第2讲-铁及其重要化合物课件.ppt

1、1创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一第第2讲铁及其重要化合物讲铁及其重要化合物2创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一2017级教学指导意见级教学指导意见核心素养核心素养1.了解铁的主要性质及了解铁的主要性质及其应用。了解铁的重其应用。了解铁的重要化合物及其应用。要化合物及其应用。2掌握铁及其重要化掌握铁及其重要化合物的制备方法。合物的制备方法。1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质，宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质，能以能以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应实质。元素的氧化还原反应实质。2科学探究与创新意识：能发

2、现和提出有探究价科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的氢氧化亚铁的制备探究方案，进行实验探究。值的氢氧化亚铁的制备探究方案，进行实验探究。3创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一考点一金属铁、氧化物及氢氧化物考点一金属铁、氧化物及氢氧化物学在课内学在课内1铁铁(1)位置与物理性质位置与物理性质银白银白四四四四4创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(2)化学性质化学性质单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为_价和价和_价。价。235创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一与非金属单质的反应与非金属单质的反应6创新设计创新设计核心素养提

3、升考点二考点一与水的反应与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_。与酸的反应与酸的反应Fe2H=Fe2H2钝化钝化7创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一与某些盐溶液反应与某些盐溶液反应FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe28创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一名师归纳名师归纳Fe与与Cl2反应无论用量多少都生成反应无论用量多少都生成_，而，而Fe与盐酸反应生成与盐酸反应生成_。铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是_，而铁在纯氧中燃烧的产物，而铁在纯氧中燃烧的产物是是_。铁与一般

4、氧化剂铁与一般氧化剂(如如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等等)反应时被氧化为反应时被氧化为_，铁，铁与强氧化剂与强氧化剂(如如Cl2、Br2、HNO3、浓、浓H2SO4等等)反应时被氧化为反应时被氧化为_。在电化学中铁作负极时电极反应式为在电化学中铁作负极时电极反应式为_。FeCl3FeCl2Fe2O3Fe3O4Fe2Fe3Fe2e=Fe29创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一2铁的常见化合物铁的常见化合物(1)铁的氧化物铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁颜色状态颜色状态_色粉末色粉末_色粉末色粉末黑色晶体黑色晶体(有磁性有磁性)

5、黑黑红棕红棕10创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一溶解性溶解性难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水铁的铁的化合化合价价与与H反应反应的离子的离子方程式方程式Fe3O48H=Fe22Fe34H2O232、3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O11创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(2)铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)22H=Fe22H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3灰绿灰绿红褐红褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)312创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一考在课外考在课外教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1

6、)Fe在足量在足量Cl2中燃烧生成中燃烧生成FeCl3，在少量，在少量Cl2中燃烧生成中燃烧生成FeCl2()(2)常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(3)根据铁与根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(4)Fe与稀与稀HNO3、稀、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸发生置换反应与两种酸发生置换反应()(5)铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈()(6)活泼金属与水反应时，均生成氢氧化物和活泼

7、金属与水反应时，均生成氢氧化物和H2()13创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(7)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()(8)Fe3O4可写作可写作FeOFe2O3，所以，所以Fe3O4是是FeO和和Fe2O3的混合物的混合物()(9)1mol铁与足量稀盐酸、稀硫酸反应时最多失去铁与足量稀盐酸、稀硫酸反应时最多失去3mol电子电子()(10)既可通过复分解反应，又可通过化合反应生成既可通过复分解反应，又可通过化合反应生成Fe(OH)3()(11)铁位于元素周期表中第四周期铁位于元素周期表中第四周期B族族()(12)铁在过

8、量氧气中燃烧生成铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3()(13)下列过程中没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包下列过程中没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装装()14创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一拓展应用拓展应用铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：装置一装置一装置二装置二实验实验装置装置15创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(1)装置一中，装置装置一中，装置A的作用：的作用：_。装置二中，湿棉花的作用：装置二中，湿棉花的作用：_。(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，

