代表电离平衡常数,pK=-lgK。下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中,c(N)前者小于后者B.将0.1 molL-1的K2C2O4溶液从25 升温至35,减小C.向0.1 molL-1 K2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1.22,c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2)D.向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1 H2C2O4溶液:CH3COO-+H2C2O4 CH3COOH+HC2 1aK2aK4H224(K)(C O)cc4O4O答案答案CpKa=-lgKa,可知p

35、Ka越大,Ka越小,对应酸的酸性越弱,则酸性H2C2O4CH3COOH,则浓度均为0.1 molL-1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中,c(N)前者大于后者,故A错误;升高温度促进水解,则c(C2)减小,c(K+)不变,增大,故B错误;滴加盐酸至pH=1.22,c(HC2)=c(H2C2O4),由物料守恒可知,c(K+)=2c(HC2)+2c(C2)+2c(H2C2O4),由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)+c(Cl-),则(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(HC2)-2c(H2C2O4)=c(Cl-)-3c(HC2 ),故C正确;

36、由pKa可知酸性H2C2O4HC2CH3COOH,则0.1 molL-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1 H2C2O4溶液发生反应2CH3COO-+H2C2O4 2CH3COOH+C2,故D错误。4H24O224(K)(C O)cc4O4O24O4O24O4O4O4O24O7.(2019天津部分区联考,6)常温下,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下,HA的电离常数为1.010-6B.点所示溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.从点到点的

37、滴定过程中,水的电离程度不变答案答案D 0.100 0 mol/L的HA溶液pH=3.5,则该溶液中c(H+)=10-3.5 mol/L,HA的电离程度较小,则该溶液中c(A-)c(H+),c(HA)0.100 0 mol/L,Ka=1.010-6,故A正确;点所示溶液中溶质为等物质的量的HA、NaA,根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-),所以c(Na+)c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)c(A-),所以存在c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),故C正确;酸或碱抑制水电离,含有弱酸根离子的盐促进水电离,所以点到点的滴定过程中,水的电离程度增大,故D错误。(H)(A)

38、(HA)ccc3.53.510100.100 08.(2019天津实验中学月考,7)25 时,三种酸的电离平衡常数如下:回答下列问题:(1)一般情况下,当温度升高时,Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)。a.Cb.ClO-c.CH3COO-d.HC(3)下列反应不能发生的是 (填序号)。a.C+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2Ob.ClO-+CH3COOH CH3COO-+HClOc.C+2HClO CO2+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O C+2HClO(4)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸

39、,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-823O3O23O23O23Oa.b.c.d.(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是 3(CH)(H)cCOOHc33(CHO)(CH)cCOcCOOHW(H)cK(H)(OH)cc

40、。(6)25 时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=molL-1(填精确数值)。答案答案(1)增大(2)abdc(3)cd(4)b(5)大于大于加水稀释后,HX溶液里酸电离出的氢离子浓度小,对水的电离抑制能力弱,HX溶液里由水电离出的氢离子浓度大(6)9.910-7 解析解析(1)升高温度,电离平衡正向移动,Ka增大。(2)酸越弱,其对应的酸根离子结合H+能力越强。(3)强酸能制弱酸。(4)CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,由于溶液体积变化更大,故c(H+)减小,c(OH-)增大,即减小,而=增大。(6

41、)由电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.910-7 mol/L。(H)(OH)cc33(CHO)(CH)cCOcCOOH33(CHO)(H)(CH)(H)cCOccCOOHca(H)KcB B组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟专题综合题组专题综合题组(时间:30分钟分值:50分)一、选择题一、选择题(每题每题6 6分分,共共3636分分)1.(2019天津河北区一模,6)某同学在实验室探究NaHCO3 的性质,常温下,配制0.1

42、0 molL-1 NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是()A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HC的水解程度大于电离程度B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)D.加入CaCl2促进了HC的水解3O3O23O3O答案答案DHC既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HC的水解程度大于电离程度,故A正确;反应的离子方程式:2HC+Ca2+CaCO3+H2CO3,即生成的白色沉淀

43、是碳酸钙,故B正确;溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)+c(OH-),溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-),故C正确;溶液中存在HCC+H+,加入CaCl2消耗C,促进HC的电离,故D错误。3O3O3O3O23O3O23O3O23O23O3O2.(2018天津部分区联考一,5)在室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)n(OH-)不变B.向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液,溶液中部分离子

44、浓度大小关系为c(Na+)c(K+)=c(S)c(S)c(HS)C.NaHA溶液的pHc(K+)=c(S)c(HS)c(S),故B错误;NaHA溶液的pHc(S2-)c(H2S)c(H+)C.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+c(HS-)D.pH=7的溶液:c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)=c(H+)1aK2aK答案答案C氢硫酸为二元弱酸,不能完全电离,0.100 0 molL-1的H2S溶液中c(H+)c(S2-),B错误;c(Na+)=2c(总)的溶液中的溶质为Na2S,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS

45、-)+2c(S2-),根据物料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+c(HS-),C正确;S2-和HS-水解均使溶液呈碱性,所以pH=7的溶液中的溶质为NaHS和H2S,故溶液中c(S2-)c(HS-),D错误。2aK1aK4.(2019天津红桥区一模,3)下列说法正确的是()A.常温下,c(Cl-)均为0.1 molL-1 NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等B.常温下,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液与盐酸,导电能力相同C.常温下,盐酸中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,两溶

46、液的pH相等D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性答案答案CNa+不水解,溶液显中性,N水解使溶液显酸性,所以NaCl溶液的pH大于NH4Cl溶液的pH,故A错误;醋酸部分电离,HCl完全电离,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液与盐酸,盐酸中的离子浓度大,所以盐酸的导电性强,故B错误;盐酸和醋酸溶液中分别存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(Cl-)与c(CH3COO-)相等,则两溶液的pH相等,故C正确;等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,恰好反应生

47、成CH3COONa,CH3COONa溶液显碱性,故D错误。4H5.(2019天津河西区二模,5)常温下,向1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,逐渐加入NaOH固体粉末,随着n(NaOH)的变化,c(N)与c(NH3H2O)的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在N点时,n(OH-)+0.1 mol=(x+0.05)molC.随着NaOH的加入,c(H+)/c(N)不断减小D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(H+)c(C)c(OH-)C.已知在25 时,C的

48、水解平衡常数Kh=2.010-4,当溶液中c(HC)c(C)=2 1时,溶液的pH=10D.Kh不受温度的影响,升高温度,溶液中各种离子浓度不变3O23O3O23O23O3O23O答案答案C由图可知,pH8时溶液中存在大量HC、C,pH”“”“”或“=”)。(3)已知25 时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度23(H)(NH)cc32(NH)(N)cc的大小顺序为 (已知25 时,H2SO3的电离平衡常数=110-2,=110-7)。1aK2aK答案答案(1)+175.2 kJ/mol(2)B66.7%c(S)=c(HS)c(OH-)=c(H+)23O3O解析解析 (1)根据盖斯定律,由a+b可得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+175.2 kJ/mol。(2)A项,N2和H2的投料比为1 3,且按照1 3的物质的量之比反应,则无论是否达到平衡状态,转化率都相等;B项,该反应是反应前后气体物质的量发生变化的反应,气体的总质量不变,恒压条件下,当反应体系密度保持不变时,说明气体体积不变,则反应达到平衡状态;C项,