安徽六校教育研究会2020届4月高三化学下册第二次素质测试理综化学试题卷（含答案）.pdf

1、安徽六校教育研究会安徽六校教育研究会 2020 届高三第二次素质测试 化学 届高三第二次素质测试 化学 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Ca-40 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 4

2、2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7北宋本草图经中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此一物置于铁 板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列 对此段话的理解正确的是 A朴消是黑火药的成分之一B上述过程发生的是置换反应 C此记载描述的是鉴别绿矾的方法D“色赤”物质可能是单质铜 8.有机物 X 的结构简式如右图所示，下列有关说法错误的是 AX 的分子式为 C13H10O5BX 分子中有五种官能团 CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中所有碳原子可能共

3、平面 9 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A46g 乙醇中存在的共价键总数为 7NA B34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 8NA C标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为 2NA D64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA 10下列对实验现象的解释正确的是 11X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素 W 分别与元素 X、Y、Z 结合 形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混 合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A甲是易液化气体，常用作致冷剂B可以用甲在一定条件下消除丁对环

4、境的污染 C甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 12 常温下， 将 1molCaC2O4粉末置于盛有 500mL 蒸馏水的烧杯中， 然后向烧杯中加入 Na2CO3 固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入 Na2CO3固体的过程中，溶液中 Ca2+和 CO32- 的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 Aa=5.6 B常温下，Ksp(CaC2O4)Ksp(CaCO3) Cb 点对应的溶液中，离子浓度关系为 D若使 1molCaC2O4全部转化为 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3 13苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）

5、、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质 X 和难溶性杂质 Y。现拟用下列装置和操作进行提纯： 装置： 操作：常温过滤趁热过滤加热溶解结晶洗涤、干燥 下列有关说法正确的是 A用甲装置溶解样品，X 在第步被分离 B用乙装置趁热过滤，Y 在第步被分离 C用丙装置所示的方法结晶 D正确的操作顺序为： 26（15 分） 某地有软锰矿（主要成分 MnO2，含少量 SiO2和 Al2O3）和闪锌矿（主要成分 ZnS，含少 量 FeS、CuS 和 CdS）两座矿山。 综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰, 副产品为硫磺、少量金属 铜和镉。生产中除矿石外，只需

6、购入少量的硫酸和纯碱。 （1）以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式。 （2）回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在 搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应 得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是，残留的固 体杂质可能是。 （3）写出物质 A 和 B 的化学式、。 （4）不在滤液中直接加入 Na2CO3的原因是。 （5）电解时的阴极材料为，阳极的电极反应式为。 （6） 已知 H2CO3的 Ka1=410-7， Ka2=510-11， 则浓度均为 0.5mol/L 的 Na2CO3和 Na

7、HCO3 的混合溶液的 pH 约为（lg4=0.6， lg5=0.7） ， 溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为， 向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c（CO32-）的变化曲线如下图所示，请在图中 画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。 27（14 分） 废钯催化剂中含钯 5-6%，碳 93-94%，铁 1-2%，铜 0.1-0.2%以及锌等杂质。在实验室中 探究采用废钯催化剂制备无水氯化钯，具体流程如下： 已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成M(NH3)nx+离子，其中Pd(NH3)22+在盐 酸中能以Pd(NH3)2Cl2黄色晶体的形式析出。 （1

8、）灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、（支持仪器省略）。王水溶 解过程中会生成 NOCl，NOCl 的结构式为。 （2）是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是。 （3）最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有杂质。 （4）可用“化学放大”法测定样品中的微量 Fe3+：在酸性介质中加入过量的 KI 后用 CCl4 萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体 生成。再用过量的 Br-将反萃取出的 I-氧化成 IO3-，煮沸除 Br2后，加入过量的 KI，酸化后用 Na2S2O3 标准液进行滴定。经上述步骤后，样品含量的测定值

9、放大了倍，写出还原过程 中发生反应的离子方程式，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为 1 80，50mL 的水溶液样品，用 10mL 萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的 倍（用分数表示）。完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有（填标号）。 28（14 分） 某分子的结构如右图所示（-R 为烃基），其中 A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一 族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG3在工业上可用于漂白和杀菌 消毒。A 与 G 形成的 AG3可完 全水解，其水解的产物之一 H3AO3常用作塑料件镀金属的还 原剂。 （1） 具有未成对电子的

