湖北省武汉市第六 2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试卷.pdf

1、试卷第 1页，共 5页湖北省武汉市第六中学湖北省武汉市第六中学2022级高级高一一第第3 次月考次月考高高一一化学试卷化学试卷考试时间：考试时间：75 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100 分分命题教师：袁爽命题教师：袁爽 审题教师：刘炜审题教师：刘炜沉着冷静沉着冷静 规范答题规范答题 端正考风端正考风 严禁舞弊严禁舞弊可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23N 14S 32Cl 35.5Ag 108一、一、选择题（本大题共选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每个小题只有一个正确选项分，每个小题只有一个正确选项）1下列材料中所涉及的合金不

2、属于新型合金的是（）A飞机窝扇用的耐高温的合金材料B制造蛟龙号载人舱的钛合金C不锈钢盆D新能源汽车储氢材料2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气B溴化银用于变色眼镜，碘化银用于人工降雨这两种物质不稳定C将干燥的 Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色Cl2和水反应生成具有漂白性物质D节日燃放的烟花颜色五颜六色是钠、锶、钡、铁、钾等金属元素焰色试验呈现的AABBCCDD3下列说法不正确的是实验操作现象结论A某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成该溶液中一

3、定 Cl-B向 FeI2溶液中滴加氯水溶液颜色变为棕黄色Fe2+具有还原性C某溶液中加入新制氯水后无明显现象，再滴加硫氰化钾溶液溶液变成红色该溶液中不一定存在 Fe2+D取少量 NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计温度下降碳酸氢钠溶解过程吸热AABBCCDD4一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是5元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B加热 Fe(

4、OH)3发生转化，Fe2O3加水溶解可转化为 Fe(OH)3试卷第 2页，共 5页C维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+，该过程中维生素 C 作还原剂DFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 Fe2O36某学习小组的讨论结果：氢氧化铝可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸不锈钢、青铜、碳素钢、硬铝都是合金氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚，但不能用作电解冶炼铝的原料“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是 Ca(ClO)2发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔明矾水解形成 Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂氧化铁常用作红色油漆的颜料常温下可用铁或

5、铝制容器盛装浓硫酸过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源上述说法正确的有个A4B5C6D77类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A已知：将 Fe 加入 CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将 Na 加入到 CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B已知：稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性 2H+24SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O类推：向 NaHSO4溶液滴加 Ba(OH)2溶液至中性 2H+24SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC 已知：铁和氯气反应 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3类推：铁和碘单质反应 2Fe

6、+3I2点燃2FeI3D已知：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClO+SO2H2O=CaSO32HClO8下列图示实验(夹持装置省略)正确的是ABCD配制溶液时进行定容装置制取金属锰制备氢氧化亚铁用四氯化碳萃取溴水中的溴AABBCCDD9下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中容量瓶中有少量的蒸馏水没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中定容读数时，俯视容量瓶的刻度线定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水

7、未冷却就转移定容用带游码的托盘天平称 12.4 克 NaOH 时误用了“左码右物”的方法ABCD10科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是A屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展11下列有关物质性质的比较正确的是A碱性：22Ba OHCa OHKOHB离子半径：2+2-MgO PH HClD热稳定性：43CH NH HF12向 H2O2溶液中加入 Br2可以加快 H2O2分解速率。其反应机理可

8、能有两步，第 1 步：H2O2+Br2=2H+O2+2Br-。下列说法正确的是试卷第 3页，共 5页AH2O2与亚铁离子不能大量共存，H2O2与铁离子能大量共存B第 2 步反应为：2H2O2+2Br-=2H2O+Br2+O2C第 1 步反应每生成 0.1 mol O2，转移 0.2 mol 电子D该反应机理中，Br-催化 H2O2分解产生 O213下列实验，能达到实验目的的是ABCD观察钾元素的焰色实验室制备 Fe(OH)2制备氧化钠比较 NaHCO3和 Na2CO3溶解度AABBCCDD14下列叙述正确的是标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同；常温常压下，1 g H

