第二章第一节物质的组成性质和分类课件.ppt

1、考点展望考点展望1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。属的概念。2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3、了解胶体是一种常见的分散系。、了解胶体是一种常见的分散系。物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物无机物无机物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐两性氢氧化物两性氢氧化物（金属和非金属）（金属和非金属）（酸性氧化物；碱性氧化物；（酸性氧化物；碱性氧化物；两性氧化物；不成盐氧化物）两性氧化物；不成盐氧化物）（按酸根；（按酸根；H H数；电离程度分）数；电离程度分）（按溶解性（

2、按溶解性,OH,OH数数，电离程度分）电离程度分）（按组成；酸根；溶解性分）（按组成；酸根；溶解性分）有机物有机物（均一混合物、不均一混合）（均一混合物、不均一混合）1、混合物和纯净物混合物：由不同物质混合形成的物质。没有一定的组成，无固定的熔点、沸点。纯净物：由同种物质组成。有固定的组成，有固定的熔点、沸点。思考：思考：同种物质同种物质的含义是什么的含义是什么？组成微粒相同且作用相同组成微粒相同且作用相同(金刚石和石墨金刚石和石墨)判断下列是混合物还是纯净物？空气、溶液、胶体、浊液、漂白粉、水泥、玻璃、水玻璃、福尔马林、天然气、煤、石油、碱石灰、高分子物质（如淀粉、塑料、纤维素）思考：思考：

3、冰水混合物为纯净物还是混合物？冰水混合物为纯净物还是混合物？石墨和金刚石混合在一起是纯净物还是混合物？石墨和金刚石混合在一起是纯净物还是混合物？HDHD、石墨（或金刚石）、结晶水合物、酒精、石墨（或金刚石）、结晶水合物、酒精、醋酸、蔗糖、冰水混合物醋酸、蔗糖、冰水混合物1、下列物质中肯定为纯净物的是（双选）A.只有一种元素组成的物质B.只有一种原子组成的物质C 只有一种分子组成的物质D.只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质E.只有一种阳离子和一种阴离子组成的物质CE.CE.2、单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。包括金属单质和非金属单质。（同素异形体）化合物：由不同种元素组

4、成的纯净物。思考：HD是单质还是化合物？定义：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物。分类：按性质分 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐的氧化物 按组成分 金属氧化物 非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物酸酐一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是酸酐碱一定都有对应的碱性氧化物既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一定就是两性氧化物氧化物分类中的概念辨析氧化物分类中的概念辨析1酸性氧化物不一定都是非金属氧化物酸性氧化物不一定都是非金属氧化物(如如Mn2O7)。2非金属氧化物不一定都是酸性氧化物非金属氧化物不一定都是酸性氧化物(如如C

5、O、NO)。3金属氧化物不一定都是碱性氧化物金属氧化物不一定都是碱性氧化物(如如Al2O3、Mn2O7)。4酸酐不一定能与水直接反应生成对应的酸酸酐不一定能与水直接反应生成对应的酸(如如SiO2)。5碱不一定都有对应的碱性氧化物碱不一定都有对应的碱性氧化物(如如NH3H2O)。6既能跟酸，又能跟碱反应的氧化物不一定就是两性既能跟酸，又能跟碱反应的氧化物不一定就是两性氧化物氧化物(如如SiO2)。3、酸、碱、盐的定义酸：碱：盐：凡是电离后产生的阳离子凡是电离后产生的阳离子全部全部是氢是氢离子的化合物。离子的化合物。凡是电离后产生的阴离子凡是电离后产生的阴离子全部全部是氢是氢氧根离子的化合物。氧根

6、离子的化合物。电离时生成金属离子或铵根离子和电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。酸根离子的化合物。注意：还有其他定义方式，视题目信息而定。注意：还有其他定义方式，视题目信息而定。下列关于物质分类的正确组合是下列关于物质分类的正确组合是碱碱酸酸盐盐碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物A纯碱纯碱盐酸盐酸烧碱烧碱氧化铝氧化铝二氧化碳二氧化碳B烧碱烧碱硝酸硝酸食盐食盐氧化镁氧化镁一氧化碳一氧化碳C苛性钠苛性钠醋酸醋酸碳酸铵碳酸铵过氧化钠过氧化钠二氧化硫二氧化硫D苛性钾苛性钾油酸油酸小苏打小苏打氧化钠氧化钠三氧化硫三氧化硫D1、物理变化和物理性质 没有新物质生成的变化为物理变化。物质不经

7、过化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、光泽等。2 2、化学变化和化学性质、化学变化和化学性质 有有新物质生成新物质生成，分子内各原子间的，分子内各原子间的旧键断裂，新键生成，旧键断裂，新键生成，物质组成改变物质组成改变的变化为化学变化（也叫化学反应）。的变化为化学变化（也叫化学反应）。物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如金物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等。可燃性等。判断下列是物理变化还是

8、化学变化？判断下列是物理变化还是化学变化？裂化、硝化、磺化、钝化、风化、干馏、裂化、硝化、磺化、钝化、风化、干馏、同素异形体间的转化、电解、电化学腐蚀同素异形体间的转化、电解、电化学腐蚀物质三态变化、蒸馏、分馏、挥发、升华、物质三态变化、蒸馏、分馏、挥发、升华、盐析、潮解、金属导电、焰色反应盐析、潮解、金属导电、焰色反应1、下列过程中，不涉及化学变化的是、下列过程中，不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂甘油加水作护肤剂B.白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味加香味D.烧菜用过的铁