10、原子或分子具有磁性。 D 的某种氧化物 D2O4的磁性大小与温度呈 正相关关系，即磁性是温度的增函数。则 D2O42DO2，H0（填“” “0。测得容器内气体的压强变化如下表： 时间 t/s0510152025 30 总压 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0 上述条件下，以分压表示的平衡常数 Kp=（KPa）2（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将（填“升高”、“降 低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将（填“升高”、“降 低”或“不变”）。 35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 我国科学

11、家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领 域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。 （1）LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为。 （2）AsF3 分子的空间构型为，As 原子的杂化轨道类型为。 （3）CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1molZn(CN)42-离子内含有的共价键的数目为，配原子为。 （4）镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相 同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni2+

12、被氧化成 Ni3+后， 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶 体内产生阳离子空位（如右图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位 数为，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比（填“增大” “减小”或“不变” ） ， 写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式（示例：Fe3O4写作 Fe2+Fe23+O4）。 （5）所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面 体空隙（如下左图所示）。 在 LiZnAs 立方晶胞中，

13、Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八 面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下右图所示分布： 请在下图 As 原子所在的截面上用“”补画出 As 原子的位置，并说明 a=。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下： 已知： 1 CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。 CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。 （1）C 生成 D 的反应类型为。G 中含氧官能团的名称为。B 的名称为。 （2）沙芬酰胺的结构简式为。 （3）写出反应（1）的方程式。分析反

14、应（2）的特点，写出用福尔马林浸制生物标 本的反应原理的方程式（蛋白质的结构用表示）。 （4）H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的 稳定的同分异构体共有种。 苯环上仍然有两个处于对位的取代基；能与 NaOH 溶液反应； （5）下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全 必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用O表示，还原剂用H表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。 理科综合（化学）解析及评分标准 第1页（共 2 页） 安徽六校教育研究会 2020 届高三第二次素质测试 理科综合（化学）解析及评分标准

15、 7.C，8.B，9.D，10.B，11.D，12.B，13.A 26 （15分） （1）3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O（2 分） （2）CaSO3（1 分）CaCO3或（和）CaSO4（1 分） （3）Zn （1 分）MnO2（填空气、氧气等不扣分） （1 分） （4）防止带入 Na+等杂质（1 分） （5）纯锌（或 Zn） （1 分）Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+（2 分） （6）10.3（1 分）HCO3-CO3 2-H 2CO3（或 CO2） （2 分） （2 分） 27 （14 分） （1）坩埚（1 分）O=N-Cl

16、（1 分） （2） Fe(OH)3为胶状沉淀， 对Pd(NH3)22+具有很强的吸附作用， 若不进行此操作， Pd(NH3)22+ 的吸附损失大（2 分） （3）PdO（2 分） （4）6（2 分）N2H4+2I2=4I-+N2+4H+（2 分）1/17（2 分）B（2 分） 28 （14 分） （1）（2 分） （2）NCl3与水反应的速率太小（或 NCl3与水反应的平衡常数太小） （2 分） （3）HPO32-+H2OH2PO3-+OH-（2 分） （4）前者未发生电子转移，后者发生了电子转移（或前者未发生氧化还原，后者发生了氧 化还原） （2 分） （5）6.25（2 分）不变（2 分）

17、升高（2 分） 35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） （1）LiZnAs （1 分） （2）三角锥（1 分）SP3（1 分） CO32- H2CO3或 CO2 HCO3- 0V（HCl）/mL C/molL-1 理科综合（化学）解析及评分标准 第2页（共 2 页） （3）16NA（2 分）C（2 分） （4）6（2 分）减小（2 分）Ni2+3Ni3+4O9（2 分） （5）或（1 分） a=0.25（或 0.75）（1 分） 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） （1）取代反应（1 分）醛基和醚键（2 分，各 1 分）丙氨酸（或 2-氨基丙酸 或-氨基丙酸） （1 分） （2）（2 分） （3）CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O（2 分） +HCHO+H2O（2 分） （4）5（2 分） （5） （无酸化、无加热不扣分，其它合理答案也给分） （3 分）