第三章第四节-离子晶体2课件.ppt

1、离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.40.20.40.40.70.40.70.71.00.71.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl 晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)r+/r-)是决定是决定离子晶体结构的重要因素离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。简称几何因素。1、决定空间结构的因素决定空间结构的因素（几何因素）几何因素）（）正负离子尽可能接触，体系能量低。（）正负离子尽可能接触，体系能

2、量低。一般说来一般说来r-r+正离子只能嵌在负离子园球所堆积的空隙中，空间正离子只能嵌在负离子园球所堆积的空隙中，空间构型由构型由r+/r-决定。决定。（2）条件允许采用尽可能多的配位数。）条件允许采用尽可能多的配位数。r+/r-0.155-0.225、0.225-0.414、0.414-0.732、0.732-1、1 配位数配位数346812例如例如NaClr+/r-=0.95/1.81=0.53配位数为配位数为6，属，属NaCl型型CsClr+/r-=1.69/1.81=0.94配位数为配位数为8，属，属CsCl型型几何因素：几何因素：科学视野科学视野思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。思

3、考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关。及阳离子半径有关。1.下列物质中，化学式能准确表示该物质下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是分子组成的是A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体例题：例题：2.2.下列有关晶体的叙述中不正确的是下列有关晶体的叙述中不正确的是 ()A.A.金刚石的网状结构中金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中由共价键形成的碳原子环中,最小最小的环上有的环上有6 6个碳原子个碳原子B.B.氯化钠晶体中氯化

4、钠晶体中,每个每个NaNa+周围距离相等的周围距离相等的NaNa+离子共有离子共有6 6个个C.C.氯化铯晶体中氯化铯晶体中,每个铯离子周围紧邻每个铯离子周围紧邻8 8个氯离子个氯离子D.D.干冰晶体中干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻每个二氧化碳分子周围紧邻1010个二氧化碳个二氧化碳分子分子B.B.3.3.关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是A.A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的

5、高D.D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4.下列物质的熔沸点顺序判断正确的是下列物质的熔沸点顺序判断正确的是（）（）A.LiNaKRuA.LiNaKRuB.FB.F2 2ClCl2 2BrBr2 2I 晶体硅晶体硅 碳化硅碳化硅D.NaClKClCsClD.NaClKClCsClB Brqq21晶格能小结：离子晶体的性质小结：离子晶体的性质F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回原处例：例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是化钠晶格能的是_A、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);HB、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);H1C、Na(s)=Na(g);H2D、Na(g)-e-=Na+(g);H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g);H4F、Cl(g)+e-=Cl-(g);H5写出写出H1与与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式之间的关系式_