离子反应的应用(-22)课件.ppt

1、离子反应的应用离子反应的应用鲁科版化学反应原理现在有一瓶失去标签的盐酸现在有一瓶失去标签的盐酸,为测为测出其真实浓度出其真实浓度,请设计实验方案请设计实验方案。探究一探究一方方 案案气体法气体法 沉淀法沉淀法 pHpH法法 中中和法等和法等 问：上述哪种方问：上述哪种方案案操作起来操作起来更更合理？合理？说明理由！说明理由！气体法难以准确测量气体气体法难以准确测量气体的体积的体积沉淀法操作麻烦沉淀法操作麻烦pHpH试纸法不够准确试纸法不够准确.酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知物质的用已知物质的量浓度的酸量浓度的酸(或碱或碱)来测定未知物来测定未知物质的量浓度的碱质的量浓度

2、的碱(或酸或酸)的方法。的方法。一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质H+OH-H2On(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）（酸）=n（碱）（碱）C酸酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱 C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：已知：0.1000mol/L需确定需确定量取：量取：15.00ml待测待测现在我们用现在我们用0.1000mol/L的的盐酸盐酸标准标准溶液溶液测定未知浓度的测定未知浓度的NaOH溶液溶液现在我们用现在我们用0.1000mol/L的的盐酸盐酸标准标准溶液溶液测定未知浓度的测

3、定未知浓度的NaOH溶液溶液酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理 量取一定体积的量取一定体积的未知浓度未知浓度的酸的酸(或碱或碱)溶液，溶液，然后滴入然后滴入已知浓度已知浓度的碱的碱(或酸或酸)溶液至恰好完全溶液至恰好完全中和，测出消耗碱中和，测出消耗碱(或酸或酸)溶液体积，即可计算溶液体积，即可计算出未知酸出未知酸(或碱或碱)的浓度的浓度用什么仪器来准确量取一定体积未知用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度浓度的的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？并确定消耗的盐酸的体积？探究二探究二讨论结果讨论结果：选用滴定管选用滴定管，因为它比较精确因为它比较精确，可可读至读至小数点后第二位小数点后第二位。从

4、从下列仪器下列仪器中选出能够准确中选出能够准确量取酸（或碱）量取酸（或碱）体积的仪器？体积的仪器？滴定管的构造滴定管的构造特点特点 【思考】【思考】有一支有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，酸式滴定管内盛有溶液，液面在液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积部排出时，所得溶液的体积是是 .15.00ml二、中和滴定的仪器二、中和滴定的仪器 主要仪器主要仪器:铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 滴定管滴定管 锥形瓶锥形瓶 烧杯等烧杯等 检查：活塞处是否漏检查：活塞处是否漏液液 洗涤：自来水洗洗涤：自来水洗蒸馏水洗蒸馏水洗待待盛溶盛溶液润洗。液润洗。装液：把

5、溶液注入滴定管中，使液面位于装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）（不留气泡）调零：并使液面处在调零：并使液面处在“0”或或“0”以下某一刻度处，以下某一刻度处，记下记下准确读数。准确读数。读数：读数：a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会、装液或放液后静置一会儿儿 c、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点、估读到小数点后两位后两位

6、滴定管的使用方法滴定管的使用方法探究三探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢恰好完全中和呢？三、酸碱中和滴定终点的确定三、酸碱中和滴定终点的确定指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。、颜色变化明显。常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围红色红色蓝色蓝色黄色黄色碱色碱色无色无色红色红色红色红色酸色酸色8.05.03.1pH10.0浅红色浅红色酚酚酞酞8.0紫色紫

7、色石石蕊蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中间色中间色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂四、中和滴定操作四、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。读取滴定管刻度并记录。读取滴定管刻度并记录。1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入一定体积的待测液，注入锥形瓶中。

8、并加入23滴指滴指示剂。示剂。五、中和滴定的数据处理五、中和滴定的数据处理待测碱液体待测碱液体积积(ml)标准盐酸液体积标准盐酸液体积(ml)滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度消耗酸液体积消耗酸液体积 15.00ml 15.00ml 15.00ml滴定误差分析滴定误差分析 在盐酸滴定在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高影响？（偏高 、偏低、偏低 、无影响、无影响 ）酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 碱式滴定管洗净后就装入碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液溶液，再

9、将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用注入锥形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 滴滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 高高低低无影响无影响高高高高高高低低低低练习练习1.酸碱恰好完全中和时酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是它们一定相等的量是()A.质量质量 B.物质的量物质的量 C.物质的量浓度物质的量浓度 D.酸提供的酸提供的H+和碱提供和碱提供OH-的物质的量的物质的量D 练习练习2.用用10ml的量筒量取液体的量筒量取液体,数据记录正确的是数据记录正确的是()A.8 B.8.01.C.7.78 D.8.1D随堂检测随堂检测课 堂结小作业作业：P107 4