氧化还原课件.ppt

1、得到得到降低降低还原还原还原还原氧化氧化失去失去MnCl2Cl2升高升高氧化氧化氧化氧化还原还原【一、基本概念】【一、基本概念】升失氧升失氧降得还降得还还原剂还原剂化合价化合价升升高高失失去电子去电子氧氧化反应化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂化合价化合价降降低低得得到电子到电子还还原反应原反应还原产物还原产物（被氧化）（被氧化）（被还原）（被还原）2.（2008山东，节选）黄铜矿（山东，节选）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为冶炼铜的反应为8CuFeS221O2 8Cu

2、4FeO2Fe2O316SO2反应中被还原的元素是反应中被还原的元素是 （填元素符号）（填元素符号）高温 Cu O【高考题】【高考题】1.(2013山东，节选）辉铜矿（山东，节选）辉铜矿（Cu2S）可发生反应）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是该反应的还原剂是 ，Cu2S+1-20+6+2-2-2讲练测讲练测P23C+4+10+2-3+4+4-3+2【跟踪练习】【跟踪练习】已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生下列反应：）可发生下列反应：2AtBr+2Mg MgBr2+M

3、gAt2；AtBr+2NH3 NH4Br+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（对上述两个反应的有关说法正确的是（）A.这两个反应都是氧化还原反应这两个反应都是氧化还原反应B.反应反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物C.反应反应中中AtBr既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂D.Mg的还原性弱于的还原性弱于MgAt2的还原性的还原性 BNH4CuSO3 Cu2S FeS2 FeS IBr Cr2O72-H2C2O4 CaH2注意：有机物中注意：有机物中C的价态的价态 O的价态的价态+1+1-2+2-1+4+2-2-1+6+3-1【价态判断】【价态判

4、断】氧氧化化还还原原反反应应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应【二、氧化还原反应与四种基本类型的关系】【二、氧化还原反应与四种基本类型的关系】有单质参加或有单质生有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化成的反应不一定是氧化还原反应。如：同素异还原反应。如：同素异形体之间的转化形体之间的转化,3O 3O2 2=2O=2O3 3 【练习】【练习】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示间可用集合关系表示,其正确的是其正确的是（）A氧化剂获得的电子总数氧化剂获得的电子总数=还原剂失去的电子总数还原

5、剂失去的电子总数还原剂化合价升高总值还原剂化合价升高总值=氧化剂化合价降低总值氧化剂化合价降低总值（1）电子数目的求算：）电子数目的求算：me-n（2）等式：等式：化合价变化值化合价变化值 变价原子个数变价原子个数 n（氧化剂）（氧化剂）=化合价变化值化合价变化值 变价原子个数变价原子个数 n（还原剂）（还原剂）【三、氧化还原反应规律】【三、氧化还原反应规律】规律规律1：电子守恒规律：电子守恒规律-P P2626考点五考点五mn【例题】（【例题】（2012海南）将海南）将0.195g锌粉加入到锌粉加入到20.0mL的的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反溶液中，恰好完全反应，则还

6、原产物可能是应，则还原产物可能是()A.M B.M2+CM3+D.MO2+B 失电子的物质的量失电子的物质的量 =得电子的物质的量得电子的物质的量 2 0.195g/65gmol=(5-x)0.02L 0.1molL-1 解得：解得：x=2【跟踪练习】1、R2O8n-离子在一定条件下可以把离子在一定条件下可以把Mn2+离子离子氧化为氧化为MnO4，若反应后，若反应后R2O8n-离子变为离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为质的量之比为5：2，则，则n的值是：（的值是：（）A、1 B、2 C、3 D、4 B5R2O8n-+2Mn2+10

7、RO42-+2MnO4-2.(2011山东，节选山东，节选)利用反应利用反应6NO28NH3=7N212 H2O 可处理可处理NO2。当转移。当转移1.2mol电子时，消耗的电子时，消耗的NO2在标准状况下是在标准状况下是 L。6.723.(2013山东，节选）山东，节选）辉铜矿（辉铜矿（Cu2S）可发生反应）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是该反应的还原剂是 ，当当1mol O2发生反应时，发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为还原剂所失电子的物质的量为 mol。Cu2S4-2+1-20+2-2+6例例1.某一反应有某一反应有K2Cr2O

8、7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O七种物质构成。向恰七种物质构成。向恰好完全的反应后溶液中滴加好完全的反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。溶液，溶液变红色。（1）该反应的氧化剂）该反应的氧化剂 。被还原的元素是。被还原的元素是（2)1mol氧化剂参加反应得到氧化剂参加反应得到 mol电子。电子。(3)该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是K2Cr2O76Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+3Fe3+7H2O【四：氧化还原反应规律的综合应用】【四：氧化还原反应规律的综合应用】（1）反应物或者产物判断）反应物或者产物判断（2）化学反