9、溶于足量稀盐酸，再滴加实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：液颜色无明显变化，试解释原因：_。提供水蒸气提供水蒸气提供水蒸气提供水蒸气在溶液中在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原为被未反应的铁粉完全还原为Fe216创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一思维探究思维探究(1)纯铁与生铁的抗腐蚀性哪个较强？纯铁与生铁的抗腐蚀性哪个较强？(2)用稀盐酸溶解用稀盐酸溶解FeO、Fe3O4、Fe2O3时，反应的离子方程式分别为时，反应的离子方程式分别为FeO2H=Fe2H2O、Fe3O48H=Fe22Fe34H2O、Fe2O36H

10、=2Fe33H2O。溶解时如改用稀硝酸、氢碘酸，反应的离子方程式是否相同？。溶解时如改用稀硝酸、氢碘酸，反应的离子方程式是否相同？答案答案(1)纯铁抗腐蚀性强。生铁中含碳等杂质，在潮湿环境中形成原电池，发生电化纯铁抗腐蚀性强。生铁中含碳等杂质，在潮湿环境中形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快。学腐蚀，腐蚀速率加快。(2)改用稀改用稀HNO3时，时，Fe2O3对应离子方程式相同，而对应离子方程式相同，而FeO、Fe3O4中的二价铁会被中的二价铁会被HNO3氧化生成氧化生成Fe3、离子方程式不同；改用氢碘酸时，、离子方程式不同；改用氢碘酸时，FeO对应离子方程式相同，而对应离子方程式相同，而F

11、e3O4、Fe2O3中的中的Fe3会和会和I发生反应发生反应2Fe32I=2Fe2I2，离子方程式不同。，离子方程式不同。17创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一考点二考点二Fe2、Fe3的性质及检验的性质及检验学在课内学在课内1亚铁盐亚铁盐浅绿浅绿还原性还原性还原性还原性18创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一Fe2的酸性溶液与的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：反应的离子方程式：_向向FeCl2溶液中滴加酸性溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反应的离子方程式：溶液，溶液褪色。反应的离子方程式：_。(2)可水解可水解Fe2的盐的盐(如硫酸亚铁如硫酸亚铁)溶液因水解呈酸性。溶液

12、因水解呈酸性。2Fe22HH2O2=2Fe32H2O19创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一2铁盐铁盐(1)氧化性：含有氧化性：含有Fe3的溶液呈的溶液呈_色，色，Fe3处于铁的高价态，遇处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为等均表现为_。如用如用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程_。(2)易水解：易水解：Fe3极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。黄黄氧化性氧化性2Fe3Cu=2Fe3Cu220创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一3Fe2、Fe3的检验方法的检验方法无现象无

13、现象血红血红白色白色灰绿色灰绿色红褐红褐蓝蓝21创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一血红血红红褐红褐血红血红蓝蓝22创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一褪色褪色褪色褪色蓝蓝23创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一4“铁三角铁三角”转化关系转化关系24创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一5亚铁盐、铁盐性质应用亚铁盐、铁盐性质应用(1)盐溶液的配制与保存盐溶液的配制与保存(2)物质的制备物质的制备氧化氧化水解水解水解水解HCl红褐色红褐色25创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一考在课外考在课外教材延伸教材延伸(1)加热蒸干氯化铁溶液最终得到加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶

14、体。晶体。()(2)Fe比比Cu活泼，所以活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的溶液可以腐蚀线路板上的Cu。()(3)向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中一定溶液，溶液变为血红色，溶液中一定含有含有Fe2。()(4)取久置的绿矾取久置的绿矾(FeSO47H2O)溶于水，加入溶于水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部被氧化。部分或全部被氧化。()(5)FeCl3溶液与溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。()26创新设计创新设计核心

