沪科版高中化学高一下册-71电解质的电离-课件.ppt

1、电解质的电离电解质的电离回忆实验：电解饱和食盐回忆实验：电解饱和食盐水水请问：此实验电解食盐晶体可以吗？Why?只有食盐溶液才能导电吗？Why?一、电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质非电解质：凡是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质演示实验：测量各物质在不同状态下的导电性KNO3固体（导电？有自由移动的离子？）溶液（？）熔融（？）KNO3(是/不是)电解质；NaOH固体（？）溶液（？）熔融（？）NaOH（？）电解质；蔗糖固体（？）溶液（？）熔融（？蔗糖（？）电解质；氯化氢气体（？）溶液（？）熔融（？）氯化氢（？）电解质；酒精水溶液（？）酒精（

2、？）电解质；甘油水溶液（？）甘油（？）电解质；由此可见：由此可见：溶液是否导电只需判断溶液中是否。而溶液的导电能力大小是取决于。快速抢答：1、Cu能导电吗？WhyCu是电解质吗？Why2、饱和食盐水能导电吗？Why饱和食盐水是电解质吗？Why是电解质？3、盐酸能导电吗？盐酸能导电吗？Why盐酸是电解质吗？盐酸是电解质吗？Why是电解质？是电解质？4、氨水能导电吗？Why氨水是电解质吗？Why氨气是电解质吗？是电解质？小结：小结：电解质与非电解质都必须是：电解质与非电解质都必须是：纯净物且化合物如Cu、Cl2等单质既又不是电解质不是非电解质酸、碱、盐的溶质以及水都是电解质(强电解质和弱电解质)；

3、有机物、部分氧化物（NH3、CO2、SO2、SO3等）都是非电解质物质导电原因：金属单质：自由电子的定向移动化合物电解质：离子化合物共价化合物说明：离子化合物：本身中存在相互束缚的离子，在水分子或熔融时成为自由移动的离子而导电共价化合物：本身中不存在离子，只有在水分子的作用下才成为自由移动的离子而导电鉴别离子化合物与共价化合物的根本方法：熔融状态下是否导电练习：练习：1、下列能导电的是，属于非电解质的是，属于电解质的是。1）金属铁2）氯化钠晶体3）熔融态AgCl 4）碳酸钡固体5）液态氯化氢6）气态氯化氢7）盐酸8）氨水9）蔗糖10）二氧化硫水溶液11）氯气12）甲烷13）冰醋酸14）HF 1

4、5）NaF溶液16）酒精2、判断并说出理由：A）凡能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质是非电解质。（）B）硫酸铜溶液之所以能导电，是因为电流通过时硫酸铜发生了电离的缘故。（）C）同温下，10mL 1mol/L的盐酸溶液与50ml 1mol/L的硝酸溶液导电能力大致相同（）D）SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质（）E）根据导电能力强弱判断，硫酸钠是强电解质，而硫酸钡是弱电解质。（）F）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子和离子。（）G）电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物。()G）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()H）稀硫酸能够导电，所以稀硫酸是电解质()I）BaSO4固体不能导电，所以BaSO4不是电解质()J)强电解质导电能力一定比弱电解质导电能力强（）3、将0.1mol/LH2SO4溶液逐滴滴加到0.1mol/LBa(OH)2溶液中，溶液的导电能力变化情况（画草图）?谢谢大家！谢谢大家！