山东适城市泰西中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题.doc

1、山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管CNi-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2下列有关物质的性质与用途不具有对

2、应关系的是A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BCaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol CO2与1L 2molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO数为NAB标准状况下，11.2L HF所含原子数为NAC常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10 NAD常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NA4下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A常温下，水电离的c(OH)=11012mo

3、1L1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NOB能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O、ClC0.1 molL1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OHD常温下，=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO5工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O=2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理 D上述流程可循环利用的物质有2种6某溶液仅有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量Na2O2固体，产生无色无味

4、的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Cl，一定没有HCO和SO B肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、KC肯定有Al3、NH、Cl，肯定没有HCO D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3H2OC将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD0.01 mo

5、lL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s) DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)9下列不涉及氧化还原反应的是A补铁剂（有效成分为Fe2+）与维生素C共服效果更佳B灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐C雷雨发庄稼自然固氮 D从沙滩到用户由二氧化硅制晶

6、体硅10下列关于物质性质的说法不合理的是ANa的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuB金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同CFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应11 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.310-7，K2=5.610-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.310-13）

7、Aa曲线表示的离子方程式为：AlO+4H+=Al3+2H2O BM点时生成的CO2为0.05molC原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12 DV1V2=1412已知NH4CuSO3与足量的10molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe13已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化

8、关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是 14.向一定量的Mg2+、NH、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH、Al3+三种离子的物质的量之比为A112 B221 C122 D92415下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO3溶液已被空气

9、中O2氧化D电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液阳极附近溶液变红，并无气泡产生Fe2的还原性强于Cl16某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是AG装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C用50mL 12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7g AlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯17下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是选项目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2溶液中滴

10、入少量氯水2Br+Cl2=Br2+2ClB比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO+CO2+H2O=H2SiO3+COC除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO+SO2= SO+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓) 2Mn2+2Cl +Cl2+2H2O18. 11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36 L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A1:l B1:2 C1:3 D2:l二、非选择题（共5小题，52分）19（10分）.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条

11、件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4mL 0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(5)“84”

12、消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_ (用离子方程式表示)。20（10分）酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2）取300mL 0.2 molL-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转

13、移电子的物质的量是_ mol。（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_。（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：_MnO+_S2O+_H+=_Mn2+_SO+_H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量

14、是_。21（10分）明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示 2分)。(2)操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(4)（4分）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2)：_(5)（3分）已知：在pH3、加热条件下，Mn

15、O可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_，滤渣2含有的物质是_。22（10分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示： NONO2N2反应为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为

16、_。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：_。(5)已知进入装置的溶液中NO的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_L(用含a代数式表示，结果保留整数)。23（10分）工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知： i. 常温下，Na

17、BiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO，自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3开始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列问题：(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是_。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。(3)写出反应的化学方程式_(2分)。(4)中酸化是使CrO转化为Cr2O。写出该反应的离子方程式_(2分)。(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。(6)取一定质量的固体D溶解于20

18、0mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。2019-2020学年上学期高三第一次月考 化学答案 一、选择题（1-10题2分，11-20题3分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. C 2. C 3. C 4. D 5. A 6. A 7. D 8. A 9.B 10.A11. D 12. D 13. D 14. C 15. D 16. C 17.B 18.B 二、非选择题（17-21 共50分）19.（10分 每空2分）（1）ClO2I2H=I

19、2ClH2O （2）0.004mol （3）SOI2ClO （4）C （5）ClOCl2H=Cl2H2O 20.（10分 ）（1）Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O 12 （2）0.16 （3）Fe3+被还原成Fe2+ 3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O 2分 （4）碱式 8MnO+5S2O+14H+=8Mn2+10SO+7H2O 2分 1.9210-3 mol 21.（13分 ） （1）Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H （2）过滤 冷却结晶 洗涤 （3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) （4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 （2分） 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O （2分） （5）3Mn22MnO2H2O=5MnO24H （2分） MnO2、 Fe(OH)3 22. （7分 ）（1）1 43 （2）31 （3）2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce3 （2分） （4）243a（2分） 23. （10分 ）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）漏斗、烧杯 （3）3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)3 （2分） （4）2CrO+2H+ Cr2O+H2O （2分） （5）冷却结晶 （6）2.5molL1 0.10mol 9