15、素养提升考点二考点一27创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一拓展应用拓展应用操作操作现象现象(颜色变化颜色变化)离子方程式离子方程式向向FeCl3溶液滴加溶液滴加KSCN溶液溶液溶液变红溶液变红向向FeCl3溶液加入溶液加入过量铁粉过量铁粉溶液由黄色变为浅溶液由黄色变为浅绿色绿色向向Fe(NO3)2溶液溶液中滴加稀中滴加稀HCl溶液由绿色变为黄溶液由绿色变为黄色色将饱和将饱和FeCl3溶液溶液滴入沸水加热滴入沸水加热溶液变为红褐色溶液变为红褐色Fe33SCNFe(SCN)32Fe3Fe=3Fe228创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一思维探究思维探究(1)向硫酸、稀硝酸的混合液中逐渐加

16、入铁粉至过量，反应的先后顺序是什么？向硫酸、稀硝酸的混合液中逐渐加入铁粉至过量，反应的先后顺序是什么？(2)检验溶液中的检验溶液中的Fe2，为什么滴加，为什么滴加K3Fe(CN)6溶液方案最好？溶液方案最好？29创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一一、一、Fe(OH)2的制备提升学生的的制备提升学生的“实验探究与创新意识实验探究与创新意识”素养素养素养说明：素养说明：制备型实验是近几年高考试题的一大亮点。试题以元素化合物特别是制备型实验是近几年高考试题的一大亮点。试题以元素化合物特别是陌生物质为载体，结合物质的性质要求对学生的实验设计、分析评价能力进行考陌生物质为载体，结合物质的性质要求对

17、学生的实验设计、分析评价能力进行考查，从而提升学生的查，从而提升学生的“实验探究与创新意识实验探究与创新意识”素养。素养。30创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一名师点拨名师点拨1原理原理Fe22OH=Fe(OH)2由于由于Fe(OH)2、Fe2易被空气中的易被空气中的O2氧化，导致无法得到氧化，导致无法得到Fe(OH)2白色沉淀，故该白色沉淀，故该实验的关键之处为排出空气、隔绝空气。实验的关键之处为排出空气、隔绝空气。2排空、隔空常见具体措施排空、隔空常见具体措施(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。(2)将盛有将盛有NaOH溶液的胶头

18、滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用用Fe作阳极，石墨作阴极，电解作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的溶液，利用新产生的Fe2与与OH反应反应制取。制取。31创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一题组训练题组训练1下面是制备下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。请回答下列各问题：白色沉淀的几种

19、方案。请回答下列各问题：(1)用不含用不含Fe3的的FeSO4溶液与不含溶液与不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入溶液时还需要加入_。除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。生成生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是溶液，这样操作的理由是_。32创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(2)在如图所示的装置

20、中，用在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。为了制得为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管白色沉淀，在试管和和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是后的实验步骤是_。这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是沉淀能较长时间保持白色，理由是_。33创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(3)利用电解实验可以制得纯净的利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料白

21、色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。分别为石墨和铁。a电极的材料应为电极的材料应为_，电极反应式为，电极反应式为_。电解液电解液c可以是可以是_(填选项字母填选项字母)。A纯水纯水BNaCl溶液溶液CNaOH溶液溶液DCuCl2溶液溶液d为苯，其作用是为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？应作何简单处理？_。34创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填选项字母填选项字母)。A改用稀改用稀H2SO4作电解液作电解液B适当增大电源的电压适当增大电源的电压

22、C适当减小两极间的距离适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度适当降低电解液的温度若若c用用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。35创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一解析解析(1)Fe2易水解，要加入稀易水解，要加入稀H2SO4抑制其水解；抑制其水解；Fe2易被空气中的易被空气中的O2氧化，要氧化，要加铁粉，将被氧化生成的加铁粉，将被氧化生成的Fe3还原成还原成Fe2，气体的溶解度随着温度升高而降低，所，气体的溶解度随

23、着温度升高而降低，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。变少。(2)两支试管，试管两支试管，试管是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管中，所以中，所以Fe和稀和稀H2SO4应放在试管应放在试管中，而在试管中，而在试管中盛不含中盛不含O2的的NaOH溶液，当溶液，当Fe与稀与稀H2SO4放入试管后，产生的放入试管后，产生的H2可以从试管可以从试管I内短管处排出，从而排尽试管内短管处排出，从而排尽试管内空气。内空气。再通入试管再通入试管中，排尽试管中，排尽试管内空气。然后关闭止水夹，试管内空气。然后关闭止水夹，试管内产生的内产生的H2

