第讲溶质质量分数的计算课件.ppt

1、第15讲溶质质量分数的计算 考点二一定溶质质量分数溶液的配制1使用的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。2操作步骤：(1)计算；(2)称量(溶质为固体)或量取(溶质为液体)；(3)溶解；(4)装瓶存放。例1(2012盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为()A23%B46%C55%D72%方法总结乙醇溶液中溶质的质量分数乙醇质量/(乙醇质量水质量)100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇(C2H5OH)分子中含6个氢原子，每个水(H2O)分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所

2、含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，据此完成解答。例2(2012衡阳)将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()A80 gB100 gC200 gD280 g解析：设需加水的质量为x，则 80 g35%(80 gx)10%x200 g即需加水的质量为200 g。答案：C 例3(2012滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。(1)计算：需要氯化钠的质量为_。(2)某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_(填字母序号)；B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_。(3)若上图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的

3、氯化钠质量实际为_。解析：(1)所需氯化钠的质量为：50 g15%7.5 g；(2)A中天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；B中用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；(3)左物右码：物质的质量砝码的质量游码的质量；左码右物：物质的质量砝码的质量游码的质量，所以小明称得的氯化钠的质量实际为5 g2.5 g2.5 g。答案：(1)7.5 g(2)AB量筒搅拌加速固体溶解(3)2.5 g方法总结本题容易出错的地方是错误操作。对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量砝码的质量游码的质量；左码

4、右物：物质的质量砝码的质量游码的质量。例4(2012重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配置150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。答案：(1)24 kg(2)11.7%(3)氯化钠12.

5、3 kg水37.7 kg1下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是()A该溶液中溶质与溶剂质量比为1 5B100 g该溶液中含溶质20 gC该溶液100 g水中溶有溶质20 gD该溶液中溶剂和溶液的质量比为1 5答案：B2实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液()A95 gB50 gC100 gD10 g答案：B3稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用水的体积约为()A436.8 mL B453.7 mL C456.0 mL D

6、458.3 mL答案：B4下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是()A100 g水中溶解15 g氯化钠B氯化钠与水按15 85的质量比形成的溶液C100 g溶液中含15 g氯化钠D30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液答案：A5在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()A将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C在10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入5 g 40%的硝酸钾溶液D向10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体答案：C6在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物，配制营养液的主要试剂之

7、一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200 g。(1)需KNO3固体2.8g，需水197.2mL。(水的密度为1.0 g/cm3)(2)配制此KNO3溶液的步骤为：a.计算b称量(量取)c溶解d装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是蒸发皿，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是玻璃棒，此仪器在配制过程中所起的作用是加速溶解。(3)下列方法能使接近饱和的KNO3溶液由不饱和变为饱和的是(从中选序号填入)。加水加KNO3固体蒸发水 冷却加热但保持溶液质量不

8、变加饱和KNO3溶液(4)现向KNO3饱和溶液中逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是C。考点训练一、选择题(每小题4分，共36分)1(2012宁夏)在20 时，从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是()溶质的质量溶剂的质量溶液的密度溶质的质量分数A B C D解析：本题主要考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，温度不变，从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液，将原溶液的质量减少了5 g，溶质的质量和溶剂的质量都减少，溶质的质量分数和溶液的密度均不变。答案：B2(2012贵阳)某同

9、学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是()解析：量取一定体积液体，读数时，视线要与液体的凹液面水平，C中读数时俯视造成量取的液体体积小于所需液体的体积。答案：C3(2012泸州)欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是()托盘天平烧杯玻璃棒100 mL量筒A B C D解析：配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙，故选C。答案：C4(2012宁夏)向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是()A2.5

10、%B5%C10%D20%5(2012衡阳)实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是()A计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为45 mLB在托盘天平左盘加5 g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50 mL量筒量取45 mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解解析：本题考查有关溶液的配制问题。欲配制50 g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g10%5 g，需水的质量为50 g5 g45 g，即体积为45 mL。用托盘天平称量氯化钠的质量时，应将5 g砝码先放在右盘，然后在左盘添加氯化钠直至平衡。再将量取的水和氯化钠倒入

11、烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌。答案：B6(2012天津)下列说法正确的是()A在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等B某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，则a与b一定相等C将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等D已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10 g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24 g解析：本题考查饱和溶液、溶质质量分数。由于没有说明溶剂的质量，所以饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等；如果

12、开始时溶液不饱和，则a和b不相等。答案：CD7(2012南昌)如图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是()A物质c的溶解度随温度的升高而减小Bt2时，物质a的饱和溶液溶质的质量分数为50%C温度高于t1时物质a的溶解度大于物质c的溶解度D将t2时物质b的饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数会减小解析：本题考查溶解度曲线。由图像可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；t2时，物质a的溶解度为50 g，即该温度下100 g水中最多溶解50 g物质a，饱和溶液的溶质质量分数为33.3%；当温度大于t1 时，物质a的溶解度大于物质c的溶解度；t2时物质b的饱和溶液降温会有晶体析出，溶

13、剂不变，溶质质量分数减小。答案：B11(12分)(2012山西)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线如图。从图中可得到的一条信息是20_时，KNO3的溶解度为31.6_g(合理即可)。50 时，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，得到KNO3的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液)。(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1 000 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质

14、量分数偏小，其原因可能是。KNO3固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量20 时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？不行(填“行”或“不行”)。解析：配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，所以图中的顺序应该是。中有两种仪器：广口瓶(玻璃)和药匙(塑料)。图中天平使用正确，所称得的食盐的质量等于砝码和游码质量之和，为18.2 g。因为所配制的食盐水的溶质质量分数为10%，所以配制的溶液的质量为18.2 g10%182 g，所以需要水的质量为163.8 g，即163.8 mL；量取水时，视线应该与液体凹液面的最

15、低处相平，所以读数时的视线角度正确的应为D。如果砝码缺损了一个小角，会导致称量的食盐的质量偏小，故所配溶液的溶质质量分数会小于10%。答案：(1)(2)药匙(3)18.2 g (4)163.8 mLD(5)小于四、计算题(共11分)14(11分)(2012义乌)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？答案：(1)630克稀硫酸的体积是：630克1.2克/厘米3525厘米3，即525毫升；(2)需要浓硫酸的质量是：630克28%98%180克。答：(1)630克稀硫酸的体积是525毫升；(2)配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克。