9、应式中电子转移数目的计算）化学反应式中电子转移数目的计算CrC已知：Mr(CuFeS2)=1841.概念判断概念判断应细心分析元素化合价的升降应细心分析元素化合价的升降 及概念间联系及概念间联系2 2下列有关氧化还原反应的说法正确的是下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B B失电子难的原子获得电子的能力一定强失电子难的原子获得电子的能力一定强 C C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂还原剂 D D非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定

10、都具有强氧化性都具有强氧化性D五、氧化还原反应中电子转移的表示方法五、氧化还原反应中电子转移的表示方法讲练测讲练测P23右下角右下角配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O -As(OH)3+Ag +HNO3对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数六、氧化还原反应方程式的配平：六、氧化还原反应方程式的配平：AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合

11、价降低化合价降低11116663 62、画好线桥列变化；、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O）4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤此即为配平的一般步骤课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：C+HNO3（浓浓）-H2O+NO2+CO20+4+5+4414和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42例题分

12、析例题分析配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：NH3 +O2 -N O +H2O-3+20-2545和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 4 44 4 5 54 45 5-2Cu+HNO3 -Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子MnO2+HCl -MnCl2 +Cl2 +H2O+4+2-10212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2212课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充

13、2个不变价的个不变价的Cl原子原子Cl2+KOH（浓浓）-H2O+KCl+KClO3例题分析：例题分析：配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：0+5-1515和和1的最小公倍数为的最小公倍数为5 11 53563课堂练习课堂练习配平下列反应方程配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低化合价降低5化合价升高化合价升高1 22和和5的最小公倍数为的最小公倍数为10 222 555138配平氧化还原反应方程式小结配平氧化还原反应方程式小结：1、确定、确定变价元素变价元素、标明化合价、标明化合价 2、计算化合价变化数：、计算化合价

14、变化数：变化值变化值下标数下标数 3、计算、计算最小公倍数最小公倍数、配平变价元素、配平变价元素 4、观察配平、观察配平不变价元素不变价元素（-H）5、观察、观察检查检查（-O）6、部分变价分别配、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心！变价要小心！1.用用NaClO在碱性条件下处理在碱性条件下处理CN的工业废水，将得到一种的工业废水，将得到一种能参与大气生态循环的气体以及能参与大气生态循环的气体以及CO32、Cl等，请写出该反等，请写出该反应的离子方程式。（不必配平）应的离子方程式。（不必配平）陌生的氧化还原反应离子方程式的书写：陌生的氧化还原反应离子方

15、程式的书写：ClO-+CN-CO32-+Cl-+?5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O电子守恒电子守恒电荷守恒电荷守恒元素守恒元素守恒【例题】【例题】ClO-+CN-+OH-CO32-+Cl-+N2+H2O2.将氯气通入将氯气通入Na2S2O3溶液完全反应后，得到澄清溶液，溶液完全反应后，得到澄清溶液，取少量溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，取少量溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，写出写出Cl2与与Na2S2O3溶液完全反应的离子方程式溶液完全反应的离子方程式S2O32-+Cl2SO42-+Cl-电子守恒电子守恒电荷守恒电荷守恒元素守恒元素守

16、恒S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+【小结】【小结】1、根据溶液的酸碱性情况，常用、根据溶液的酸碱性情况，常用 H+H2O OH-H2O H2OH+H2OOH-进行进行电荷守恒电荷守恒与与H、O元素的原子守恒元素的原子守恒2、决不能出现前、决不能出现前H+后后OH-或前或前OH-后后H+的情况的情况1.在在Na2Cr2O7溶液中加入硫酸酸化的溶液中加入硫酸酸化的H2O2，反应后反应后Cr元素转化为元素转化为Cr3，写出该反应的离子方程式。，写出该反应的离子方程式。Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O【练习】【练习】5Fe2+ClO2+4

17、H+=5Fe3+Cl-+2H2O2.某样品含的杂质某样品含的杂质Fe2+有较强的还原性，可用有较强的还原性，可用ClO2转转化完成下列离子方程式：化完成下列离子方程式：Fe2+ClO2+H2OMnO2样品中含有样品中含有MnCO3杂质，进行氧化处理时发生反应杂质，进行氧化处理时发生反应MnCO3ClO3-+H+MnO2+Cl2+CO2+H2O(未配平），未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 【练习【练习1】5MnCO32ClO3-+H+5MnO2+Cl2+CO2+H2O2:5【练习【练习2】D8Fe2+NO3-+10H+=8Fe3+NH4+3H2O【练习【练习3】C【练习【练习4】C