24、无法逸无法逸出，造成管内压强增大，将试管出，造成管内压强增大，将试管内内FeSO4溶液通过长导管压入试管溶液通过长导管压入试管内，在此过内，在此过程中，液体都处于程中，液体都处于H2环境，从而避免了被空气中环境，从而避免了被空气中O2的氧化，使得的氧化，使得Fe(OH)2能保存更能保存更长时间。长时间。(3)电解时阳极反应电解时阳极反应Fe2e=Fe2，阴极反应，阴极反应2H2O2e=H22OH，或电解质溶液能直接提供，或电解质溶液能直接提供OH，Fe2与与OH发生反应发生反应Fe22OH=Fe(OH)2，当电解液选用，当电解液选用NaOH溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，选其他溶液时，在阳极

25、处立即产生白色沉淀，选其他36创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀(大约在电解池中部大约在电解池中部)；当反接电源后，；当反接电源后，阳极反应阳极反应4OH4e=2H2OO2，产生的，产生的O2立即把立即把Fe(OH)2氧化为氧化为Fe(OH)3。答案答案(1)稀稀H2SO4、铁屑、铁屑煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2而被氧化而被氧化(2)稀稀H2SO4和铁屑和铁屑NaOH溶液溶液检验试管检验试管出口处排出的出口处排出的H2的纯度，当排出的的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水已

26、经纯净时再夹紧止水夹夹试管试管中反应生成的中反应生成的H2充满了试管充满了试管和试管和试管，且外界，且外界O2不易进入不易进入(3)FeFe2e=Fe2BC隔绝空气，防止生成的隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被被氧化加热煮沸，排出溶解的氧化加热煮沸，排出溶解的O2BC白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色37创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一2(2018课标全国课标全国，26)醋酸亚铬醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系冷水，易溶于酸，在

27、气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：38创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器仪器a的名称是的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开

28、K1、K2，关闭，关闭K3。c 中 溶 液 由 绿 色 逐 渐 变 为 亮 蓝 色，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为中 溶 液 由 绿 色 逐 渐 变 为 亮 蓝 色，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。同时同时c中有气体产生，该气体的作用是中有气体产生，该气体的作用是_。39创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(3)打 开打 开 K 3，关 闭，关 闭 K 1 和和 K 2。c 中 亮 蓝 色 溶 液 流 入中 亮 蓝 色 溶 液 流 入 d，其 原 因 是，其 原 因 是_；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，

29、需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。、洗涤、干燥。(4)指出装置指出装置d可能存在的缺点可能存在的缺点_。40创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一解析解析(1)审题时抓住醋酸亚铬审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂在气体分析中用作氧气吸收剂”，这暗示醋酸，这暗示醋酸亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该实验中使用的蒸馏水必须去除溶解氧。亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该实验中使用的蒸馏水必须去除溶解氧。(2)依题意可知，依题意可知，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，主要是由于锌与铬离子反应中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，主要是由于锌与铬离子反应生成亚铬离子和锌离子，即生成亚铬离子和锌离子，

30、即Zn2Cr3=Zn22Cr2。c中产生的气体为氢中产生的气体为氢气，该气体主要用于排尽装置内的空气，避免气，该气体主要用于排尽装置内的空气，避免O2氧化氧化Cr2。(3)c中有氢气产生，中有氢气产生，打开打开K3，关闭，关闭K1和和K2后，后，c中压强大于外界压强，从而将中压强大于外界压强，从而将c中溶液压入醋酸钠溶中溶液压入醋酸钠溶液中。析出并分离产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。液中。析出并分离产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)观察观察d装置，可发装置，可发现其与空气相通，这会导致生成的醋酸亚铬被现其与空气相通，这会导致生成的醋酸亚铬被O2氧化。氧化。41创新设计创新设计核心素