9、2和 14 g N2的体积相同；28 g CO 的体积为 22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比2mol H2SO4分子的摩尔质量是 196 g/molABCD15下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，X 具有强氧化性将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：ClSi向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子向 X 溶液加新制氯水，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色，X

10、溶液中一定含有Fe2+向饱和 NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼碳取少量 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入 KSCN 溶液，溶液变红色，证明样品已变质A1 条B0 条C3 条D4 条二、填空题（共二、填空题（共 4 大题，共大题，共 55 分）分）16自然界中的水中含有多种杂质与病原微生物，在利用之前必须进行净化。I.自来水处理需要经过絮凝沉淀、投药消毒等步骤才能输送到住户。(1)明矾作为一种传统的净水剂，其溶于水后形成的_可以吸附水中的杂质。由于人体过量摄入3Al会产生健康问题，现在明矾的使用量已大幅度减少。(2)2ClO是一种新型的消毒剂，可杀灭绝大多数的微生物。已知

11、在中性溶液中，2ClO可将剧毒的CN氧化为两种无毒的气体，则发生反应的离子方程式为_；“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到 1 mol 电子时，2Cl与该种含氯消毒剂的质量比”，则2ClO的有效氯含量为_(保留两位小数)。II.为配制 200 mL 0.1 mol/L 的3AgNO溶液，实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：(3)仪器 a 的名称为_，冷凝水应从_(选填“p”或“q”)口进入冷凝管。(4)请指出图中装置的一处明显错误：_。(5)配制3AgNO溶液所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_；在配制过程中，需要用托盘天平称取3AgNO固体的

12、质量为_g；若使用自来水进行溶液的配制，可能产生的后果为_(用离子方程式表示)。试卷第 4页，共 5页17铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗 2mol NaOH 时，所得气体的物质的量为_mol。(2)双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_。(3)如图是从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质)中提取 Al2O3并生产 AlN 的工艺流程：“溶解”时，SiO2与 NaOH 溶液反应生成

13、的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：232222282Na SiO2NaAlO2H O=Na Al Si O4NaOH，“赤泥”的主要成分为_(写出化学式)。“酸化”时，通入过量 CO2与 NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_(写化学式)。“还原”时，炭黑在高温下被氧化为 CO，反应的化学方程式为_。(4)1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。432=NHOHNHH O该溶液中一定不含有的离子是_。V1、V2、V3、V4之间的关系为_。18 高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作

14、用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在 05 的强碱性溶液中较稳定。制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去)原理：实验室中常用 KClO 在强碱性介质中与 Fe(NO3)3反应制备 K2FeO4(1)上述装置中制备氯气的离子方程式为_。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_。(2)氯气的发生装置可以选择图中的_(用图中大写字母表示)；(3)选择上述装置，制备 K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序 a_(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。(4)写出 KClO 在强碱性介质中与 Fe(NO3)3反应生成

15、K2FeO4的离子方程式为_；(5)制备的高铁酸钾粗产品中含有 KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和 NaOH 溶液、饱和 KOH 溶液、冷的稀KOH 溶液、冰水)。取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀 KOH 溶液；过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液；搅拌、静置、过滤，用_(填“蒸馏水或乙醇”)洗涤 23 次，在真空干燥箱中干燥。II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。(6)该反应中的还原剂是_，每生成 l mol Na2FeO4

16、转移_个电子(阿伏伽德罗常数用 NA表示)。试卷第 5页，共 5页19铁及其化合物与生产、生活关系密切(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_。(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是_(用化学方程式表示)。(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤 I 若要检验是否有 Fe3+生成，方法是_。步骤 II 中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的 HNO3又与废铁皮中的铁反应，生成 Fe(NO3)2和 NH4NO3，该反应的化学方程式为_。(4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾 K2FeO4。_Fe2O3 _NaClO _KOH熔融_K2FeO4(高铁酸钾)_NaCl_H2O配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_。此过程中氧化剂是_(填化学式)。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_、_。