9、锅，经放置出现红棕色斑迹烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹A.四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系还原反应）的关系把一种或几种物质的微粒分散在另一种物质中所得到的混把一种或几种物质的微粒分散在另一种物质中所得到的混合物，叫做分散系。合物，叫做分散系。在分散系中分散成微粒的物质叫做分散质，在分散系中分散成微粒的物质叫做分散质，分散在其中的物质叫做分散剂。分散在其中的物质叫做分散剂。分分 散散 质质分分 散散 剂剂实实 例例气气气气空气空气液液气气云、雾云、雾固固气气烟尘烟尘气气液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固

10、固液液NaCl溶液、蔗糖溶液、石灰乳、泥水溶液、蔗糖溶液、石灰乳、泥水气气固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固固固有色玻璃、有色水晶、红蓝宝石、合金有色玻璃、有色水晶、红蓝宝石、合金分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散系微粒直径分散系微粒直径1010-9-9m m1010-9-91010-7-7m m1010-7-7m m外观外观均一、透明均一、透明较均一、透明较均一、透明不均一、不不均一、不透明透明分散质微粒分散质微粒分子、离子分子、离子大量分子集合体、大量分子集合体、高分子高分子大量分子集大量分子集合体合体能否透过滤纸能否透过滤纸能能能能不能

11、不能能否透过半透膜能否透过半透膜能能不能不能不能不能稳定性稳定性稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定（1）胶体的分类）胶体的分类 按分散系的不同可分为：按分散系的不同可分为：液溶胶：分散系为液体液溶胶：分散系为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、胶体、蛋白质胶体、淀粉溶液淀粉溶液)；气溶胶：分散剂为气体气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟雾、云、烟)；固溶胶：分散剂为固体固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃、紫水晶有色玻璃、紫水晶)。按分散质的不同可分为：按分散质的不同可分为：粒子胶体：分散质是许多分子集合体，粒子胶体：分散质是许多分子集合体，如硅酸胶体、如硅酸胶体、Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体；

12、胶体；分子胶体：分散质是高分子，如淀粉胶分子胶体：分散质是高分子，如淀粉胶体、蛋白质胶体。体、蛋白质胶体。丁达尔现象丁达尔现象用于区别溶液与胶体。用于区别溶液与胶体。布朗运动。布朗运动。电泳现象电泳现象用于说明胶体微粒带的电性。用于说明胶体微粒带的电性。金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，金属硫化物、非金属氧化物、非金金属硫化物、非金属氧化物、非金 属硫化物形成的胶属硫化物形成的胶体其胶粒带负电荷。体其胶粒带负电荷。胶体的渗析胶体的渗析用于精制胶体。用于精制胶体。胶体的凝聚：加热，加少量电解质胶体的凝聚：加热，加少量电解质(与胶体

13、微粒带异性与胶体微粒带异性电荷数越高的离子凝聚能力越强电荷数越高的离子凝聚能力越强)、加入带相反电荷的、加入带相反电荷的胶体等都可以使胶体凝聚。胶体等都可以使胶体凝聚。胶体能发生电泳及稳定的原因：胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。电斥力，这是胶体稳定的主要原因。胶体粒子能透过滤纸而

14、不能透过半透膜：胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜：这是因为胶体粒子直径大小比滤纸孔隙小而比半透膜这是因为胶体粒子直径大小比滤纸孔隙小而比半透膜孔隙大的原因。孔隙大的原因。-渗析可精制胶体渗析可精制胶体胶体中胶粒的带电规律：胶体中胶粒的带电规律：(1)一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，例如正电荷，例如Fe(OH)3、Al(OH)3，、，、AgI胶体胶体(AgNO3过过量量)。(2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，例非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，例如如H2SiO3、As2S3、AgI胶体胶体(KI过量过量

15、)、土壤胶粒。、土壤胶粒。(3)淀粉胶粒不带电淀粉胶粒不带电(3)胶体的应用胶体的应用 农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。腐殖质等常以胶体形式存在。医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。各种氨基酸和蛋白质。日常生活：制豆腐原理日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。明矾净水，都跟胶体有关。自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原

16、理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。工业生产：制有色玻璃工业生产：制有色玻璃(固溶胶固溶胶)，冶金工业利用电泳原，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。理选矿，原油脱水等。（4）胶体的制备胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl。为了使胶粒直径在。为了使胶粒直径在1 nm100nm之间应注意：之间应注意：a.不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。应用蒸馏水。应用蒸馏水。b.FeCl3不能过量，过量的不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。也能使胶体发生凝聚。c.不能加热过度。不能加热过度。精品课件精品课件！精品课件精品课件！AgI胶体的制取胶体的制取 AgNO3+KIAgI(胶体胶体)+KNO3 注意事项：注意事项：两溶液浓度不能超过两溶液浓度不能超过0.01molL。浓度过大胶体易发生凝聚。如果在制备。浓度过大胶体易发生凝聚。如果在制备中中AgNO3过量，胶粒选择吸附过量，胶粒选择吸附Ag+，故而胶粒，故而胶粒带正电；如果带正电；如果KI过量，胶粒选择吸附过量，胶粒选择吸附I-故而胶故而胶粒带负电。粒带负电。相互反应时，要逐滴加入。相互反应时，要逐滴加入。