31、养提升考点二考点一答案答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗去除水中溶解氧分液漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除排除c中空气中空气(3)c中产生中产生H2使压强大于大气压使压强大于大气压(冰浴冰浴)冷却过滤冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触42创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一二、含铁无机新材料的制备促进学生二、含铁无机新材料的制备促进学生“科学精神与社会责任科学精神与社会责任”素养的发展素养的发展素养说明：以新材料为载体命题是现在高考的主流。这类题目对学生为新物质、素养说明：以新材料为载体命题是现在高考的主流。这类题目对学生为新物质、新

32、情景，对学生的学习能力、运用能力、知识迁移与整合能力都能予以较好地考新情景，对学生的学习能力、运用能力、知识迁移与整合能力都能予以较好地考查。由于新物质与生产、生活、环境、现代科技等联系密切，能较好地激发学生查。由于新物质与生产、生活、环境、现代科技等联系密切，能较好地激发学生的学习兴趣，促进学生的学习兴趣，促进学生“科学精神与社会责任科学精神与社会责任”素养的发展。素养的发展。43创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一名师点拨名师点拨K2FeO4的用途的用途1多功能广谱水处理剂多功能广谱水处理剂K2FeO4具有强氧化性、氧化杀菌、氧化分解多种有机、具有强氧化性、氧化杀菌、氧化分解多种有机、

33、无机污染物；其还原产生的无机污染物；其还原产生的Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂胶体，可吸附水中的悬浮杂质。质。2有机合成的选择性氧化剂有机合成的选择性氧化剂对一些有机物的氧化具有选择性。对一些有机物的氧化具有选择性。3绿色环保电池绿色环保电池44创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一题组训练题组训练3(2015江苏化学，江苏化学，19节选节选)实验室用下图所示装置制备实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过溶液，并通过KClO溶液与溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知已知K2FeO4具有下列性质：具有下

34、列性质：可溶于水、微溶于浓可溶于水、微溶于浓KOH溶液；溶液；在在05、强碱性溶液中比较稳定；强碱性溶液中比较稳定；在在Fe3和和Fe(OH)3催化作用下发生分解；催化作用下发生分解；在酸性至在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和和O2。45创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(1)装 置装 置 A 中中 K M n O4与 盐 酸 反 应 生 成与 盐 酸 反 应 生 成 M n C l2和和 C l2，其 离 子 方 程 式 为，其 离 子 方 程 式 为_，将制备的将制备的Cl2通过装置通过装置B可除去可除去_(填化学式填化学式)。(2)Cl

35、2与与KOH在较高温度下反应生成在较高温度下反应生成KClO3。在不改变。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备制备K2FeO4时，时，KClO饱和溶液与饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为饱和溶液的混合方式为_。46创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一47创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一48创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一4某化工厂欲以工业生产废料某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物金属铁、铝及其氧化物)为原料制取为原料制取PAFC

36、(聚合氯化聚合氯化铁铝铁铝)AlFe(OH)nCl6nm，设计生产流程如下，请回答下列问题：，设计生产流程如下，请回答下列问题：49创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(1)用用10molL1的浓盐酸配制的浓盐酸配制2molL1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有外，还有_。A容量瓶容量瓶B烧杯烧杯C烧瓶烧瓶D胶头滴管胶头滴管(2)下列关于下列关于PAFC的说法中正确的是的说法中正确的是_。APAFC是一种有机高分子化合物是一种有机高分子化合物BPAFC中中Fe显显2价价CPAFC溶于水能电离出溶于水能电离出OH，是一种碱，是一种碱DPAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在50创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(3)步骤步骤中取样分析的目的是中取样分析的目的是_。A测定溶液中测定溶液中Fe2与与Fe3的含量比的含量比B测定原料是否完全溶解测定原料是否完全溶解C测定溶液中测定溶液中Fe2的含量，以确定加入的含量，以确定加入NaClO3的量的量D测定溶液中测定溶液中Al3的含量的含量(4)写出向溶液中加入写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为时，发生反应的离子方程式为_。51创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一52本节内容结束