物理化学第六和第七章习题课课件.ppt

1、I2作为溶质在两不互溶液体作为溶质在两不互溶液体H2O和和CCl4中达中达到分配平衡（凝聚系统）到分配平衡（凝聚系统）C=3,P=2,F=CP+1=32+1=2.判断题判断题 1在一个给定的系统中，物种数可以因分析在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。是一个确定的数。2单组分系统的物种数一定等于单组分系统的物种数一定等于1。3自由度就是可以独立变化的变量。自由度就是可以独立变化的变量。4相图中的点都是代表系统状态的点。相图中的点都是代表系统状态的点。5恒定压力下，根据相律得出某一系统的恒定压力下，根据相律得出

2、某一系统的f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。的值。6单组分系统的相图中两相平衡线都可以单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。用克拉贝龙方程定量描述。7根据二元液系的根据二元液系的px图可以准确地判断图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。该系统的液相是否是理想液体混合物。8在相图中总可以利用杠杆规则计算两相在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。平衡时两相的相对的量。9杠杆规则只适用于杠杆规则只适用于Tx图的两相平衡图的两相平衡区。区。10二元液系中，若二元液系中，若A组分对拉乌尔定律组分对拉乌尔定律产生正

3、偏差，那么产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。律产生负偏差。11恒沸物的组成不变。恒沸物的组成不变。12若若A、B两液体完全不互溶，那么当有两液体完全不互溶，那么当有B存在时，存在时，A的蒸气压与系统中的蒸气压与系统中A的摩尔的摩尔分数成正比。分数成正比。1对。2错。3错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。4错，也有代表相的点。5错，f=l表示有一个强度变数可独立变化。6对。7对，在px图中理想液态混合物的液相线是直线。8对。9错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。10错，通常两个组分都同时产生正(或负)偏差。11错，恒沸组成与压力有关。12错，因不

4、互溶，pA=pA，与组成无关。单选题单选题 1H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数体系的组分数是：是：(A)C=3；(B)C=5；(C)C=4；(D)C=2。2 克劳修斯克拉伯龙方程导出中，忽克劳修斯克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：所处的温度要求：(A)大于临界温度大于临界温度；(B)在三相点与沸点之间在三相点与沸点之间；(C)在三相点与临界温度之间在三相点与临界温度之间；(D)小于沸点温度小于沸点温度。3单组分固液两相平衡的单组分固液两相平衡的pT曲线如曲线如图所示，则：图所示，则：(A)Vm(l)=Vm(s

5、)；(B)Vm(l)Vm(s)；(C)Vm(l)Vm(s)；(D)无法确定无法确定。5压力升高时，单组分体系的熔点将如压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：何变化：(A)升高升高；(B)降低降低；(C)不变不变；(D)不一定不一定。7在在101325Pa的压力下，的压力下，I2在液态水与在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡中的溶解已达到平衡(无固体无固体I2存在存在)，此体系的自由度为：此体系的自由度为：(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。8NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：透平衡，该体系的自由度数是：(A)f=1；(B)f=2；

6、(C)f=3；(D)f=4。12相图与相律之间是：相图与相律之间是：(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律违背相律；(B)相图由相律推导得出；相图由相律推导得出；(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无相图由实验结果绘制得出，与相律无关关；(D)相图决定相律相图决定相律。13下列叙述中错误的是：下列叙述中错误的是：(A)水的三相点的温度是水的三相点的温度是273.15K，压力，压力是是610.62 Pa；(B)三相点的温度和压力仅由系统决定，三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变不能任意改变；(C)水的冰点温度是水的冰点温度是0(273.15K)，压

7、力，压力是是101325 Pa；(D)水的三相点水的三相点f=0，而冰点，而冰点f=1。17在相图上，当物系处于哪一个点时只在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：有一个相：(A)恒沸点恒沸点；(B)熔点熔点；(C)临界点临界点；(D)低共熔点低共熔点。19在温度为在温度为T时，时，A(l)与与B(l)的饱和蒸的饱和蒸气压分别为气压分别为30.0kPa和和35.0kPa，A与与B完完全互溶，当全互溶，当xA=0.5时，时，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，则此二元液系常压下的，则此二元液系常压下的Tx相图为：相图为：20两组分理想溶液，在任何浓度下，两组分理想溶液，在任何浓度下，其

8、蒸气压：其蒸气压：(A)恒大于任一纯组分的蒸气压恒大于任一纯组分的蒸气压；(B)恒小于任一纯组分的蒸气压恒小于任一纯组分的蒸气压；(C)介于两个纯组分的蒸气压之间介于两个纯组分的蒸气压之间；(D)与溶液组成无关与溶液组成无关。1.C；2.C；3.C；4.C；5.D；6.B；7.B；8.C；9.D；10.D；11.A；12.A；13.A；14.D；15.C；16.B；17.C；19.B；20.C；电化学习题7.2 用Pb（s）电极电解PbNO3溶液。已知溶液浓度为1g水中含有PbNO3.6610-2g。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g的银沉积。阳极区的溶液质量为62.

9、50g，其中含PbNO31.151g，计算Pb2+的迁移数。解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb2+的总量的改变如下：解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中的总量的改变如下：7.5 已知25时0.02moldm-3KCl溶液的电导率为0.2768Sm-1。一电导池中充以此溶液，在25时测得其电阻为453W。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555 moldm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050W。计算（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。1.用同一电导池

10、分别测定浓度为 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 和 500，则它们依次的摩尔电导率之比为 ()(A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 2.298 K时，0.005 molkg-1 的 KCl 和 0.005 molkg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 ,1和 ,2,则有 ()(A),1=,2 (B),1 ,2 (C),1 ,2 (D),1 ,2 3.1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）(A)强电解质(B)弱电解质(C)无限稀释电解质溶液(D)摩尔浓度为1的溶液